Isótopos são átomos do mesmo elemento que diferem no número de massa. A massa atômica relativa indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa-padrão do carbono-12. A massa atômica relativa do oxigênio, 16, significa que sua massa é 16 vezes maior que a massa de referência do carbono-12. A massa atômica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas dos diferentes isótopos encontrados na natureza.

1. Isótopos

2. Isótopos
Isótopos são átomos de um mesmo elemento (têm igual Z) mas
diferem entre si quanto ao número de massa, A.

4. Massa Atómica
Relativa

5. Massa Atómica Relativa
A massa atómica relativa, Ar, indica o
número de vezes que a massa de um
qualquer átomo é maior do que a
massa-padrão
C)
12
do átomo Carbono 12 ( 6
1
12


6. O que significa afirmar que a massa atómica
relativa do oxigénio é 16?
(Ar(O) = 16) ?
Significa que a massa do oxigénio, relativa à
massa do Carbono 12 (que é o que define a massa
atómica), é 16x1/12, ou, 16/12 da massa desse
carbono.
No dia-a-dia dizemos apenas que a massa
atómica relativa do oxigénio é 16.

7. A massa atómica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas
atómicas relativas dos vários isótopos que existem na Natureza.
Determina a massa atómica relativa do oxigénio, tendo em conta os dados
da tabela.
ISÓTOPO MASSA ATÓMICA ABUNDÂNCIA
NATURAL (%)
Exercício:
Oxigénio - 16 16 99,76
Oxigénio – 17 17 0,04
Oxigénio – 18 18 0,20

8. Massa Molecular
Relativa

9. A fórmula química de uma substância indica que elementos a constituem
(informação qualitativa) e a proporção em que esses elementos se
combinam (informação qualitativa).
A massa molecular relativa, Mr, indica o número de vezes que a massa de
um qualquer átomo é maior do que a massa-padrão e é adimensional.