Рабочая пргорамма

1. муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 98» г. Красноярска
«Рассмотрено»
на заседании
_______________
___________________________
Руководитель _____________
Протокол№ ___ от
«____»____________2016г.
«Согласовано»
Заместитель директора
школы по УВР
_____________/
__________.
«____»___________2016
г.
«Утверждаю»
Директор школы
____________/
__________.
Приказ № ___ от
«___»__________2016г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
____________________________________________________
(наименование учебного курса, предмета)
___________________________9_________________________
(класс)
Потапова Елена Николаевна
(ФИО учителя-разработчика)
2016 - 2017 учебный год

2. Пояснительная записка.
Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе
Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии
для основной общеобразовательной школы и реализует принцип концентрического
построения курса, и Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, г.Москва,»Русское слово»,2012г.,авторыН.И.Новошинский,Н.С.
Новошинская.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению
материала ( от простого к сложному, от общего к частному). В содержание включен
проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том
числе задания исследовательского характера, требующие организации
индивидуальной и групповой работы школьников.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно- восстановительные реакции, периодический закое, газовые законы,
основы неорганической химии ( химии элементов и их соединений), формируются
представления об органических веществах, что придает курсу логическую
завершенность.
Выбранная мною программа курса химии для учащихся
общеобразовательных учреждений авторов- Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская -
рассчитана на 65 часов и проведение:
 контрольных работ – 3 ,
 лабораторных опытов – 17,
 практических работ – 7.
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и
процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.
Задачи программы обучения:
- освоение теории элементов и их соединений;
- овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом,
свойствами и применением веществ;
- применение на практике теории химических элементов и их соединений для
объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;
- осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента,
причем используется не только его демонстрационная функция, но и стимулирующая,
проблемная.
Ведущей технологией обучения является технология сотрудничества,
способствующая развитию коммуникативных компетенций учащихся, реализации
учебных возможностей с учетом личностных качеств, интересов и потребностей. В 9а
классе , где учебные возможности и мотивация к приобретению знаний выше,
использую ИКТ, метод проектов и разноуровневую технологию обучения.
Организацию и проведение основ здоровьесбережения учащихся 9-х классов
обеспечиваю через:
1. Психолого-педагогическое сопровождение образовательного процесса.
2. Учет состояния здоровья ученика и его индивидуальных
психофизиологических особенностей.
3. Выполнение санитарно-гигиенических требований к уроку:
 обстановка и гигиенические условия в классе: температура и
свежесть воздуха, нормативное освещение класса и доски, наличие

3. комнатных растений, эстетическое и рациональное оформление
кабинета;
 осанка учащихся, чередование поз; физкультминутки;
4. Структурирование урока:
 число видов учебной деятельности – 4-7 видов за урок;
 средняя продолжительность и частота чередования различных
видов учебной деятельности;
 наличие и выбор места на уроке методов обучения;
 позиция в уроке и длительность применения ТСО в
соответствии с гигиеническими нормами;
5. Психологический климат на уроке, создание ситуации успеха, наличие на
уроке эмоциональных разрядок (шутки, комплименты, улыбки и т.п.),
спокойное завершение урока.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (
самостоятельные, контрольные работы, тесты) и устный опрос( собеседование,
фронтальный опрос ).
Для формирования коммуникативных компетенций использую на уроках и
во внеурочной деятельности работу в группах, уроки взаимообучения, уроки
соревнования, практические работы и лабораторные опыты, уроки- ролевые игры.
Для формирования учебно-познавательной компетенции - творческие задания
различного характера( составление реклам, мини-исследования по определению
признаков химических реакций), самооценка, рефлексия, составление конспектов,
защита рефератов.
Информационные компетенции - работа с дополнительной литературой,
справочником, химической энциклопедией, Интернет-ресурсами.

4. Требования к уровню подготовки выпускников
основной общеобразовательной школы.
В результате изучения химии ученик должен ЗНАТЬ/ ПОНИМАТЬ:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
УМЕТЬ:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе
их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атома; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических соединений;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПРИОБРЕТЕННЫЕ ЗНАНИЯ И УМЕНИЯ В
ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ ДЛЯ:
безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного
поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о
веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной
концентрации.

