1. Atividade no laboratório de Informática sobre tabela periódica
Atividade no laboratório de Informática sobre tabela periódica
Atividade no laboratório de Informática sobre tabela periódica
Atividade no laboratório de Informática sobre tabela periódica
PROFESSOR(A):
PROFESSOR(A):
PROFESSOR(A):
PROFESSOR(A): Luciane e Cláudia
Cinara
SÉRIE
SÉRIE
SÉRIE
SÉRIE: 1ª do ensino médio
DATA
DATA
DATA
DATA: junho/2012 TURMA:
TURMA:
TURMA:
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NOME:
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INSTRUÇÕES
• Abrir este arquivo e salvar uma cópia no diretório E:/comum/cínara/ da sua turma,
nomeando o arquivo com o seu nome;
• Responder às questões no próprio arquivo word;
• Consultar o livro didático (https://www.conectesaraiva.com.br/) e as tabelas periódicas
interativas disponíveis em http://www.ptable.com/?lang=pt e
http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html
• Salvar o arquivo e enviá-lo para o seu email, para que você possa estudar depois.
PARTE I
I) RAIO ATÔMICO
1. O que é raio atômico? Pesquise em seu livro virtual.
O raio atômico é a distância do núcleo até a camada de valência (último nível) do átomo. Pode
ser calculado pela distância entre dois núcleos do mesmo elemento, dividido por 2.
2. Estude a variação do raio atômico dos metais e ametais. Para isso:
a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt
b. Clique na pasta “Propriedades”
c. Clique em “raio”
d. Compare os raios atômicos dos metais com os dos ametais e conclua sobre a sua variação,
de uma maneira geral.
O raio atômico dos metais é maior que o dos ametais
e. Veja se respondeu corretamente analisando a figura da página 183 do seu livro virtual
A
AT
TI
IV
VI
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DE
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AT
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IV
VA
A -
- r
re
es
so
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uç
çã
ão
o

2. 2
aumenta
maior
maior
3. Estude a variação do raio atômico na família. Para isso:
a. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html
b. Procure, na página, o gráfico:
c. Clique em “Ball chart”
d. Considere, por exemplo, a família dos metais alcalinos terrosos
e. Compare os raios atômicos dos átomos em função da posição na família, relacionando com
o número de níveis de cada um. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão
entre os parênteses, para completar as frases corretamente
Em uma mesma família, à medida que cresce o número do período da tabela ,
(aumenta ou diminui) o número de níveis. Quanto maior
o número de níveis, (maior ou menor) a distância do núcleo
ao último elétron e, portanto maior o raio atômico. CONCLUSÃO: Para comparar
o raio atômico de átomos de elementos de mesma família, leva-se em
consideração apenas o número de níveis. Quanto maior número de níveis,
(maior ou menor) raio atômico.

3. 3
maior
menor
menor
4. Estude a variação do raio atômico no período. Para isso:
a. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/period_2sp.html
b. Qual é o nome do elemento, pertencente ao 2ª período que possui o maior raio atômico:
Lítio
c. Acesse http://www.webelements.com/periodicity/atomic_radius/index.html
d. Procure, na página, o gráfico:
e. Clique em “Bar chart”
f. Passe o “mouse” sobre o gráfico e compare os tamanhos dos átomos e conclua sobre a
forma como varia o tamanho dos átomos ao longo de um período, com o aumento do número
atômico. (Nota: as chamadas "regras periódicas" apresentam, como tantas outras, algumas
exceções).
g. Os elementos com maiores raios atômicos pertencem a qual família?
Metais alcalinos
h. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para
completar as frases corretamente
Em um mesmo período os átomos dos elementos possuem o mesmo número de
níveis. Portanto não é possível comparar o raio atômico utilizando este critério.
Entretanto, quanto maior o número de prótons, (maior ou menor)
é a força com que o núcleo atrai os elétrons e (maior ou menor)
será o raio atômico. CONCLUSÃO: Para comparar o raio atômico de átomos
dos elementos de mesmo período, leva-se em consideração apenas o
número de prótons (carga nuclear). Quanto maior carga nuclear, (maior ou
menor) o raio atômico.

