4. Soluções do nosso
cotidiano
Solução de ácido sulfúrico: Fórmula: H2SO4(aq)
Utilidade: bateria de automóveis
Álcool hidratado: Fórmula: C2H2OH.H2O Utilidade:
bebidas, combustível limpeza do lar, etc.
Formol: Fórmula: HCHO – 40% Utilidade: conservação de
cadáveres
Vinagre (ácido acético) Fórmula: CH3COOH – 4%
Utilidade: tempero de alimentos, conservante
Salmoura: Fórmula: NaCl(aq) Utilidade: conservação,
tempero de alimentos
Refrigerantes gaseificados
5. Soluções saturadas, insaturadas e
supersaturadas
Para entendermos esses conceitos, primeiramente
precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é
definido como a máxima quantidade de soluto que é possível
dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma
determinada temperatura.
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a
capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes
de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita
insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem
precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o
soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de
soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma
solução com quantidade de soluto acima daquela que pode
ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em
solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas
6. Para fixar o que já foi dito
Precisaremos de um exemplo e, para facilitar as coisas,
utilizaremos o cloreto de sódio que, como já sabemos, é o
famoso "sal de cozinha“ é o principal - mas não o único - sal
encontrado na água do mar. O cloreto de sódio, NaCl, é uma
composto iônico que apresenta dois tipos de íons: Na+ (sódio)
e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl, incontáveis íons Na+ e Cl-
estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a
fórmula usada é NaCl. A água, H2O, é uma molécula
triatômica com ligações covalentes e que apresenta
polaridade.
Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-se
apenas de que é uma molécula que, por causa de sua
geometria e ligantes, pode se comportar como um pequeno
imã, tendo um lado negativo e outro positivo. No caso da
água, sua aparência é a seguinte:
8. Uma outra situação ...
Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água, seus íons
interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada
íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água
(hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado
negativo das moléculas de água (oxigênio). Como existe
abundância de moléculas de água, várias delas são
atraídas, cercando os íons.
10. Solubilidade nos gases
Os gases apresentam propriedades particulares para a
solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a
solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não
acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a
temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a
solubilidade é diretamente proporcional à pressão e
inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar
que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não
para substâncias em outros estados físicos
11. Soluções Eletrolíticas
São as soluções de substâncias que liberam íons em meio
aquoso. Essas substâncias são os ácidos, as bases e os
sais, chamados de eletrólitos (pelo fato de suas soluções
conduzirem corrente elétrica).
Os ácidos por serem também compostos covalentes
polares. Liberam íons por interação com as moléculas de
água. Esse processo é chamado de ionização dos ácidos.
Já os sais e as bases são compostos iônicos (compostos
metálicos) e se solubilizam em água pelo processo de
dissociação iônica. Nesse processo, o cátion e o ânion são
separados entre si pelas moléculas de água.
12. Soluções Moleculares
São as soluções aquosas de substâncias covalentes
apolares, tais como sacarose (açúcar comum), glicose,
uréia e álcool. Essas substâncias, quando dissolvidas em
água, se desagregam somente até o estágio molecular.
São soluções nas quais as partículas do soluto são
moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular.
São moléculas que não conduzem a corrente elétrica,
pois são desprovidas de íons.
Observação: Com base nesse estudo, chegou-se à
conclusão de que semelhante dissolve semelhante (a
semelhança se refere à existência ou não de polarização
elétrica entre solvente e soluto).
