a estrutura da tabela periodica

1. ATOMÍSTICA moléculas átomos matéria O H H átomos moléculas matéria

2. A ESTRUTURA ATÔMICA NÚCLEO + + + ELETROSFERA

3. CARGA MASSA +1 m=1u PRÓTONS NÚCLEO (REGIÃO MACIÇA) 0 m=1u NÊUTRONS ÁTOMO ELETROSFERA (REGIÃO VAZIA) -1 m=0 ELÉTRONS Valores reais: massa do próton = massa do nêutron = 1,6.10-27Kg massa do elétron = 0,11.10-31Kg carga do próton = carga do elétron = 1,6.10-19C

4. CÁTIONS - - - + + + No átomo de lítio temos 3prótons(+3) e 3elétrons(-3) = +3-3 = 0 (neutro) No cátion de lítio temos 3prótons(+3) e 2elétrons(-2) = +3-2 = +1 (positivo) Representação: 3Li+

5. ÂNIONS - - + No átomo de hidrogênio temos 1próton(+1) e 1elétron(-1) = +1-1 = 0 (neutro) No ânion temos 1próton(+1) e 2elétrons(-2) = +1-2 = -1 (negativo) Representação: 1H-

6. Relações entre átomos na natureza 17X35 17Y37 ISÓTOPOS (MESMO N° DE PRÓTONS) APRESENTAM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES (SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO)

7. ISÓBAROS (MESMO N° DE MASSA) 92X 235 93Y235 APRESENTAM PROPRIEDADES FÍSICAS SEMELHANTES (SÃO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS)

8. 26X56 25Y55 N=56-26=30 N=55-25=30 SÃO ISÓTONOS, POIS APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS.

9. ISOELETRÔNICOS 20Ca 20Ca+2 18 ELÉTRONS 16S 16S-2 18 ELÉTRONS ISOELETRÔNICOS APRESENTAM O MESMO N° DE ELÉTRONS

10. Os orbitais Orbitais s p Orbital f d

11. DIAGRAMA DE LINUS PAULING K=2 L=8 M=18 N=32 O=32 P=18 Q=8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 Subnível mais energético

12. Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores. Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica. Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por DmitriIvanovitchMendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.

13. O PRINCÍPIO..... Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo DmitriMendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.

14. MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento. A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica. Porém,em 1913,Moseleydescobriu o número atômico Z e ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÔMICA CRESCENTE

15. Com a descoberta de MOSELEYa tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômicoe assim foi enunciada a lei periódica dos elementos: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ordem crescente de Z

16. O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças nas propriedades químicasdos elementos são justificadas pelas semelhanças de suaseletrosferas.

17. Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente. Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.

18. Configuração eletrônica: Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons.

19. 2 1 s Li 3 6 2 2 2 p 2 s 1 s Na 11 Organização da Tabela Periódica Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. - - Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

20. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

21. Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

22. Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B

23. Localização dos elementos nas Famílias A A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela. Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11 1s²2s²2p63s¹ Período: 3º Família: 1A – Metais Alcalinos

24. Tabela Periódica O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p s d f

25. Tabela Periódica

27. Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

28. São bons condutores de calor e eletricidade;

30. Não - Metais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

31. Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

32. Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1elétronna camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

33. APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS: Lantânio-Pedra para isqueiro; Zircônio-revestimento para metais; Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ; Titânio-pino para fratura; Manganês –trilho,cofre; Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente; Níquel-moeda;talheres,ouro branco; Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva; Potássio-adubo químico; Gálio-tela de televisão; Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme fotográfico;