Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang konsep asam basa, indikator, pH, penyangga, dan tetapan kelarutan produk. Terdapat 30 soal yang mencakup perhitungan pH larutan, penentuan asam, basa, dan konjugasi, penentuan pH campuran larutan, kelarutan garam, dan kesetimbangan larutan.

1. @ArsyiNurani | 2013
All Rights Reserved
1
1. Diketahui reaksi : H2O + H2O ↔ H3O+
+ OH-
Berdasarkan reaksi di atas , tunjukkan :
a. Asam b. Basa c. Asam konjugasi d. Basa konjugasi
2. Diketahui :
Indikator Trayek Perubahan Warna
PP
BTB
Alizarin
kuning
8,3 – 10,0
6,0 – 7,6
10,1 – 12,0
Tak berwarna –
merah
Kuning - biru
Kuning - merah
Larutan B diuji dengan indicator di atas diperoleh data sebagai berikut
1) Dengan PP, larutan berwarna merah
2) Dengan BTB, larutan berwarna biru
3) Dengan alizarin kuning , larutan berwarna kuning
Perkiraan nilai pH larutan B berdasarkan data yang diperoleh
3. Hitunglah pH larutan berikut :
a. Asam formiat 0,0-1 M ; Ka – 1,96 x 10-4
b. Larutan asam cuka 0,2 M Jika derajat disosiasi 0,01
4. Sebanyak 3,42 gr Ba(OH)2 (Mr = 171) dilarutkan dalam 250 ml larutan. Hitunglah pH
larutan tersebut.
5. Larutan NH3 sebanyak 0,001M memiliki harga Kb = 10-5
.Hitung pH larutan tersebut.
6. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan pH
campuran pada saat volum NaOH yang ditambahkan :
a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml
7. Apakah campuran berikut ini bersifat penyangga ? Jika ya, tuliskan komponen
penyangganya .
a. 50 ml larutan NH3 0,1 M + 25 ml larutan (NH4)2 SO4 0,1 M.
b. 50 ml larutan H2CO3 0,05 M + 50 ml larutan NaHCO3 0,1 M
c. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan KOH 0,1
d. 50 ml larutan NH3 0,1 M + 25 ml larutan H2SO4 0,1 M
8. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dengan memcampurkan 90 ml
larutan NaH2PO4 0,2 M dengan 10 ml larutan Na2HPO4 0,2 M (Ka = 6,3 x 10-8
.
9. Larutan penyangga sebanyak 500 ml mengandung 0,1 M NH4Cl dan NH3 (Kb = 2 x 10-
5
) . larutan ini mempunyai pH = 9 . Hitunglah konsentrasi NH3 dalam larutan
tersebut .
10. Diketahui campuran buffer dari 100 ml CH3COOH 0,2 M dan 100 ml CH3COONa 0,2 M.
Harga Ka CH3COOH = 10 -5
. tentukan:
a. pH larutan buffer tersebut
b. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 ml HCl 0,1 M
c. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 ml NaOH 0,1 M

2. @ArsyiNurani | 2013
All Rights Reserved
2
11. Jika pH campuran 0,1 M NH4OH (Kb = 2 x 10-5
) dan HCl 0,1 M adalah 9 + log 2,
perbandingan volume NH4OH dan HCl adalah ....
A. 1 : 2 D. 2 : 1
B. 2 : 3 E. 4 : 5
C. 5 : 4
12. Campuran yang mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7 ialah ….
A. 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,2 M
B. 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL KOH 0,1 M
C. 50 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M
D. 50 mL H2SO4 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M
E. 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M
13. pH larutan 0,1 mol CH3COONa jika dilarutkan dalam 10 L air ( Kh = 10-9
) adalah .…
A. 5,5 D. 6,5
B. 7,5 E. 8,5
C. 9,5
14. pH campuran untuk 10 mL HCl 0,1 M dengan 10 mL NH4OH 0,1 M (Kb NH3 = 2 x 10-5
)
adalah .…
A. 6 - log5 D. 7 + log5
B. 8 + log5 E. 9 + log5
C. 8 - log5
15. Larutan garam yang dapat membirukan lakmus merah adalah .…
A. NaCl
B. K2SO4
C. Ca(NO3)2
D. (NH4)2SO4
E. CH3COONa
16. Sebanyak a mol MgCl2 dilarutkan ke dalam air sehingga kelarutannya x molar.
Tentukan Ksp dari MgCl2 tersebut!
17. Tentukan kelarutan dalam air senyawa berikut ini!
a. BaCrO4 (Ksp = 12×10-10
)
b. PbBr2 (Ksp = 4,0 x 10-5
)
c. CeF3 (Ksp = 8,0×10-10
)
18. Bagaimana bentuk persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari Al(OH)3?
19. Diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6x10-8
. Tentukan kelarutan (s) dari PbSO4 dalam air!
20. Tentukan banyaknya BaF2 yang harus dilarutkan ke dalam air murni untuk
membentuk 1 liter larutan jenuh (Ksp BaF2 = 4×10-9
, Mr BaF2 = 175)
21. Ramalkan apakah terbentuk endapan dari campuran larutan 80 mL Na2SO4 0,2M
dengan 20 mL BaCl2 0,1 M! (Ksp BaCl2 = 1,08×10-8
)

3. @ArsyiNurani | 2013
All Rights Reserved
3
22. Ke dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga larutan menjadi 8.
Ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak! (Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14
)
23. Kelarutan PbCO3 dalam larutan Na2CO3 0,05 M adalah 4,0 x 10-10
gram. Hitunglah Ksp
PbCO3 tersebut! (Ar: Pb=207; C = 12; O=16)
24. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu basa dilarutkan dalam 1 L air.
Berapakah pH akhir dari pelarut Al(OH)3 tersebut? (Ksp Al(OH)3 = 27 x 10-6
)
25. Diketahui harga Ksp dari garam:
1) CaCO3 = 1,69×10-8
2) CaCrO4 = 7,58 x 10-1
3) CaSO4 = 1,21×10-4
4) SrSO4 = 7,9×10-7
5) SrCO3 = 4,9×10-9
Urutan garam-garam diatas dari yang paling mudah larut dalam air adalah ….
26. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu 10-5 mol/L. Pada suhu yang sama
kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah ….
27. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+
, Y2+
dan Z2+
dengan kosentrasi masing-
masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan
menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10
Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11
Ksp Z(OH)2 = 1,6.10-14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ….
28. Larutan jenuh dari L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp dari L(OH)2 tersebut adalah ….
29. Dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH dengan pH larutan menjadi 8. Jika
Ksp Mn(OH)2 = 5.10-14
, ramalkan apakah Mn(OH)2 akan mengendap atau tidak!
30. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25o
C adalah 1,16 mg per 100 cm3
(Mr=58). Harga
Ksp dari Mg(OH)2 adalah ….