1. Dokumen ini membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk definisi, jenis reaksi reversible dan irreversible, syarat mencapai kesetimbangan, dan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tekanan (Kp).

1. Kesetimbangan
Kimia
Nama : Septi Lutfitawati
Kelas : A
NIM : 2282210019

2. PENGERTIAN
Kesetimbangan Kimia adalah keadaan pada saat
kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi
yang sama. Biasanya, keadaan ini terjadi apabila
kecepatannya baik kiri atau kanan berlangsung di
kecepatan yang sama.

3. Jenis-jenis reaksi
Reaksi yang hanya terjadi pada satu arah, dan produknya
tidak dapat kembali menjadi reaktan. Dapat dikatakan
irreversibel karena perubahan yang sudah terjadi tidak
dapat kembali ke bentuk semula. Dapat dituliskan dalam
bentuk →
Reaksi Irreversible
(Tidak dapat balik)
01
Contohnya yaitu :
- 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙)
- Reaksi pembekaran kertas menjadi abu
- Reaksi pembakaran bensin menghasilkan asap.

4. Jenis-jenis reaksi
Reaksi yang hanya terjadi pada dua arah yang berlawanan
dalam waktu bersamaan. Dapat dituliskan dalam bentuk →
Yang menunjukkan reaksi berjalan dua arah (ke kanan dan ke
kiri).
Reaksi Reversible
(Dapat balik)
02
Contohnya yaitu :
- 𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔)
- 2𝑁𝐻3(𝑔)
→ 𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔)
←
𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔)
←

5. 1. Reaksinya reversible
2. Laju reaksi maju (𝑣1) sama dengan laju reaksi balik (𝑣2)
3. Terjadi dalam sistem tertutup
4. Konsentrasi seluruh zat nilainya tetap.
Syarat reaksi mencapai kesetimbangan

6. KESETIMBANGAN DINAMIS
Kesetimbangan dimana pada suatu
keadaan setimbang, reaksi tidak diam
tetapi terjadi dua reaksi sama yang
berlawanan arah yang mempunyai laju
reaksi sama.
Contohnya yaitu pada proses penguapan
air yang dimana partikel air yang menguap
sama banyak dengan partikel air yang
mengembun
𝐻2𝑂(𝑙) ↔ 𝐻2𝑂(𝑔)

7. Macam-macam reaksi kesetimbangan
Kesetimbangan yang terjadi dimana zat-zat yang bereaksi
memiliki fasa yang sama
Kesetimbangan
Homogen
Contohnya yaitu :
𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔)
←

8. Macam-macam reaksi kesetimbangan
Kesetimbangan yang terjadi dimana zat-zat yang bereaksi
memiliki fasa yang berbeda
Kesetimbangan
Heterogen
Contohnya yaitu :
𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠)
→ 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔)
←

9. TETAPAN
KESETIMBANGAN
Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi (Kc)
Tetapan Kesetimbangan
Tekanan (Kp)

10. Perbedaan Kc dan Kp
Dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang berwujud larutan
(aq) dan gas (g)
Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi (Kc)
Contohnya yaitu :
𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔)
←
Kc=
𝑁𝐻3
2
𝑁2 𝐻2
3

11. Perbedaan Kc dan Kp
Dipengaruhi oleh tekanan gas (g)
Tetapan Kesetimbangan
Tekanan (Kp)
Contohnya yaitu :
2𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝑆𝑂3(𝑔)
←
Kp=
𝑃𝑆𝑂3
2
𝑃𝑆𝑂2
2
(𝑃𝑂2)

12. THANK YOU^^