1. 1
I. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos.
1. Ag2O → Ag + O2
2. Al + O2 → Al2O3
3. Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O
4. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4
5. BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2
6. C2H4 + O2 → CO2 + H2O
7. C3H2 + O2 → CO2 + H2O
8. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4
9. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
10. CH4 + O2 → CO2 + H2O
11. Cr + O2 → Cr2O3
12. Cu + O2 → CuO
13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O

2. 2
14. Fe + H2O → Fe3O4 + H2
15. Fe3O4 + CO → Fe + CO2
16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
17. H2 + Cl2 → HCl
18. H3PO3 → H2O + P2O3
19. HCl + Na3AsO3 → NaCl + H3AsO3
20. HNO2 → H2O + NO2 + NO
21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O
22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O
23. KClO2 → KCl + O2
24. KClO3 → KCl + O2
25. KClO4 → KCl + O2
26. KNO3 → KNO2 + O2
27. Mn3O4 + Al → Mn + Al2O3
28. N2O4 → NO2
29. N2O5 → NO2 + O2

3. 3
30. NH3 + HCl → NH4Cl
31. NH4NO2 → N2 + H2O
32. NH4NO3 → N2O + H2O
33. P + O2 → P2O3
34. P + O2 → P2O5
35. P4 + O2 → P2O5
36. PBr5 + H2O → H3PO4 + HBr
37. PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl
38. SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O
39. ZnS + O2 → ZnO + SO2
II. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos.
A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
C) C6H12O6 → C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl

4. 4
F) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2 → NO + H2O
L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
M) CS2 + O2 → CO2 + SO2
N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O
O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2
P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2
R) Ni(CO)4 → Ni + CO
S) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO

5. 5
III. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás nitrogênio (N2),
trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz alaranjada característica, que,
por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência ficasse conhecida como o
“vulcãozinho de dicromato”.
A figura ilustra a transformação:
Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que
A) o trióxido de dicromo é formado por 5 elementos químicos.
B) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3 (s).
C) a transformação ocorrida é uma fotólise.
D) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor.
E) o dicromato de amônio é uma mistura.
IV. Dada a equação não balanceada:
É INCORRETO afirmar que
A) a reação é conhecida como pirólise.
B) uma das substâncias formadas tem baixa temperatura de ebulição.
C) o reagente é uma substância simples.
D) a soma dos menores coeficientes inteiros (x+ y+ z) da equação é 7.
E) um dos produtos formado reaviva a chama de um palito em brasa.
V. A figura 1 mostra as mudanças de cores do indicador azul de bromotimol em função do
pH.
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Azul de
Bromotimol
Amarelo azul
Faixa de pH (transição) onde há mudança de cores.
Figura 1. Mudanças de cores do indicador azul de bromotimol.
(NH4)2Cr2O7 (s)
Cr2O3 (s)

6. 6
Durante uma aula de laboratório, o professor realizou a demonstração experimental ilustrada nas
figuras 2 e 3:
Figura 2. Antes de ligar a bateria. Figura 3. Após manter a bateria ligada durante 10min
Sobre essa demonstração, é INCORRETO afirmar que
A) as bolhas foram geradas na eletrólise da água.
B) o tubo 2 armazena o gás hidrogênio.
C) o tubo 1 contém o líquido com maior acidez.
D) os tubos 1 e 2 contém gases que são inflamáveis.
E) a equação balanceada para reação é H2O ()  H2 (g) + ½ O2 (g)
VI. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) ocorre a
formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a equação
balanceada da reação.
VII. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível durante
períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação
entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de processos industriais, e o
oxigênio atmosférico.
ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.

