4. Influência das Cadeias CarbônicasInfluência das Cadeias Carbônicas
Álcool Fórmula
Solubilidade
(g/100g de H2O)
Etanol CH3CH2OH Infinita
1-propanol CH3CH2CH2OH Infinita
1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,9
1-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,3
1-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05
5. H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
Parte Apolar Parte
Polar
Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.
Ácido carboxílico Solubilidade (g/100g
de H2O)
Ácido acético Infinita
Ácido pentanóico 3,7
Ácido hexanóico 1,0
Ácido heptanóico 0,79
6. Temperatura de fusão e ebuliçãoTemperatura de fusão e ebulição
Van der Waals (dipolo induzido) (APOLAR)
Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)
8. Substância Fórmula Massa
molar
Temperatura de
Ebulição (ºC)
Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºC
Metoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºC
Etanal CH3CHO 44 + 20ºC
Etanol CH3CH2OH 46 + 78ºC
Temperatura de ebulição –Temperatura de ebulição –
Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
9. T.F. e T.E. de HidrocarbonetosT.F. e T.E. de Hidrocarbonetos
Proporcional ao tamanho da cadeia.
MAIOR CADEIA = MAIOR T.E.
◦ Área de contato maior, entre as moléculas!
Para hidrocarbonetos ramificados:
MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES
= MENOR T.E.
◦ Área de contato menor, entre as moléculas!
12. Usando um álcool de maior cadeiaUsando um álcool de maior cadeia
carbônicacarbônica
Aumenta a solubilidade em compostos
apolares.
OH
Hexan-1-ol
octano