Sammanfattning om elekrokemi

1. Elektrokemi

2. ATOMENS BYGGNAD
Kärna
Positiva Protoner
Neutrala Neutroner
Runt om
Negativa Elektroner

3. ELEKTRISK STRÖM
Elektroner som rör sig i en ledare
Eller joner som rör sig i en lösning
( elektrolyt)
Mg 2+

4. Detta kan du, Vad är joner?
Atomer som är laddade kallas joner
När atomer ger från sig (tappar) elektroner bildas
positiva joner
Metaller och väte bildar positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa
joner

5. Vanliga negativa joner.
Syrejonen kallas oxidjon O 2Klorjonen kallas kloridjon Cl Svaveljonen kallas sulfidjon S 2-

6. MOLEKYLER
Gaserna väte , syre , kväve & klor
bildar molekyler där atomerna sitter ihop
två och två
H2
H
H
O2
O
N2
N
O
N
Cl2
Cl
Cl

7. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Vad har hänt??- fyll i.
Cu …………..  Cu2+
Al …………….  Al3+
S
…………….  S2Br …………….  Br 2 H + …………….  H2
2 Cl - …………….  Cl2
2 O 2- …………….  O2

8. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Cu Al S
+
Br +
2 H+ +
2 Cl - 2 O 2- +
2 e3 e2 ee2 e2 e4 e-







Cu2+
Al3+
S2Br H2
Cl2
O2

9. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Cu Al S
+
Br +
2 H+ +
2 Cl - 2 O 2- +
2 e3 e2 ee2 e2 e4 e-







Cu2+
Al3+
S2Br H2
Cl2
O2

10. Vätejon
…………..
Järnjon
…………..
Aluminiumjon …………..
Zinkjon
…………..
Sulfidjon
…………..
Natriumjon…………..
Oxidjon
…………..
Kloridjon
…………..
Magnesiumjon
…………..
Kopparjon …………..
Kalciumjon
…………..
Kaliumjon
…………..

11. Vätejon
H+
Järnjon Fe 2+ Fe 3+
Aluminiumjon Al 3+
Zinkjon
Zn2+
Sulfidjon
S 2Natriumjon
Na +
Oxidjon
O 2Kloridjon
ClMagnesiumjon Mg 2+ Kopparjon
Cu2+
Kalciumjon
Ca 2+
Kaliumjon
K+
Sammansatta joner
Nitratjon
NO 3- Sulfatjon
SO 42Hydroxidjonen OH -

12. Skriv kemisk beteckning för Sulfatjon,
Nitratjon och Karbonatjon?

13. OXIDATION ELLER
REDUKTION
Oxidation = Då ett ämne reagerar med syre
eller att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner.
Reduktion = Då ett ämne ”befrias” från syre
eller att ett ämne tar upp elektroner.

14. Vad visar den elektrokemiska
spänningsserien?

15. Spänningsserien
( oxidationsskalan)
En metall som lätt bildar joner kallas OÄDEL
En metall som inte vill bilda joner kallas ÄDEL
OÄDLA
ÄDLA

16. Vilka metaller är oädla?
Vilka metaller är ädla?

17. Dem järnspik i kopparjonlösning
Koppar är en ädlare
än järn

18. LAB järn (Fe) och koppar( Cu)
Fe
Temp
Cu2+
Temp
Fe 2+
Detta har hänt
Cu2+ +
2 e
Cu
Fe
2 e
Fe 2+
_________________________________
= Cu2+ +
Fe

Cu +
Fe 2+

19. Varför skall man spika fast ett koppartak
med kopparspik?
Varför skall man inte spika fast ett plåttak
med kopparspik?

20. Ädlare metaller kan skyddas av
oädlare metaller
Järn skyddar koppar eftersom järn är oädlare än koppar.
Mg är oädlare än järn , och en bit
magnesium till tanken av järn kan skydda järnet genom
att förhindra järnet korroderar så snabbt. Mg oxideras
och löses upp istället för järntanken. Magnesium skyddar
järnet. Man kan säga att ”den oädlare metallen offrar sig
för den ädlare”

21. Korrosion
Kopperplåt som är fastspikat med järnspik. Mellan spiken och plåten kan
komma i regnvatten som innehåller lite joner. Då börjar den oädlare
järnspiken att oxideras till järnjoner och lösas upp. Det kollas elektrokemi
korrosion eller galvanisk korrosion.