7. 7
VIII. Analise o quadro com as propriedades de algumas substâncias:
Quadro 1 – Propriedades de algumas substâncias
Nome Fórmula
Densida-
de a 25ºC
(g/cm3
)
Temperatura de
Solubilida
de em
água
Solubilida
de em
etanol
Cor da
substância
Cor no teste
de chama*Fusão
(o
C)
Ebulição
(o
C)
Etanol
(também
conhecido
como álcool
etílico)
C2H6O 0,79 -114 78 Solúvel Incolor
NÃO
INFORMADO
**
Clorofórmio CHC3 1,48 -63 61 Insolúvel Solúvel Incolor
Não modifica
a cor da
chama
Álcool
Estearílico
C18H38O 0,80 55 330 Insolúvel Solúvel Branca
NÃO
INFORMADO
**(combustão
incompleta)
Bicarbonato
de sódio
NaHCO3 2,16 270
Não há
**
Solúvel Insolúvel Branca
Amarelo
intenso
Cloreto de
cobre II
CuC2 3,39 498 993 Solúvel Insolúvel
Castanho
amarelado
Azul
Esverdeado
Carbonato de
cobre II
CuCO3 3,90 200
Não há
**
Insolúvel Insolúvel Verde claro
NÃO
INFORMADO
***
*Teste realizado com a substância sólida ou com uma solução aquosa (se a substância
for solúvel em água).
** Ocorre uma reação química com a substância.
*** Não foi informado propositalmente. Você deverá descobrir.
Um químico possui 5 frascos de amostras não identificadas, podendo conter em cada frasco
somente uma das substâncias especificadas no quadro. Para fazer a identificação, o químico realizou
vários testes (quadro 2).
Após análise dos resultados, IDENTIFIQUE a substância contida em cada frasco escrevendo sua
fórmula.

8. 8
Quadro 2. Resultados dos testes e identificação das amostras
FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância
A
Adicionando à amostra uma solução de ácido
clorídrico (HC) há formação de bolhas.
B
Fazendo o teste de chama obtém-se uma
coloração azul esverdeado.
C
Quando é feita a pirólise da amostra em um
tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da
massa e as paredes do tubo ficam molhadas.
D É um líquido volátil.
E
Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida
ou sólida) em um copo contendo 500 mL de
água, forma-se um sistema bifásico.
F
Entre os combustíveis mencionados no quadro
1, a sua combustão é a que gera mais fuligem.
GABARITO
I.
1ª) 2, 4, 1 2ª) 4, 3, 2 3ª) 4, 3, 1, 12 4ª) 1, 1, 2 1 5ª) 3, 1, 1
6ª)1, 3, 2, 2 7ª) 2, 7, 6, 2 8ª) 2, 6, 10, 6,
10, 1
9ª) 3, 1, 1 10ª) 1, 2, 1, 2
11ª) 4, 3, 2 12ª) 2, 1, 2 13ª) 2, 1, 1, 4 14ª) 3, 4, 1, 4 15ª) 1, 4, 3, 4
16ª) 4, 11, 2, 8 17ª) 1, 1, 2 18ª) 2, 3, 1 19ª) 3, 1, 3, 1 20ª) 2, 1, 1, 1
21ª) 3, 6, 5, 1, 3 22ª) 1, 2, 2, 1 23ª) 1, 1, 1 24ª) 2, 2, 3 25ª) 1, 1, 2
26ª) 2, 2, 1 27ª) 3, 8, 9, 4 28ª) 1, 2 29ª) 2, 4, 1 30ª) 1, 1, 1
31ª) 1, 1, 2 32ª) 1, 1, 2 33ª) 4, 3, 2 34ª) 4, 5, 2 35ª) 1, 5, 2
36ª) 1, 4, 1, 5 37ª) 1, 3, 1, 3 38ª) 1, 2, 1, 1 39ª) 2, 3, 2, 2,
II.

9. 9
III. B
IV. C
V. D
VI. Cu (s) + H2SO4 (aq)  H2 (g) + CuSO4 (aq)
VII. 2 NO (g) + O2 (g)  2 NO2 (g)
VIII.
FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância
A
Adicionando à amostra uma solução de ácido
clorídrico (HC) há formação de bolhas.
CuCO3
B
Fazendo o teste de chama obtém-se uma
coloração azul esverdeado.
CuC2
C
Quando é feita a pirólise da amostra em um
tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da
massa e as paredes do tubo ficam molhadas.
NaHCO3
D É um líquido volátil. C2H6O
E
Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida
ou sólida) em um copo contendo 500 mL de
água, forma-se um sistema bifásico.
CHC3
F
Entre os combustíveis mencionados no quadro
1, a sua combustão é a que gera mais fuligem.
C18H38O