สารเคมีในชีวิตประจำวันตอนที่ 1
•Descargar como PPT, PDF•
1 recomendación•5,340 vistas
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
สารเคมีในชีวิตประจำวันตอนที่ 1
- 1. ตอนที่ 1
- 2. สาร คือ สิ่งที่ต้องการที่อยู่ มีมวล สถานะของ สารมี 3 สถานะคือ ของแข็ง ของเหลว และ แก๊ส แก๊ส ของเหลว ของแข็ง Solid s Liquid s Gasse s
- 3. Plasma พลาสมา • Lightning is a plasma. • Used in fluorescent light bulbs and Neon lights. • Plasma is a lot like a gas, but the particles are electrically charged.
- 5. แก๊ส ของเหลว ของแข็ง คำาตอบคำาตอบ ; อยู่ในแผนภาพข้างล่าง อธิบายได้อย่างไร
- 7. ของแข็ง มีการจัดเรียงอนุภาคชิดติดกัน แน่น มีช่องว่างระหว่างอนุภาคน้อยมาก พลังงานจลน์น้อย สามารถสั่นหรือเคลื่อนที่ได้ เล็กน้อยมาก จึงรักษาปริมาตรและรูปร่างจึงรักษาปริมาตรและรูปร่าง ได้อย่างแน่นอนได้อย่างแน่นอน 1.ของแข็ง
- 8. 1.แข็งแกร่ง มีรูปร่างที่แน่นอน ไม่ขึ้นอยู่กับ ภาชนะที่บรรจุ 2.ปริมาตรเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยหรือไม่ เปลี่ยนแปลงเมื่อถูกกดดัน 3.มีการแพร่ที่ช้ามาก เมื่อเทียบกับของเหลวและ แก๊ส 4.อาจมีรูปผลึก เช่น NaCl, S สมบัติทั่วไปของของแข็งสมบัติทั่วไปของของแข็งสมบัติทั่วไปของของแข็งสมบัติทั่วไปของของแข็ง
- 10. ของแข็งแบ่งเป็น 2 ชนิดคือของแข็งแบ่งเป็น 2 ชนิดคือ 1.1. ของแข็งผลึกของแข็งผลึก (Crystalline solid)(Crystalline solid) • อนุภาคเรียงตัวกันอย่างมีระเบียบแบบแผนทาง เรขาคณิตเป็นสามมิติ เรียกว่า Crystal lattice หรือ Space lattice • ผิวหน้าเรียบ มุมระหว่างผิวหน้ามีค่าแน่นอน • มีจุดหลอมเหลวแน่นอน • มีสมบัติไม่เหมือนกันทุกทิศทาง (Anisotropic Substance) 1.1. ของแข็งผลึกของแข็งผลึก (Crystalline solid)(Crystalline solid) • อนุภาคเรียงตัวกันอย่างมีระเบียบแบบแผนทาง เรขาคณิตเป็นสามมิติ เรียกว่า Crystal lattice หรือ Space lattice • ผิวหน้าเรียบ มุมระหว่างผิวหน้ามีค่าแน่นอน • มีจุดหลอมเหลวแน่นอน • มีสมบัติไม่เหมือนกันทุกทิศทาง (Anisotropic Substance)
- 11. อะไรคือผลึก?
- 14. 2.2. ของแข็งอสัณฐำนของแข็งอสัณฐำน (Amorphous(Amorphous solid)solid) • อนุภำคเรียงตัวโดยไม่มีระเบียบแบบแผน • ผิวหน้ำไม่เรียบ และมุมต่ำงๆ กัน • ช่วงกำรหลอมเหลวกว้ำง • มีสมบัติเหมือนกันทุกทิศทำง (Isotropic Substance)
- 17. ของเหลวจะมีช่องว่ำงระหว่ำงอนุภำคมำกกว่ำ ของแข็ง มีพลังงำนจลน์มำกขึ้นสำมำรถสั่นหรือ เคลื่อนที่ได้มำกขึ้น แต่ยังมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่ำง อนุภำคอยู่ จึงรักษำปริมำตรแต่ไม่รักษำรูปร่ำงจึงรักษำปริมำตรแต่ไม่รักษำรูปร่ำง เปลี่ยนรูปร่ำงตำมภำชนะที่บรรจุเปลี่ยนรูปร่ำงตำมภำชนะที่บรรจุ 2.2.ของเหลวของเหลว
