Este documento contém 15 questões sobre química envolvendo conceitos como mudança de estado da matéria, solubilidade, misturas e substâncias puras. As questões abordam temas como temperatura de ebulição da água em diferentes altitudes, fusão de naftalina, estados físicos da matéria, diagramas de fases e mudança de estado. O gabarito fornece as respostas detalhadas para cada questão.

1. ALUNO (A): ________________________________________________________________________
ANO: __1º__ TURMA: _____ DATA: ____/____/ 2015_
PRODUTOR: Evandro Batista
Revisão de Química 1
01. Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma
montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
d) a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
e) a água não consegue ferver nessa altitude.
02. Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas
em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma
mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30
em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) II e III.
e) III e IV.
03. Tudo aquilo que apresenta massa e volume é considerado matéria. O que diferencia uma matéria da
outra, entre outras características, é o seu estado físico, que distingui-se na dispersão das partículas. Sabendo
disso, analise as afirmações abaixo em V ou F e corrija as incorretas.
( ) I.O estado líquido possui forma e volume constantes.
( ) II.Quando a matéria está no estado líquido, quem dá seu volume é o recipiente.
( ) III.No estado gasoso, a forma e o volume da matéria está no recipiente.
( ) IV.Para passar a matéria do estado sólido para o gasoso devemos diminuir o calor e aumentar a pressão.
( ) V. Quanto menor a pressão, maior a temperatura.
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2. 04. Observe na tabela a seguir o ponto de ebulição e de fusão de algumas substâncias:
* Identifique quais dessas substâncias são encontradas no estado líquido em temperatura ambiente
(aproximadamente 25 ºC).
a) Chumbo, metano e mercúrio;
b) Ácido acético, álcool e água;
c) Metano, álcool e mercúrio;
d) Álcool, água e chumbo;
e) Ácido acético, metano e água.
05. Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-
se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em
colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. Que processo de
mudança de estado físico da matéria ocorreu? Explique.
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06. O diagrama de estado físico para certa substância está representado a seguir.
A mudança de estado físico denominada sublimação pode ocorrer
a) somente no ponto H.
b) somente no ponto T.
c) em pontos da curva HT.
d) em pontos da curva TR.
e) em pontos da curva TS.

3. 07. O diagrama de fases de certa substância é representado abaixo
Marque V ou F para cada afirmativa abaixo:
( ) No ponto Q é possível encontrar a substância nos três estados físicos.
( ) Na região III a substância se encontra na fase sólida.
( ) Variando a pressão e/ou a temperatura, a substância pode passar da fase sólida diretamente para agasosa.
( ) Ocorre a sublimação quando a substância passa de uma região para outra delimitada pela linha MQ.
( ) Para a substância em análise o aumento de pressão favorece a fusão e a substância diminui devolume ao
se fundir.
08. (ESSA QUESTÃO NÃO ESTÁ NO NÍVEL DA PROVA, APENAS REVISÃO) Dos materiais abaixo,
quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as substâncias puras, quais são simples e quais são
compostas?
Água dos rios: _____________________________________________________________
Ferro: ____________________________________________________________________
Aço: _____________________________________________________________________
Gás carbônico: _____________________________________________________________
Salmoura: _________________________________________________________________
Refrigerante: _______________________________________________________________
Leite: _____________________________________________________________________
Metano: ___________________________________________________________________
Vinagre: ___________________________________________________________________
Ouro 18 quilates: ____________________________________________________________
Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco): ______________________________________
Gasolina: __________________________________________________________________
Ar atmosférico: _____________________________________________________________
Etanol anidro: ______________________________________________________________
Água destilada: _____________________________________________________________
Gás nitrogênio: ______________________________________________________________
Cobre: ____________________________________________________________________
Gás oxigênio: ______________________________________________________________
09. Veja o esquema abaixo:

4. * Entre as alternativas abaixo, indique as corretas sobre o esquema:
a) Temos 5 componentes.
b) É formado por 2 substâncias simples.
c) Foram usados apenas 2 elementos.
d) É uma mistura.
e) Temos 5 substâncias simples e 2 compostas.
10. Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um
sistema:
a) homogêneo, monofásico;
b) homogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) heterogêneo, bifásico;
e) heterogêneo, trifásico.
11. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte
aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus
conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique
sua resposta.
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5. 12. Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de
fundo dessa substância? Explique.
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13. Considere o gráfico:
* Indique a alternativa correta:
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio.
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC.
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio.
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio.
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.
14. As substâncias, quando puras, podem ser representadas em um gráfico de mudança de estados físicos que
ocorre em função do aquecimento dessa substância 3 tempo. Um exemplo deste fenômeno é o caso da água.
Esta se apresenta nos três estados (sólido, líquido e gasoso). O gráfico a seguir representa o aquecimento de
uma substância pura. Sobre essa substância, escreva (V) para as afirmativas verdadeiras ou (F) para as
afirmativas falsas.

