O documento discute as forças intermoleculares, definindo-as como forças de atração entre moléculas que mantêm os três estados físicos. Descreve as principais forças como forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e íon-dipolo, dando exemplos como a água e a solubilidade do açúcar.
2. H2SO4
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FORÇAS INTERMOLECULARES
Definição: São forças de atração que ocorrem entre as
moléculas, mantendo-as unidas. São essas forças as
responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só
existiriam gases.
3. H2SO4
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• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo
Forças intermoleculares
5. H2SO4
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FORÇAS DE LONDON
As forças de London são interações originadas
quando a aproximação entre moléculas apolares
provoca uma assimetria em suas nuvens eletrônicas.
6. H2SO4
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FORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à sua maior
proximidade, ocorrerá uma deformação momentânea
nas nuvens eletrônicas das moléculas, originando
pólos – e + .
8. H2SO4
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FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O polo positivo de uma molécula atrai o polo
negativo de outra molécula, e assim sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensas que as
forças de London.
10. H2SO4
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• Ocorrem quando temos o hidrogênio ligado a
átomos pequenos e extremamente eletronegativos,
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio .
Ligações de Hidrogênio
13. H2SO4
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• No gelo, cada molécula de água está cercada por
outras quatro, formando um arranjo tetraédrico.
Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma
estruturas maiores, com nítidas orientações
hexagonais, repetindo-se em todas as direções.
Por que o gelo flutua?
14. H2SO4
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• Na formação do sólido, as moléculas se afastam
umas das outras, fazendo com que o volume
aumente. A água se expande ao congelar e o sólido
passa a ter menor densidade que o líquido.
Por que o gelo flutua?
17. H2SO4
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FORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
18. H2SO4
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TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de um
líquido sofrem atrações intermoleculares em
todas as direções.
19. H2SO4
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TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só são
atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos
lados”, criando uma película.
20. H2SO4
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PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores , massa
molecular e forças intermoleculares,
influenciam as propriedades físicas (PF e
PE) das substâncias.
24. H2SO4
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FORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANO
• Solubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas de
água têm de interagir com as de sacarose.