22. KORROSION
När oädla metaller påverkas av fuktig luft
kallas det korrosion ex. järn som rostar.

24. Hur förzinkar man ett metallföremål?

25. Hur förkopprar man ett metallföremål?

26. förkoppring eller förzinkning
Metallsföremål kan skyddas mot korrosion
genom att täckas med ett skikt av en
annan metall. Skiktet kan antagligen vara
en ädelmetall eller en metall som bildar ett
skyddande oxidskikt

28. Två olika metaller ger galvanisk
korrosion

29. Galvaniskt element(batteri)
2 olika elektroder
Lösning med joner (elektrolyt)
Zn - CU elektroder ger 1,5 V = vanligt
batteri

31. Vad är ett galvaniskt element?
Vad tävlar de båda metallerna om i ett
galvaniskt batteri?
Hur mäter man det?
Vilken elektrod (anoden eller katoden)
kommer alltid att vinna elektronerna?
Vilken elektrod (anoden eller katoden)
kommer alltid att förlora elektronerna?

32. Elektrolys
I batterier omvandlas ämnen med hög
energi till ämnen med låg energi. Den
energi som då släpps lös blir elektricitet
som vi kan använda o glödlampor,
radioapparater och mycket annat. Men
man kan också göra tvärtom – tillföra
elektrisk energi till olika ämnen för att
omvandla dem till mer energirika ämnen.
Det kollas elektrolys

33. Elektrolys
Anod +
Elektroder
Katod -
Elektrolyt = lösning med joner
= lösning

34. Vad menas med elektrolys?

35. LAB Galvaniskt element
V
Metall
Kolelektrod
Elektrod
Bly
Zink
Aluminium
Järn
Koppar
Magnesium
Silver
Elektrolyt ex. vatten och salt
Kemiskt tecken
Spänning
Ordna metallerna med den som lättast avger e- först
Ädlast är
Oädlast är

36. Ackumulator
Ett batteri som kan laddas upp kallas
ackumulator .
Ex
Bilbatteri ( blyplattor i svavelsyra)
NiCd batteri ( nickel kadmium)

37. a) Beskriv elektrolys av saltsyra?
Rita uppställning och skriv upp
elektrodreaktioner samt summareaktion
b)Hur skulle du kunna testa
vilken gas som bildas vid de båda
polerna till ovanstående fråga?

38. Vid katoden reduceras vätejoner till väteatomer.
Vid anod oxideras kloridjoner till kloratomer

39. PANK
Positiv
Anod
Negativ
Katod

40. Elektrolys
av
kopparklorid
Katod
Anod
Klorgas Cl2
Cl -
Cl Cu2+
Vid anoden bildas klorgas
Vid katoden bildas koppar

41. Elektrolys
Anodreaktion
Cl - avger elektroner och bildar klorgas
2 Cl - 2 e-  Cl2
Katodreaktion
Cu2+ tar upp elektroner och bildar koppar
Cu2+ +
2 e- 
Cu

42. Oxidation eller Reduktion
Oxidation = Då ett ämne reagerar med syre
eller att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner.
Reduktion = Då ett ämne ”befrias” från syre
eller att ett ämne tar upp elektroner.

43. Konsekvenser av elektrokemiska spänningsserien
Om man skall spika fast ett koppartak så skall man
använda kopparspik. Om man använder järnspik så
kommer järnet att offra elektroner till kopparen
eftersom järn är oädlare än koppar.. Det finns ju
alltid lite fukt med salter mellan kopparn och spiken
på ett tak. En galvanisk ström kommer att bildas, och
järnspikarna kommer att oxideras till järnjoner.
Kanske kommer den mer hyfsade och allmänt
accepterade svordomen "järnspikar" från denna
förmodligen surt förvärvade erfarenhet.