5. Учебно-методические средства обучения
1. Литература.
Основная литература:
1. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,
г.Москва,»Русское слово»,2012г.,авторы Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская.
2. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия 9 класс. – М.:
«Русское слово», 2010г., авторы Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская
Дополнительная литература:
1. « Контрольные и проверочные работы «Химия,9 кл.». «Русское слово».
Москва. 2011г.
2. Химия в тестах, задачах. Упражнениях.8-9 классы. О.С.Габриелян. Н.П.
Воскобойникова. Москва. Дрофа. 2005г.
3. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия». Уроки химии 8-9 класс.
Неорганическая химия.

6. Календарно - тематическое планирование по неорганической химии 9 класс
( 2 часа в неделю, всего 65+3 резерв ) Автор учебника И.И. Новошинский , Н.С.Новошинская.
№
урока
Дата Тема Основные вводимые
понятия
Демонстрация,
наглядность, ИКТ
Контрольные и
диагностические
материалы
ПОВТОРЕНИЕ (2часа)
1(1) Свойства важнейших классов неорганических
соединений в свете ТЭД
Электролиты и
неэлектролиты,
элетролитическая
диссоциация
Таблица, схемы Диагностический
тест
2(2) Практическая работа №1 «Решение
экспериментальных задач по
темам«Важнейшие классы неорганических
веществ» и «Реакции ионного обмена»
Условия реакций
ионного обмена,
протекающих до конца.
Отчет по П/р №1
Тема №1 Окислительно-восстановительные реакции (3часа)
1(3) Окислительно-восстановительные реакции.
Окислители и восстановители.
Определение ОВР,
окислитель и
восстановитель
Демонстрация:
1.Сравнение
взаимодействия НС1 с Zn
и HCl с СаО
2.Сравнение горения серы
с взаимодействия
углекислого газа с водой
или щелочью.
2(4) Окислительно-восстановительная
двойственность.
Кислотно-основные
свойства
3(5) Алгоритм составления уравнений окислит-
восстановит реакций методом электронного
баланса
Электронный баланс,
уравнения ОВР
Лабораторный опыт №1
« Окислительно-
восстановительные
реакции»
Диагностический
тест по теме
Тема №2 Периодический закон и Периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева- основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

7. 1(6) Периодический закон и Периодическая система
элементов в свете современных представлений
Определение
Периодического закона,
история его открытия.
Лабораторный опыт №2
«Сущность явления
периодичности
(отношение гидроксида
магния гидроксида
кальция к растворам
кислот и щелочей).
2(7) Характеристика химического элемента и его
соединений на основе положения в ПСХЭ.
Знать структуру ПСХЭ,
физический смысл №
элемента, номера
периода, группы
Проверочная с/р
3(8) Значение периодического закона Знать периодичность в
изменении свойств
элементов и их
соединений
Видеофильм
« Периодический закон
Д.И.Менделеева»
4(9) Контрольная работа № 1 по темам «Окислит-
восстанов реакции». «Периодический закон и
система химических элементов
.Д.И.Менделеева»
Контрольный
тест
Тема 3 «Водород и его важнейшие соединения» (7часов)
1(10) Водород- химический элемент и простое
вещество.
Строение атома,
изотопы, ЭО и степени
окисления
2(11) Химические свойства и применения водорода.
Водород – экологически чистое топливо.
Знать окислительно-
восстановительную
двойственность водорода
Демонстрация:
Получение водорода и
ознакомление с его физ. и
хим свойствами
3(12) Газообразное состояние вещества. Молярный
объем газа.
Молярный объем для
газообразных веществ.
4(13) Относительная плотность газа. Расчетные
задачи.
Вычисления по
уравнениям реакций
объемов газов
5(14) Оксид водорода- вода. Состав, строение и
химические свойства воды.
Состав молекулы,
химическая связь,
Демонстрация:
Модель молекулы воды

