2. KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron adalah
susunan elektron dalam setiap
lintasan atom atau kulit atom.
1. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT BOHR
2. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT MEKANIKA KUANTUM
4. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT BOHR
Aturan :
1. Jumlah elektron maksimal
dalam setiap kulit : 2n2
2. Jumlah maksimal elektron
terluar (elektron valensi) = 8
Referensi YouTube :
https://www.youtube.com/watch?v=WG8TbR
Dscag
6. KONFIGURASI ELEKTRON
MENURUT MEKANIKA
KUANTUM
1. Asas Aufbau: pengisian elektron
dimulai dari tingkat energi terendah ke
tingkat energi yang lebih tinggi dengan
urutan 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6,
7s2.
Contoh :
15P : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
26Fe : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Referensi YouTube :
https://www.youtube.com/watch?v=B9yITiY
GD3A
7. 2. Azas Larangan Pauli
Dalam satu atom tidak mungkin terdapat dua
elektron yang memiliki keempat bilangan
kuantum sama.
3. Kaidah Hund
Pengisian elektron pada tingkat energi yang sama
masing-masing diisi lebih dulu dengan satu
elektron, dengan posisi arah rotasi yang sama,
sebelum akhirnya berpasangan.
KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT
MEKANIKA KUANTUM
9. KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT
MEKANIKA KUANTUM
Aturan Penuh/Setengah Penuh
Aturan penuh-setengah penuh terjadi pada atom dengan golongan B yaitu pada
pengisian elektron pada subkulit d. Elektron yang berisi penuh d10 dan setengah
penuh d5 akan relatif lebih stabil. Terjadi pada konfigurasi terakhir s2 d4 dan s2 d9
Contoh
24Cr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 menjadi 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5
29Cu : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 menjadi 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10
