Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang konsep dasar kimia seperti perhitungan konsentrasi larutan, perhitungan pH campuran larutan, perhitungan potensial sel galvanik, persamaan laju reaksi, dan perhitungan konsentrasi dan waktu paruh reaksi orde pertama.

1. TUGAS KIMIA DASAR II
1. Suatu larutan mengandung 121,8 g Zn(NO3)2 per liter mempunyai berat jenis 1,107
g/mL. Hitunglah:
a. Persen berat Zn(NO3)2
b. Molalitas larutan
c. Fraksi mol Zn(NO3)2
d. Molaritas larutan
2. Dalam suatu wadah terdapat 100 mL larutan HCl 0,01 M. Ke dalam wadah
ditambahkan 400 mL cairan X. Hitunglah pH campuran jika:
a. X adalah air.
b. X adalah larutan HCl 0,06 M
c. X adalah NaOH 0,01 M
d. X adalah CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-4,74)
3. Potensial sel standar E0 = 0,6365 V untuk sel galvanik: Zn(s)/Zn2+ (0,50 M) // Pb2+ (x
M)/Pb(s). Potensial sel diukur sebesar 0,4438 V. Berapa konsentrasi Pb2+.
4. Suatu sel terdiri dari dua elektroda logam Ag dan dua larutan ion perak dengan
konsentrasi masing-masing 0,05 M dan 0,5 M. E0Ag+/Ag = 0,80 V.
a. Gambarkan diagran (notasi sel)
b. Tuliskan setengah reaksi pada masing-masing elektroda serta reaksi sel
c. Hitung potensial sel
5. Senyawa N2O5 mengalami peruraian sesuai reaksi: 2N2O5
4NO2 + O2. Diperoleh
data sebagai berikut:
[N2O5]
Laju pada 25 0C
Laju Pada 50 0C
1,5 x 10-3
3,0 x 10-4
7,5 x 10-3
-3
-4
2,25 x 10
4,5 x 10
1,125 x 10-2
a. Tuliskan persamaan laju dan hitung tetepan laju pada masing-masing temperatur.
b. Hitung energi aktivasi
6. Konstanta kecepatan penguraian reaksi orde I dari N2O5(g) pada 100 0C adalah 1,46 x
10-1 s-1.
a. Apabila konsentrasi awal N2O5 dalam suatu wadah adalah 4,5 x 10-3 M. Berapa
konsentrasinya setelah 20 detik.
b. Berapa waktu paruhnya.