8. изученные типы
реакций на примере
химических свойств .
Взаимодействие воды с
натрием, оксидом
фосфора5 и оксидом
кальция, испытание
полученных растворов
индикаторами.
6(15) Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Презентации учащихся Презентация учителя
7(16) Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Тема 4 Галогены (5часов)
1(17) Общая характеристика галогенов на основе
положения химических элементов в ПС Д.И.
Менделеева.
Лабораторный опыт №3-4
«Вытеснение одних
галогенов другими из их
соединений»
2(18) Хлор. Расчетные задачи.
3(19) Хлороводород и соляная кислота Раствор хлороводорода-
это соляная кислота
Лабораторный опыт №5
«Распознавание иода»
Лабораторный опыт №6
«Распознавание хлорид-,
бромид-, иодид-ионов в
растворах»
4(20) Фтор, бром, иод. Применение галогенов и их
соединений.
Качественные реакции
на ионы.
5(21) Практическая работа 2 «Галогены» Отчет по П/Р 2
Тема 5 «Скорость химических реакций» (3часа)
1(22) Скорость химических реакций. Реакции
гомогенные и гетерогенные.
Определение скорости
химической реакции,
классификация.
Лабораторный опыт №7
«Влияние величины
поверхности ТВ вещества
на скорость гетерогенной
реакции»
2(23) Факторы, влияющие на скорость химических
реакций: природа, концентрация веществ,
площадь поверхности соприкосновения
реагирующих веществ, температура и
катализатор.
Демонстрация:
Взаимодействие цинка с
соляной кислотой и
уксусной, оксида меди с
серной кислотой

9. различной концентрации
и при разных
температурах
3(24) Обратимые и необратимые реакции Химическое
равновесие,его смещение
Тема 6 « Подгруппа кислорода» ( 8 часов).
1(25) Кислород- химический элемент и простое
вещество.
Физические свойства
кислорода как простого
вещества
Демонстрация:
Получение кислорода и
ознакомление с его
свойствами.
2(26) Сера как химический элемент .Аллотропия.
Физические и химические свойства.
Аллотропные
модификации серы.
Демонстрация:
Взаимодействие серы с
металлами и кислородом.
3(27) Сероводород: нахождение в природе,
получение, физические и химические
свойства.
Действие на организм,
сульфиды, качественная
реакция.
Демонстрация:
Распознавание сульфид-
ионов в растворе.
4(28) Оксиды серы (4) и (6). Видеофильм « Сера»
5(29) Серная кислота ,ее физические и химические
свойства.
Лабораторный опыт №8
Качественная реакция на
сульфат- ион в растворе
6(30) Свойства концентрированной серной кислоты
.Значение в народном хозяйстве. Соли серной
кислоты.
Решение задач на
примеси.
Презентация учителя
7(31) Практическая работа №3 Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода»
Отчет по П/р
8(32) Контрольная работа №2 по темам :
« Галогены. Подгруппа кислорода»
Тема 7 « Подгруппа азота» ( 7 часов).
1(33) Азот как химический элемент и простое
вещество.
Переменные степени
окисления:+1,+2,+3,+4,+5
2(34) Аммиак. Соли аммония. Демонстрация:
Растворение аммиака в
воде, горение в кислороде

10. 3(35) Оксиды азота: получение и свойства. Действие
на организм и окружающую среду оксидов
азота (2) и (4).
4(36) Азотная кислота, ее соли. Нитраты, качественная
реакция на нитрат-ион.
Демонстрация:
Взаимодействие
конц.кислоты с медью.
Диагностический
тест по теме
5(37) Фосфор: строение, физические и химические
свойства.
Аллотропия. Строение
атома, ЭО и степени
окисления.
6(38) Важнейшие соединения фосфора. Оксид фосфора (5),
фосфорная кислота, соли
– фосфаты, качественная
реакция на фосфат-ион.
Лабораторные опыты 9,10
Качественная реакция на
соли аммония.
Качественная реакция на
фосфат-ион.
7(39) Практическая работа №4 «Получение
аммиака и изучение его свойств. Соли
аммония».
Уметь получать, собирать
и доказывать наличие
аммиака в лаборатории.
Отчет по П/р 4
Тема 8 « Подгруппа углерода» ( 5 часов).
1(40) Углерод- простое вещество: аллотропные
модификации, химические свойства.
Алмаз, графит, их
свойства Углерод –
основа живой
органической приролы.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства
угля.
2(41) Оксиды углерода (2) и (4), получение, свойства
и применение.
Действие СО на
организм. Парниковый
эффект.
3(42) Угольная кислота и ее соли Карбонаты и
гидрокарбонаты,
качественная реакция на
карбонат-ион.
Лабораторный опыт 12
Распознавание
карбонатов.
Демонстрация:
Образцы природных
соединений С.
Диагностический
тест
4(43) Практическая работа №5 « Получение
оксида углерода (4) и изучение его свойств.
Свойства карбонатов»
Прибор для получения
газов
Отчет по П/р.5