- 18. สมบัติทั่วไปของของเหลวสมบัติทั่วไปของของเหลว 1. ปริมำตรแน่นอน ไหลได้จำกที่สูงไปตำ่ำ และมีรูปร่ำง ตำมภำชนะ 2. กำรถูกอัดและขยำยตัวมีผลต่อกำรเปลี่ยนแปลงรูป ร่ำงและปริมำตรของของเหลวน้อยมำก 3. กำรแพร่ถ้ำนำำของเหลวชนิดหนึ่งที่สำมำรถละลำย ซึ่งกันและกันมำผสมกัน ของเหลวชนิดหนึ่งจะแพร่ กระจำยไปในของเหลวอีกชนิดหนึ่ง 4. กำรเคลื่อนที่ของอนุภำคของเหลวทำำให้เกิดแรง กระทำำต่อพื้นที่เรียกว่ำ แรงดันหรือควำมดัน
- 25. แก๊สจะมีช่องว่างระหว่างอนุภาคมากที่สุด ฟุ้งกระจาย อยู่กันไม่เป็นระเบียบเคลื่อนที่ได้ทุก ทิศทาง มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยมาก มีแรงดัน มีการแพร่ จุดเดือดต่ำ่ากว่าอุณหภูมิห้อง ไม่รักษาทั้งปริมาต่รและรูปร่าง เปลี่ยนแปลงรูปร่างต่ามภาชนะที่บรรจุ 3.3.แก๊สแก๊ส
- 27. สมบัต่ิทั่วไปของแก๊สสมบัต่ิทั่วไปของแก๊ส 1. ปริมาต่รไม่แน่นอน ไหลได้ทุกทิศทาง เรียกว่าฟุ้ง กระจาย และมีรูปร่างต่ามภาชนะ 2. การถูกอัดและขยายต่ัวมีผลต่่อการเปลี่ยนแปลงรูป ร่างและปริมาต่รมาก 3. การแพร่เกิดได้ดีโดยแพร่จากบริเวณที่มีความหนา แน่นสูงไปยังบริเวณที่หนาแน่นต่ำ่ากว่า 4. การเคลื่อนที่ของอนุภาคของแก๊สทำาให้เกิดแรง กระทำาต่่อพื้นที่เรียกว่า แรงดันหรือความดัน
- 30. สรุปสถานะของสาร
- 31. สถานะของสารในธรรมชาต่ิสถานะของสารในธรรมชาต่ิ 1. จุดเดือดคือ อุณหภูมิที่ทำาให้สารเปลี่ยนสถานะจาก ของเหลวเป็นไอหรือแก๊ส 2. จุดหลอมเหลวคือ อุณหภูมิที่ทำาให้สารเปลี่ยนสถานะจาก ของแข็งเป็นของเหลว 3. อุณหภูมิห้องกำาหนดที่ 25o C 4. สารที่อยู่ในสถานะแก๊สแสดงว่าจุดเดือดต่ำ่ากว่า 25o C 5. สารที่อยู่ในสถานะของเหลวแสดงว่าจุดหลอมเหลวต่ำ่ากว่า 25o C แต่่จุดเดือดสูงกว่า 25o C 6. สารที่อยู่ในสถานะของแข็งแสดงว่าจุดหลอมเหลวสูงกว่า 25o C
- 32. หลักการพิจารณาสถานะของสารหลักการพิจารณาสถานะของสาร •ในการพิจารณาสถานะของสารนั้นจะต่้องทราบ 1. Boiling Point ⇒ อุณหภูมิที่พิจารณา สูงกว่าจุดเดือด สารจะอยู่ในสถานะของแก๊ส 2. Melting Point ⇒ อุณหภูมิที่ต่ำ่ากว่า จุดหลอมเหลว สารจะอยู่ในสถานะของแข็ง รู้หรือเปล่า ; แล้วถ้าอยู่ระหว่างจุดเดือดกับ จุดหลอมเหลวอยู่ในสถานะอะไร
- 33. Ex. การพิจารณา สถานะของนำ้าที่อุณหภูมิ 80 ๐ C จุดหลอมเหลว จุดเดือด ( 0๐ C) 80๐ C ( 100๐ C) Solid Liquid Gas หลักการพิจารณาสถานะของสารหลักการพิจารณาสถานะของสาร
- 34. Ex.Ex. จงพิจารณาสถานะของสารจงพิจารณาสถานะของสาร AA และและ BB เมื่อเมื่อ กำาหนดให้กำาหนดให้ สาร จุดหลอมเหลว จุดเดือด A B -36 -300 380 -26 •ที่อุณหภูมิ -100 ๐ C สาร A มีสถานะ_____ สาร B มีสถานะ ______ •ที่อุณหภูมิ -38 ๐ C สาร A มีสถานะ _____ สาร B มีสถานะ ______ •ที่อุณหภูมิ -25 ๐ C สาร A มีสถานะ _____ สาร B มีสถานะ หลักการพิจารณาสถานะของสารหลักการพิจารณาสถานะของสาร
- 35. การเปลี่ยนสถานะ
- 36. ความรู้เบื้องต้นความรู้เบื้องต้น การเปลี่ยนสถานะของสาร ไม่ได้ทำาให้สาร เปลี่ยนเป็นสารใหม่ แต่เป็นเพียงการทำาให้อนุภาค ของสารเคลื่อนที่เข้ามาชิดกันหรือเคลื่อนที่แยกออก จากกันเท่านั้นโดยมีปัจจัยสำาคัญมาจาก พลังงาน ความร้อน ข้อควรรู้ ; การเปลี่ยนสถานะจัด เป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ เพราะไม่เกิดสารใหม่