6. ( ) Os pontos A e C correspondem, respectivamente, às coordenadas de início da fusão e da ebulição da
substância.
( ) Os pontos B e D correspondem às coordenadas de mudança de estado físico da substância.
( ) Os pontos F e E correspondem respectivamente aos pontos de fusão e ebulição da substância.
( ) Os pontos A e E correspondem à temperatura de fusão da substância.
( ) Os pontos C e F correspondem à temperatura de fusão da substância.
15. Em qual das alternativas abaixo o gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura
azeotrópica?

7. GABARITO:
01. C. Quando estamos acima do nível do mar, a pressão é reduzida, por isso as partículas ficam mais
afastadas umas das outras e evaporam-se mais rápido.
02. E
03. I – Verdadeiro
II – Falso: Quando a matéria está no estado líquido, quem dá sua forma é o recipiente.
III – Verdadeiro.
IV – Falso: Para passar a matéria do estado sólido para o gasoso devemos aumentar o calor e diminuir a
pressão.
V – Falso: Quanto maior a pressão, maior a temperatura.
04. B. Encontram-se no estado líquido as substâncias que apresentam ponto de fusão inferior a 25ºC e ponto
de ebulição superior a 25ºC. Analisando a tabela, vemos que essas substâncias são a água, o álcool e o ácido
acético.
05. O plástico, antes sólido, passa para o estado líquido com o aumento do calor. Sendo assim o correu a
fusão.
06. C. Perceba que para ser sublimação a substância tem que passar direto do sólido pra o gasoso ou do
gasoso para o sólido.
07. V / F / V / F / V
08.
a. Água dos rios: mistura
b. Ferro: substância pura simples
c. Aço: mistura
d. Gás carbônico: substância pura composta
e. Salmoura: mistura
f. Refrigerante: mistura
g. Leite: mistura
h. Metano: substância pura composta
i. Vinagre: mistura
j. Ouro 18 quilates: mistura
k. Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco): mistura
l. Gasolina: mistura
m. Ar atmosférico: mistura
n. Etanol anidro: substância pura composta
o. Água destilada: substância pura composta
p. Gás nitrogênio: substância pura simples
q. Cobre: substância pura simples
r. Gás oxigênio: substância pura simples
09. a / c / d / e
10. D
11. A = benzeno;
B = água;
C = clorofórmio.
Isso se dá porque os líquidos menos densos ficam sobre os mais densos. Assim, como o benzeno é o menos
denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior,
deixando a água no meio.

8. 12. As soluções saturadas são aquelas que atingiram a quantidade de soluto máxima possível que pode ser
dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Assim, se adicionarmos mais
soluto, haverá formação de precipitado. As soluções insaturadas não possuem precipitado porque a
quantidade de soluto dissolvido nelas é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que, se mais
soluto for adicionado a elas, ocorrerá solubilização. Já as supersaturadas possuem uma quantidade de soluto
dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade na temperatura considerada, o que mostra que todo o
soluto deve estar dissolvido e não há precipitado. Portanto teria que ser uma solução aquosa saturada.
13. a) Falsa. No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio continua
crescendo, bem como em todas as temperaturas apresentadas.
b) Falsa. A solubilidade do sulfato de sódio diminui somente a partir de 30 ºC, e não de 20ºC.
c) Falsa. Na temperatura de 40 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é igual à do sulfato de sódio.
d) Falsa. Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é menos solúvel que o nitrato de potássio. O sulfato de
sódio só será mais solúvel que o nitrato de potássio no intervalo de 20º C a 40ºC.
e) Verdadeira. No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de
sódio.
14. V
F = As mudanças de fases da substância corresponde aos patamares A – B e C – D.
V
F = Só o ponto E corresponde à temperatura de fusão da substância. O ponto A corresponde ao tempo em
que a fusão teve início.
F = A temperatura de fusão da substância corresponde ao ponto E.
15. E