11. 5(44) Кремний-основа неживой ( неорганической)
природы. Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства.
Соединения кремния-
силикаты.
Видеофильм
« Кремний»
Демонстрация:
Образцы природных
соединений Si.
Тема 9 « Металлы и их важнейшие химические соединения» ( 12часов).
1(45) Положение элементов, образующих простые
вещества- металлы, в ПСХЭ
Строение атомов, ЭО,
степени окисления
2(46) Простые вещества – металлы. Физические и
химические свойства.
Металлическая связь и
кристаллическая
решетка.
3(47) Металлы в природе. Способы получения. Пирометаллургия,
гидрометаллургия,
электролиз.
Видеофрагмент
« Металлы».
Образцы металлов,
минералов, сплавов.
Проверочная
работа
4(48) Алюминий и его соединения. Амфотерность,
качественная реакция на
ион алюминия.
Лабораторный опыт 13
Получение гидроксида
алюминия и исследование
его амфотерных свойств.
5(49) Магний и кальций: способы получения,
физические и химические свойства.
Качественная реакция на
ион магния, окрашивание
цвета пламени ионом
кальция.
Демонстрация:
Взаимодействие кальция
с водой.
Окрашивание пламени.
6(50) Важнейшие соединения магния и кальция. Биологическая роль и
применение соединений.
7(51) Жесткость воды и способы ее устранения. Постоянная и временная
жесткость воды.
Лабораторный опыт 14
Жесткость воды и ее
устранение.
8(52) Щелочные металлы: строение атомов, способы
получения, физические и химические свойства.
Распространение в
природе
9(53) Важнейшие соединения щелочных металлов Биологическая роль и
применение соединений

12. натрия и калия.
10(54) Природные соединения железа, его получение,
физические и химические свойства.
Пирит, серный и
железный колчедан.
Образцы природных
соединений, сплавов.
11(55) Соединения железа (2) и (3). Сплавы железа-
чугун и сталь.
Качественные реакции ни
ионы железа.
Сплавы железа: чугун и
сталь.
Лабораторный опыт 15
Качественные реакции на
ионы железа.
Диагностический
тест по теме
« Железо и его
соединения»
12(56) Практическая работа №6 : Решение
экспериментальных задач по теме « Металлы и
их соединения»
Отчет по П/р 6
Тема 10 « Органические соединения» ( 9 часов).
1(57) Взаимосвязь неорганических и органических
веществ. Особенности органических
соединений.
2(58) Предельные углеводороды – алканы. Одинарная связь, реакции
замещения, валентность
углерода (4).
3(59) Одноатомные спирты: состав и химические
свойства. Трехатомный спирт – глицерин.
Действие спиртов на
организм человека,
функциональная группа.
4(60) Карбоновые кислоты на примере уксусной
кислоты.
Реакция этерификации. Лабораторный опыт 16
Свойства уксусной
кислоты.
5(61) Жиры: физические свойства, применение и
биологическая роль.
Сложные эфиры,
классификация жиров.
Демонстрация:
Образцы жиров.
6(62) Углеводы: нахождение в природе и
биологическая роль.
Глюкоза, сахароза,
крахмал, целлюлоза.
7(63) Азотсодержащие соединения- аминокислоты.
Белки, их биологическая роль.
Амфотерные
органические
соединения,
аминогруппа.
Биологические
полимеры.
Лабораторный опыт 17
Качественная реакция на
белки.

13. 8(64) Практическая работа 7 : Решение
экспериментальных задач по курсу химии 9
класса.
Отчет по П/р. 7
Итого: 64 часа + 4ч резерв.