1. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.
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4. C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = - 94,0 Kcal/mol. ou C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) + 94,0 Kcal/mol ou C (s) + O 2 (g) - 94,0 Kcal CO 2 (g) Exemplo:
5. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Exotérmica
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7. N 2(l) + O 2(g) 2NO (g) H = + 42 Kcal/mol. ou N 2(l) + O 2(g) + 42 Kcal 2 NO (g) ou N 2(l) + O 2(g) 2 NO (g) - 42 Kcal Exemplo:
8. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Endotérmica
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10. Exemplo: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (g) H= -68,3 Kcal ½ H 2(g) + I 2(g) HI (g) H= -6,2 Kcal
11. Entalpia Padrão ( H) A entalpia de uma substância simples, a 1 atm e 25ºC,no estado padrão e forma alotrópica mais estável, é considerada igual a zero. H 2(g) .................... H=0 O 2(g) .................... H=0 O 3(g) .................... H 0 C (grafite) .................H=0 C (diamante) ............. H 0
12. Entalpia de uma substância composta: É a entalpia de formação dessa substância a 1 atm e 25ºC, partindo-se de substância simples no estado e forma alotrópica mais comuns.
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14. Exemplo: C (s) + O 2(g) CO 2(g) H= -94 Kcal/mol CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) H= -213 Kcal/ mol
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19. EX: Podemos obter NH 4 Cl(aq) por 2 caminhos diferentes. 1º caminho: NH 3 (g ) + HCl(g) NH 4 Cl(s) H = -41,9 Kcal + NH 4 Cl(s) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H = -3,9 Kcal NH 3 (g) + HCl(g) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H=-38 Kcal
20. 2º caminho : NH 3 (g ) + H 2 O NH 3 (aq) H = -8,5 Kcal + HCl (g) + H 2 O HCl(aq) H = -17,3 Kcal + NH 3 (aq ) + HCl(aq) NH 4 Cl(aq) H= -12,2 Kcal NH 3 (g ) + HCl(g) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H= - 38 Kcal
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22. Veja esse exemplo, reagindo gás hidrogênio (H 2 ) e gás cloro (Cl 2 ), formando cloridreto (HI).
23. Ligação E de ligação (Kcal/mol) Cl Cl 58,0 H H 104,2 H Cl 103,2 C C 83,1 C H 98,8 C H (metano) 99,5 C Cl 78,5
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25. H 2 + Cl 2 2 HCl H - H + Cl - Cl 2 H-Cl +104,0 +58,0 2 x(-103,0) H = -44,0 Kcal