2. 1. Répartition des électrons à l’intérieur de
l’atome
2. Configuration électronique d’un atome
3. Stabilité des éléments chimiques
4. Formations d’ions
5. Formations de molécules

3. 1. Doublets non liants
Les électrons de la couche externe d’un atome qui
ne participent pas à une liaison covalente sont
associés par paires. Ils constituent des doublets
non liants.
Combien de doublets non liants possède l’atome
d’oxygène dans la molécule d’eau ?

4. 2.Notation
Dans la représentation, ou formule de Lewis, on ne
fait apparaître que les symboles des atomes et les
électrons des couches externes. Dans la
représentation de Lewis, les doublets d’électrons
sont représentés par un tiret.
Exemple :

5. 3. Méthode
a) A partir de Z, écrire la structure électronique de
chaque atome de la molécule
b) Pour chaque atome déterminer le nombre
d’électrons manquants pour être plus stable
c) En déduire le nombre d’électrons engagés dans
des liaisons covalentes
d) En déduire le nombre de doublets liants et non
liants autour de chaque atome
e) Ecrire la formule de Lewis de la molécule en
s’assurant que les règles du duet et de l’octet sont
vérifiées pour chaque atome.

6. 4. Exemples
Représenter la formule de Lewis de chacune des
molécules suivantes :
H2O2 ; CH4 ; NH3 ; CH4O et CO2.

7. 1. Rôle des doublets d’électrons.
Les doublets d’électrons sont chargés
négativement ; ils se repoussent.
La structure spatiale d’une molécule est telle que
les doublets liants et non liants sont les plus
éloignés les un des autres.

8. 2. Exemples de géométries
 Tétraédrique
 Pyramidale
 Coudée
 Triangulaire plane
 Linéaire
 A l’aide du logiciel Avogadro représenter les
modèles des molécules étudiées.

10.  Première synthèse organique
Friedrich Wöhler Urée

11.  Construire le modèle moléculaire correspondant à
la formule CH3-CH=CH-CH3
 La libre rotation autour de la double liaison n’est
pas possible

13. Le passage d’un isomère Z à un isomère E (ou l’inverse)
peut se faire grâce à la lumière.
Exemple de l’isomérisation photochimique de
l’azobenzène

14. - On fait apparaître la chaîne carbonée sous forme de
ligne brisée, mais les atomes de carbone et les atomes
d'hydrogène qui leur sont liés ne sont pas représentés.
- Les liaisons multiples sont mentionnées.
- Les atomes autres que C et H figurent par leur
symbole, ainsi que les atomes d'hydrogène qu'ils portent
éventuellement.

17. 1. Synthèse
 Objectif : Synthèse d’une molécule organique
colorée et purification par extraction
Avant toute manipulation, relever les
informations concernant les réactifs dont vous
aurez besoin. Et prendre les mesures de
sécurité (gants, lunettes…) nécessaires.
 Attention !! La réaction mise en jeu dégage
beaucoup de chaleur, elle est exothermique.
L’ajout des réactifs sera réalisé sous
l’observation du professeur.

18.  Adapter le protocole proposé (activité p. 117)
au matériel mis à disposition, pour synthétiser
une espèce chimique colorée.
Remarque : cette activité a déjà été étudiée
 Proposer et réaliser un protocole pour extraire
l’espèce chimique colorée du mélange
réactionnel.

19. 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 4,0 ML 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 8,0 ML
Ethanal Ethanal

20. 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 12,0 ML 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 16,0 ML
Ethanal Ethanal

21. 2.Structure moléculaire et couleur
 Définitions
1. Un chromophore est un agencement d’atomes, dans
une molécule, capable d’absorber fortement une
partie du spectre autour d’une longueur d’onde
max.
2. Dans une chaine carbonée, deux doubles liaisons
sont conjuguées lorsqu’elles sont séparées par une
seule liaison simple.
Une conjugaison est une alternance de liaisons
doubles et simples.

22. 3. Lien : structure-couleur
Les molécules présentant un nombre de
liaisons conjuguées important sont colorées.
Plus le nombre de liaisons conjuguées sera
important, plus la longueur d’onde
d’absorption maximale sera élevée.