1. Основи на атомната физика и
квантовата механика
Строеж на атома

2. Предпоставки за създаване на модел на атома
,...,n
n
Rn 43;
1
4
1
2
1
12
2
3
kT/hexpc
h
E
2
max
2
mV
Ah
Линии на водорода във видимата
част на спектъра
364 410 486 656
nm
1. Топлинно лъчение. 2. Фотоелектричен ефект.
3. Линейни спектри на атомите.
,...k,kn
nk
Rk,n 21;
11
22
Серия на
Балмер
формула на
Ритц
k = 1 – Лайман; k = 2 – Балмер; k = 3 – Пашен; k = 4 – Брякет, k
= 5 – Пфунт и т.н.
115
10293 s.,R - константа на
Ридберг

3. 4. Модел на атома от
Дж. Томсон (1903 г).
5. Опит на Ръдърфорд по разсейване на
алфа-частици върху златно фолио.
E
Разсейване на алфа-частици в моделите на Томсон (а) и Ръдърфорд (b|.
Hmm
eq
4
2
79
Au

4. Планетарен модел на Ръдърфорд
const22
rmL r
1. Почти цялата маса на атома е съсредоточена в
ядро с размери Rя ~ 10-15 m;
2. Ядрото има електричен заряд Q+ = Z.e .
3. Електроните образуват външна обвивка с размер
Ra = 10-10 m и заряд Q- = -Z.e. (Z – номер на
елемента = броя на електроните в обвивката)
4. Атомът като цяло е електронеутрален. Между
електроните и ядрото действуват кулонови
сили, които са центростремителни.
Моделът не обяснява защо електроните
въпреки че се движат ускорително, не
излъчват.
2
0
22
4 r
Ze
r
mV
(класически)

5. Атом на Бор
ПОСТУЛАТИ:
1. Атомите и молекулите могат да съществуват само в определени енергетични
състояния (стационарни), в които те не поглъщат и не излъчват енергия.
2. При преход между две стационарни състояния Ek и
Еn се поглъща или излъчва електромагнитна вълна
чрез цели кванти с енергия
kn EEh
3. Стационарните състояния се определят от условието:
“Орбиталният момент на импулса на електрона да е квантуван.”
2
h
nmVrn
,...,,n 321 - квантово число
(полукласически)

6. - радиус на орбитата
- скорост
пълна
механична
енергия
Модел на водородния атом
2
0
22
4 nn
n
r
Ze
r
mV
0
2
2
4
Ze
rmV nn 2
2
2
0
n
mZe
h
rn
nh
Ze
Vn
1
2 0
2
n
n
k
r
ZemV
E
0
22
82 n
p
r
Ze
E
0
2
4
k
n
pk E
r
Ze
EEE
0
2
8
(полукласически)
22
0
2
42
1
8 nh
meZ
E
Пълната енергия на електрона в атома е отрицателна!
Радиусът на орбитата, скоростта и енергията на електрона са квантувани!
Кръгова орбита
Стационарно състояние:

7. Линеен спектър на водорода
h
EE kn
22
11
nk
R
1n
2n
3n
4n
5n
Серия на Балмер - Vis
Серия на Лайман - УВ
Серия на Пашен - IRed
Серия на Брякет - IRed
Серия на Пфунд - IRed
6n

8. Източници на информация:
Physics.org – за част от информацията, част от формулите +
как се чертае спектър на водороден атом;
Учебен център “Солема”- раздел физика – останалата част от
формулите Учебник по Физика за 10 клас;
http://fisica.start.bg/

9. ИЗГОТВИЛ ПРЕЗЕНТАЦИЯТА: А. ВИЛФАН 11Б
ПРЕПОДАВАТЕЛ: Е.СТОЙНОВСКА