1. Vahvan hapon vesiliuoksen pH:n
laskeminen
• Vahvojen happojen lähes täydellisestä
protolysoitumisesta johtuen voidaan monoproottisten
happojen kohdalla olettaa, että oksoniumionikonsentraatio
on sama kuin hapon alkukonsentraatio.
• Esimerkiksi vetykloridin ollessa kyseessä:
+ -
[H3O ] = [Cl ] = cALKU (HCl)

2. Vahvan emäksen vesiliuoksen pH:n
laskeminen
• Vahvoilla emäksillä tarkoitetaan tässä alkali- ja maa-
alkalimetallihydroksideja ja -oksideja, jotka tuottavat
liuokseen hydroksidi-ioneja.
• pH arvoa laskettaessa otetaan huomioon vain vahvan
emäksen liuokseen tuottama hydroksidi-ionikonsentraatio,
sillä veden autoprotolyysissä syntyvä hydroksidi-
ionikonsentraatio on mitättömän pieni verrattuna vahvasta
emäksestä syntyvään hydroksidi-ionikonsentraatioon.
• Hydroksidi-ionikonsentraation avulla lasketaan ensin
liuoksen pOH-arvo ja sen avulla liuoksen pH.

3. Heikon hapon ja heikon emäksen
vesiliuoksen pH:n laskeminen
• Heikon hapon ja heikon emäksen vesiliuoksessa vallitsee
tasapainotila protolysoitumattomien happo- ja
emäsmolekyylien ja vesiliuokseen muodostuneiden ionien
välillä.
• Em. syystä näissä laskuissa tulee käyttää
tasapainoreaktioiden laskutapoja.
• Liuoksen pH voidaan selvittää, kun tunnetaan happo- tai
emäsvakion arvo.

4. Protolysoitumisaste
• Protolysoitumisaste ilmoitetaan yleensä prosentteina.
• Protolysoitumisaste kuvaa sitä, kuinka suuri osa happo-
tai emäsmolekyyleistä on protolysoitunut.