4. 4
aumentam
mais
aumento
maior
maior
aumenta
II) ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1. O que é energia de ionização? Pesquise em seu livro virtual.
Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo, na fase gasosa e isolada, estando os
seus elétrons no seu estado fundamental. Dessa forma, é formado um cátion e liberado um elétron.
2. Veja como são representadas as equações das três primeiras energias de ionização do lítio.
Li(g) + 1ª EI → Li+
(g) + 1 e-
Li+
(g) + 2ª EI → Li2+
(g) + 1 e-
Li2+
(g) + 3ª EI → Li3+
(g) + 1 e-
3. Represente novamente as três primeiras energias de ionização, porém utilizando os valores
pesquisados na tabela periódica interativa. Para isso:
a. Acesse http://www.webelements.com/lithium/atoms.html
b. Pesquise os valores e reescreva as equações substituindo os valores da 1ª EI, 2ª EI e 3ªEI
c. O
q
u
e você conclui sobre os valores consecutivos das energias de ionização? Preencha os
retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases
corretamente:
Os valores consecutivos das energias de ionização (aumentam ou diminuem)
. Isto acontece porque à medida que os elétrons são retirados,
aqueles que permanecem ficam cada vez (mais ou menos)
atraídos, já que o número de prótons não muda. Sendo assim, o mesmo número de
prótons terá que atrair menos elétrons. Portanto, a atração do núcleo sobre os
demais elétrons aumenta, provocando (aumento ou diminuição)
na energia de ionização.
4. Compare quantas vezes a 2ª EI do lítio é maior que a 1ª e a 3ª maior que a 2ª. Preencha os
retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as frases
corretamente.
A 2ª EI do lítio é aproximadamente 14 vezes (maior ou menor)
que a 1ª, enquanto a 3ª EI é aproximadamente 1,6 vezes (maior ou menor)
. Isto acontece porque o 2º elétron retirado está em um nível mais
interno (nível 1) do que o 1º (nível 2), ou seja, estão em níveis diferentes. Por isso, a
energia (aumenta ou diminui) muito. No caso do 3º elétron
retirado, ele pertence ao mesmo nível que o 2º (nível 1), por isto a energia não aumenta
tanto.
Li(g) + 520.2 kJ mol-1
→ Li+
(g) + 1 e-
Li+
(g) + 7298.1 kJ mol -1
→ Li2+
(g) + 1 e-
Li2+
(g) + 11815.0kJ mol-1
→ Li3+
(g) + 1 e-

5. 5
aumenta
menor
mais
inversamente
maior
menor
menor
CONCLUSÃO: todas as vezes que o elétron for retirado de um nível diferente
do elétron anterior, a energia (aumenta ou diminui)
muitas vezes. Isso não acontece para elétrons retirados de um mesmo nível.
5. Analise a representação gráfica para as energias de ionização do magnésio e explique a
variação da 10ª EI par a 11ª EI
A distribuição em níveis do magnésio é K(2) L(8) M(2). Na 10ªEI, retira-se o elétron da segunda camada
(2º nível). Na 11ª EI, retira-se do primeiro nível. Estando o elétron muito próximo do núcleo (primeira
camada), a energia de ionização necessária para retirá-lo é muito maior que a 10ªEI . Percebe-se isto
no gráfico, já que há uma mudança súbita de cerca de 1.200.000 kJ mol
-1
entre a décima e a décima
primeira EI.
6. Estude a variação da 1ª energia de ionização dos metais e dos ametais. Para isso:
a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt.
b. Compare as energias de ionização dos metais com os dos ametais e conclua sobre a sua
variação, de uma maneira geral. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão
entre os parênteses, para completar as frases corretamente:
A 1ª energia de ionização dos metais é (maior ou menor) que
dos ametais. Quanto maior o raio atômico, (mais ou menos)
distante do núcleo está o último elétron e, portanto, menor a atração que os prótons do
núcleo exercem sobre ele.
CONCLUSÃO: a energia de ionização é (inversamente ou diretamente)
proporcional ao raio atômico.
7. Estude a variação da 1ª energia de ionização na família dos metais alcalinos. Para isso:
a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt.
b. Compare as energias de ionização dos átomos e conclua sobre a variação da energia em
função da posição na família, relacionando com o número de níveis de cada um. Preencha
os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para completar as
frases corretamente:
Em uma mesma família, à medida que o número do período da tabela aumenta,
aumenta o número de níveis. Quanto (maior ou menor) o
número de níveis, maior a distância do núcleo ao último elétron e, portanto, (maior ou
menor) a atração exercida sobre ele. CONCLUSÃO: Quanto
maior o número de níveis, (maior ou menor) a atração
exercida sobre o elétron e assim menor será a 1ª energia de ionização.
8. Estude a variação da 1ª energia de ionização no período. Para isso:
a. Acesse http://www.ptable.com/?lang=pt.
b. Compare as energias de ionização dos elementos do 3º período e conclua sobre a variação
da energia em função da posição na família, relacionando com o número de níveis de cada
um. Preencha os retângulos com uma das palavras que estão entre os parênteses, para
completar as frases corretamente:

6. 6
maior
maior
maior
maior
Em um mesmo período os átomos dos elementos possuem o mesmo número de
níveis. Portanto não é possível comparar a energia de ionização utilizando este
critério. Entretanto, quanto maior o número de prótons, (maior ou menor)
é a força com que o núcleo atrai os elétrons e
(maior ou menor) será a energia de ionização. CONCLUSÃO:
Quanto maior o número de prótons (carga nuclear), (maior ou menor)
a atração exercida sobre o elétron, (maior ou menor)
será a 1ª energia de ionização.