O documento descreve o espectro de emissão do átomo de hidrogênio e as transições eletrônicas entre os níveis de energia. Explica que cada série espectral corresponde a uma transição eletrônica entre níveis principais diferentes, e que a energia das radiações emitidas depende da diferença de energia entre os níveis. Fornece fórmulas para calcular as energias e frequências das transições entre os níveis eletrônicos.

1. Ëíslca e üuímica A:, 10.* I oooro Ëü**Ën @ 5
lnterpretação do espectro do átomo de hldrogónio
Tubo de descarga Espectro observado através
de uma rede de difraccão
Esquema da obtenção do espectro através de um tubo de descarga
. Tubo de gás E
c
E
c
E
c
E
C.
E
c
contendo hidrogénlo O-
tr
C
O t-t -o -o
o. co @
r$ <r r$ ro
l/
Espectro do átomo de h id rogén io e respectivas tra nsiçõÊs eLectron icas
Série de Série de Série de Série de Série de
Lyma n Batmer Paschen Bra c kett Pfund
[n,, = t) ín, = 2l [n. = 3ì ír, = nl [n,' = s)
i
I
t^
t^
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Vis íve L
Esta do fundamentaI

2. eiËnclas Ffelco-Químicag
ilÍvEls ENERCÉncoS E ErilsSÃO DE LUZ DE cERTAS FREOUÊÌ{CIAs
Ë"o* $
Ë
E4 Fs
ffi
s
F3 ffi .s
Ë * 0,â4â x 1ü*tt J
.g Emissãode cf)
ffi L-
ct) ffi radiações de ü) 1.o estado
L
o
t;
L- * 0,545 x 10*'* J
c E2 ffi determinadas LU excitado
trJ ffi
frequências
ffi
ffi E;* Ej * r*;i ff-;#*,
Estado
* 4,179 x 1ü*tu J fundarnental
Fig. 3 - As frequêncios das rodioções emitidos dependem Fig .4 * Nïveis ênergêticos do electrõo no
do seporoção dos nïveis energéticos. Qusnto msior ótomo de hidrogênio.
for o diferençq de energios, moior será ü frequênciq
do rodiaçôo emitido,
Série de Série de Série de Série de
Lyman Balmer Paschen Brackett
(ff=1) W=2, (ni = 3) (ni = 4)
Ëstado fundamental
c
* Tronsiçôes electrónicas em ótomos de hidrogénio excitodos, formondo cinco séries espectrois.
0 Fig. 5 -
i
õ As diversos frequêncios podem colculor-se com bose nos vorioções de energio dodas pelo teorio
ÍïIII .{o R"th t

3. Ou thznaã íê do u(ú no álçrr" &
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U)ca uVt'e.>l^nat à nAdtAcrã ernf h& F Utnq /thnct*,'te
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