2. LIGAÇÕES QUÍMICAS A grande diversidade de substâncias existentes indica que os diferentes átomos podem combinar-se formando moléculas ou aglomerados iônicos, através de ligações químicas . As ligações , por sua vez, são decorrentes dos seguintes fatores: 1. atrações eletrostáticas; 2. tendência de formação de pares eletrônicos.
3. As ligações podem se divididas em dois grupos 1. Interatômicas: - iônicas - metálicas - covalentes 2. Intermoleculares: - pontes de H - forças VDW LIGAÇÕES QUÍMICAS
5. Ligação iônica Ocorre entre um cátion e um ânion sendo o resultado de atração eletrostática ( lei de Coulomb ). Portanto, tal ligação ocorrerá entre elementos muito eletropositivos ( metais alcalino e alcalino-terrosos ) e elementos muito eletronegativos ( calcogênios e halogênios ), principalmente. LIGAÇÕES QUÍMICAS
6. Características dos compostos iônicos 1. Todos são sólidos cristalinos , à T ambiente; 2. Apresentam alto Ponto de Fusão e Ebulição , o que indica uma intensa (forte) ligação; 3. O caráter iônico aumenta com a diferença de eletronegatividade entre os elementos; 4. Não conduzem corrente elétrica no estado sólido mas conduzem em solução aquosa e quando fundidos ; 5. Os íons obedecem ao modelo do octeto . LIGAÇÕES QUÍMICAS
7. Um exemplo típico de composto iônico: NaCl Cada íon assume configuração eletrônica de gás nobre (modelo do octeto). Cristal cúbico LIGAÇÕES QUÍMICAS
8. Ligação metálica Ocorre entre átomos de metais iguais ou metais diferentes ( ligas ). A partir de propriedades dos metais propõe-se um modelo para a ligação: 1.bons condutores de corrente ( indica elétrons semi-livres ). 2.sólidos cristalinos em temperatura ambiente, com alto Ponto de Fusão ( indica forte ligação ); 3.em geral apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência ( n s 1 ou n s 2 ). LIGAÇÕES QUÍMICAS
9. Exemplos de metais e configurações LIGAÇÕES QUÍMICAS Na (Z = 11): 2 - 8 - 3 s 1 Fe (Z = 26): 2 - 8 - 14 - 4 s 2 Cu (Z = 29): 2 - 8 - 18 - 4 s 1 O átomo metálico pode ser considerado como sendo um “cátion” envolvido por elétrons ns 1 ou ns 2 que formam um orbital de compartilhamento “gigante” , responsável pela adesão dos átomos e justificando a alta condução de corrente elétrica, sob uma diferença de potencial (ddp).
10. Modelo de ligação metálica LIGAÇÕES QUÍMICAS A estrutura é cristalina semelhante aos compostos iônicos Os elétrons ns 1 e ns 2 externos são responsáveis pela ligação e condução de corrente.
11. Ligação covalente ou molecular Ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de eletronegatividade seja baixa. LIGAÇÕES QUÍMICAS A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos ou anti-paralelos, formando moléculas. - se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal ; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente dativa ou coordenada .
12. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Molécula de hidrogênio covalente normal 2 - Molécula de cloro covalente normal
13. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 3 - Molécula de oxigênio 2 covalentes normais 4 - Molécula de nitrogênio 3 covalentes normais
14. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 - Molécula de ácido clorídrico 1 covalente normal 6 - Molécula de gás carbônico 4 covalentes normais
15. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 8 - trióxido de enxofre 7 - dióxido de enxofre ligação dativa
16. Exemplos (fórmulas de Lewis) LIGAÇÕES QUÍMICAS 9 - ânion sulfato (SO 4 -2 ) dativa normal