- 37. ของแข็งเมื่อได้รับความร้อน อนุภาคมีพลังงานสูงขึ้น จึงเคลื่อนที่แยกห่างออกจากกัน ทำาให้มีช่องว่าง ระหว่างอนุภาคมากขึ้น ขาดความเป็นระเบียบ ของแข็งจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลวของแข็งจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว เรียกเรียก ว่าว่าการหลอมเหลวการหลอมเหลว ดูด ความ ร้อน ของแข็ง ของเหลว
- 38. ของเหลว แก๊ส ดูด ความ ร้อน ของเหลวเมื่อได้รับความร้อน อนุภาคมีพลังงานสูงขึ้นจึง เคลื่อนที่แยกห่างออกจากกันมากยิ่งขึ้น มีช่องว่าง ระหว่างอนุภาคมากขึ้น อนุภาคแยกห่างจากกันมาก ไม่มี ระเบียบ ของเหลวจึงเปลี่ยนสถานะเป็นแก๊สของเหลวจึงเปลี่ยนสถานะเป็นแก๊ส เรียกเรียก ว่าว่าการระเหยการระเหย
- 39. ดูด ความ ร้อน ของแข็ง แก๊ส ของแข็งบางชนิดเช่น ลูกเหม็น การบูร พิมเสนเมื่อได้ รับความร้อน อนุภาคมีพลังงานสูงขึ้นจึงเคลื่อนที่แยก ห่างออกจากกันอย่างมาก อนุภาคกระจัดกระจาย ไม่มี ระเบียบ ของแข็งจึงเปลี่ยนสถานะเป็นแก๊สของแข็งจึงเปลี่ยนสถานะเป็นแก๊ส เรียกเรียก ว่าว่าการระเหิดการระเหิด
- 40. ของเหลวเมื่อลดความร้อน อนุภาคมีพลังงานตำ่าลงจึง เคลื่อนที่เข้าใกล้กันมากขึ้น ลดช่องว่างระหว่างอนุภาค ให้น้อยลง มีการจัดอนุภาคเป็นระเบียบ ของเหลวจึงของเหลวจึง เปลี่ยนสถานะเป็นของแข็งเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็ง เรียกว่าเรียกว่าการแข็งตัวการแข็งตัว หรือการเยือกแข็งหรือการเยือกแข็ง ของเหลว ของแข็ง คายความ ร้อน
- 41. ของเหลวแก๊ส แก๊ส เมื่อลดความร้อน ทำาให้มีพลังงานลดตำ่าลงจึง เคลื่อนที่ใกล้กันมากยิ่งขึ้น มีช่องว่างระหว่างอนุภาค น้อยลง อนุภาคอยู่ชิดติดกันมีความเป็นระเบียบมากขึ้น แก๊สจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลวแก๊สจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว เรียกนี้ว่าเรียกนี้ว่าการการ ควบแน่นควบแน่น คายความ ร้อน
- 42. ของแข็งแก๊ส แก๊ส เช่น ไอลูกเหม็น ไอพิมเสน เมื่อลดความร้อนหรือ ทำาให้เย็นลง อนุภาคมีพลังงานตำ่าลงจึงเคลื่อนที่มาชิดติด กัน ลดช่องว่างระหว่างอนุภาค อนุภาคมีความเป็น ระเบียบมาก แก๊สจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็งแก๊สจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็ง เรียกว่าเรียกว่าการพอกพูนการพอกพูน คายความ ร้อน
- 43. สรุปพฤติกรรมของสารในสถานะต่างๆ กับพลังงาน เหมือนพฤติกรรมของคน อากาศร้อนทำาให้คนขาดระเบียบ – อยู่ไม่นิ่ง หงุดหงิด กระวนกระวาย ไม่อยากอยู่ใกล้ใคร อากาศเย็น - ทำาให้สงบ อยู่นิ่งๆ อยากมีคนอยู่ใกล้ๆ การดูดความร้อนคือการสะสมความร้อนไว้ในสารจะมี ผลอย่างไร ? การคายความร้อนคือการเอาความร้อนออกไปสารจะมี ผลอย่างไร ? ดูด-เก็บไว้ คาย- เอาออก