Este documento apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas e o método de oxi-redução. O método das tentativas envolve atribuir coeficientes literais às substâncias e resolver um sistema de equações para determinar os coeficientes. O método de oxi-redução se baseia no princípio de que o total de elétrons cedidos deve ser igual ao total recebido, calculando variações no número de oxidação dos elementos.
2. MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2 ___ Al2O33
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O 2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4
3. ____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C 3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
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d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1
4. 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 4 84 1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
5. 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
12 1 5/218 416 2 2 8 5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
6. 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
14 3 12
H4SiO4
Al(OH)3
ácido base
3 4
7. Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos desse elemento deve ser o mesmo
em cada membro
8. Armando as equações
wzyx Fe + Fe3O4H2O
Fe :
+ H2
zx = 3
H : wy = 2
zy =
2 wy =
O : 4
O sistema de equações será:
zx = 3
zy =
wy =
4
9. Para resolver o sistema escolhemos uma variável e
atribuímos a ela um valor qualquer
zx = 3
zy =
wy =
4
zx = 3z = 1 x 1x = 3
zy = 4 x 1y = 4
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2
Substituindo os valores na equação:
4143
11. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto
é, mudaram o número de oxidação.
+2+5+50
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que
chamaremos de (delta).
Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P :
N :
Δ = (+5) – 0 = 5
Δ = (+5) – (+2) = 3
P
HNO3
Ramal de oxidação:
Ramal de redução:
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância
escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação
total do Nox.
Δt = 5 x 1 = 5
Δt = 3 x 1 = 3
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
3 P
5 HNO3
3 35 2 5
12. 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
+7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4 = 5 X 1 = 5
Cl2 = 1 X 2 = 2
2 KMnO4
5 Cl2
T
T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35