Material de apoio de Química Analítica

1. Volumetria de
Neutralização
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS LAGES
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Curso Técnico concomitante em Análises Química
Unidade Curricular: Química Analítica Módulo 2

2. Titulação Ácido-base
Determinação da concentração de uma solução a partir
da quantidade e concentração de uma solução conhecida
Alíquota de volume conhecido
(20 mL) e concentração em mol/L
desconhecida
Acrescidas gotas de fenolftaleína,
que adquire coloração rósea
em meio básico.

3. A titulação ácido-base em nível macro
macroscópico
Antes do ponto final, a solução
básica contendo
o indicador fenolftaleína
é rósea.
À medida que se aproxima
do ponto final, a cor rósea
desaparece e o ácido
é adicionado, mas
reaparece com a agitação.
No ponto final, a solução
permanece incolor após agitação.
Ocorreu viragem do indicador.
THE
NEXT/CID
THE
NEXT/CID
THE
NEXT/CID

4. A titulação ácido-base em nível
microscópico
.
.
.

5. Titulação ácido-base: cálculos

6. BRIAN
SYTNYK/
MASTERFILE/OTHER-IMAGES
Métodos Volumétricos de análise
As titulações são amplamente utilizadas em análises químicas:
Ácido e
Bases
Cátions metálicos
EDTA e Metal
Volumetria de
Complexação
Volumetria de
Neutralização

7. BRIAN
SYTNYK/
MASTERFILE/OTHER-IMAGES
Métodos Volumétricos de análise
Ânions
Ag+ + Cl-  AgCl(ppt)
Volumetria de
Precipitação
Outras Aplicações:
 Br-
 I-
 CN-

8. Métodos Volumétricos de análise
Oxidantes e
Redutores
Outras Aplicações:
 Proteínas,
 Aminoácidos,
 Lipídeos,
 Açúcares
Permanganometria (KMnO4)
Volumetria de Oxidorredução

9. Métodos Volumétricos de análise:
Terminologia
As titulações são baseadas na
reação entre o analito (titulado)
e um
reagente padrão (titulante),
o qual possui
concentração
ou massa conhecida.
A reação química é de estequiometria conhecida e reprodutível

10. Métodos Volumétricos de análise:
Terminologia
Em qualquer titulação,
o ponto de equivalência química
experimentalmente chamado de ponto final
é assinalado pela
mudança de cor do indicador ácido-base

11. Tipos de Titulação:
Volumétrica: Envolve medida de volume de uma solução
de concentração conhecida necessária para reagir
completamente com o analito
Gravimétrica: Difere da volumétrica no fato de que a massa
do reagente é medida em vez do volume.
Coulométrica (medida da corrente elétrica para quantificar analito)
Espectrofotométrica (medida da da variação de cor de uma espécie contida
no titulado que absorva no UV-Vis para determinação quantitativa)

12. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Solução Padrão: Refere-se a um reagente de concentração
conhecida. Usado para fazer uma análise volumétrica.
Titulação: É o processo de adição lenta da solução padrão
sobre a amostra (solução com o analito) sobre agitação
constante até que a reação seja considerada finalizada.
Ponto de equivalência: É o ponto na titulação quando a
quantidade de reagente (titulante) é equivalente à
quantidade de analito.
Ponto Final: É ponto na titulação quando ocorre uma
alteração física associada à condição de equivalência
química.
Visual ou Instrumental
Cor
pH, potencial, corrente
elétrica, absorção de luz

13. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por
exemplo mudança de cor.

14. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por
exemplo mudança de cor.

15. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por
exemplo mudança de cor.
Fenolftaleína

16. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Padrão Primário: É uma substância altamente pura, que serve como
material de referência para a titulação.
Características:
- Alta pureza;
- Estável;
- Baixo custo;
- Solubilidade razoável;
- Massa molar relativamente alta para evitar erros de pesagens;
- NÃO HIGROSCÓPICO
Ex: Oxalato de sódio (99,95 %),
Biftalato de potássio (99,99 %),
Dicromato de potásssio (99,98 %)
K2Cr2O7

17. As soluções de padrões primários devem ser preparadas pela dissolução
de uma massa exatamente pesada (balança analítica) do soluto em um
volume definido (balão volumétrico).
Concentração exatamente calculada!
● O número de padrões primários é muito restrito e, frequentemente, tem que
se recorrer aos padrões secundários.
A concentração exata dessas soluções é determinada por comparação com
soluções de padrões primários via titulação
PADRONIZAÇÃO
Termos usados em Titulometria
volumétrica:

18. Termos usados em Titulometria
volumétrica:
Padrão Secundário: São substâncias que tem sua concentração
determinada por análise química e também são utilizadas como
referência em análises volumétricas.
Ex: NaOH, EDTA, AgCl
O NaOH não é um padrão primário. Sua concentração para ser
utilizado como padrão na determinação da concentração de ácidos
é realizada pela sua padronização utilizando hidrogenoftalato de
potássio (biftalato de potássio) como padrão primário.
Por quê?

19. Usando Padrão Primário para
Padronizar solução