O documento discute as forças intermoleculares, especificamente as forças de Van der Waals e as ligações de hidrogênio. As forças de Van der Waals incluem forças entre dipolos permanentes e forças de London ou forças de dispersão entre moléculas apolares. As ligações de hidrogênio ocorrem quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo interage com outro átomo eletronegativo de outra molécula. Exemplos ilustram como essas forças afetam propriedades como ponto

1. Forças Intermoleculares (Van der Waals
e Ligação de Hidrogênio)
Professora : Adrianne Mendonça

2. Introdução
 “Propriedades físicas” é uma expressão de significado muito
amplo: engloba todas as propriedades das substâncias
relacionadas a fenômenos físicos. Não teria nenhum sentido
tentar estudar todas as propriedades físicas de uma vez;
apenas para enumerá-las todas já seriam consumidas um
espaço enorme. Em geral estabelecemos objetivos de natureza
prática para delimitar nossos estudos: as propriedades físicas
que nos interessam neste momento são aquelas que utilizamos
corriqueiramente nos trabalhos comuns de laboratório, como
ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade. Estas
propriedades estão fortemente associadas com as forças que
mantêm as moléculas unidas umas com as outras, chamadas
forças intermoleculares.

3. Forças intermoleculares
 A ligação que prende os átomos dentro de uma
molécula é a ligação covalente. As forças de atração
entre as moléculas são de natureza elétrica. Forças
gravitacionais também existem, mas podemos
desprezá-las por serem muito menores do que as
forças elétricas. Vamos, agora, analisar as forças
que existem entre as moléculas.
 Essas forças podem ser divididas em dois tipos:
forças de Van der Waals e Ligação de Hidrogênio.

4. Forças de Van der Waals
 As forças de atração ou repulsão entre
entidades moleculares (ou entre grupos
dentro da mesma entidade molecular)
diferentes daquelas que são devidas à
formação de ligação ou a interação
eletrostática de íons ou grupos iônicos
uns com os outros ou com moléculas
neutras.

5. Vamos estudar dois tipos principais:
 Força entre dipolos permanentes: Se a
molécula da substância contém um
dipolo permanente (devido à polaridade
de uma ou mais de suas ligações
covalente), então podemos facilmente
ver como essas moléculas se atraem
umas às outras: o lado positivo do
dipolo de uma molécula atrai o lado
negativo do dipolo da outra molécula.
Esta força existe, portanto, entre

6. Exemplo

7. Forças de London ou forças
de dispersão
 E quando as moléculas não contêm dipolos (são apolares), como é
que elas podem se atrair? Pense numa molécula como uma entidade
não estática, mas contendo elétrons em constante movimento; é
razoável pensar que num determinado momento a distribuição nessa
molécula pode não ser perfeitamente simétrica, e apareçam então
pequenos dipolos instantâneos neste momento. Esses dipolos
desaparecerão em muito pouco tempo, podendo levar a uma molécula
neutra ou a outros dipolos, inclusive contrários; mas no curto espaço
de tempo em que eles existem, eles podem induzir a formação de
dipolos contrários na molécula vizinha, levando as duas a se atraírem
mutuamente.

8. Exemplo

9. Ligações de Hidrogênio
 O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser um
átomo muito pequeno, sem elétrons no interior: por dentro da
camada de valência há apenas o núcleo do átomo, o próton.
Uma das propriedades que só o átomo de hidrogênio apresenta
é a capacidade de exercer uma força de atração intermolecular
chamada ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio só
pode ocorrer quando o hidrogênio estiver ligado a um átomo
pequeno e muito eletronegativo, como F, O, N, Cl, etc. Quando
o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, a
densidade eletrônica em torno do próton fica bem baixa; esta
parte da molécula é então fortemente atraída pelos pares de
elétrons do átomo eletronegativo de outra
molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.

10. Exemplo

11. Revisando ...
Resumo:
Como aumentar a força de Van der Waals:
1) Aumentando a cadeia carbônica, ou seja, o peso molecular:
CH3- (CH2)3- CH3 > CH3-CH3 > CH4
2) Aumentando a superfície de contato das moléculas.

12. Obrigada !!!