curso: FISICA ELECTRONICA Estudiante: HERNAN PALOMOINO TUNQUI INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA

1. Sólidos Cristalinos
 TUTOR : Juan Mendoza Nolorbe
 ESTUDIANTE: : Hernán Palomino Tunqui
 ESPECIALIDAD : Ingeniería de Sistemas e Informática

2. ESTRUCTURA CRISTALINA, PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL SILICIO
Gris oscuro azulado
Información general
Nombre, símbolo, número Silicio, Si, 14
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 14, 3, p
Masa atómica 28,0855 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Dureza Mohs 6,5
Electrones por nivel 2, 8, 4

4. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2330 kg/m3
Punto de fusión 1.687 K (1.414 °C)
Punto de ebullición 3.173 K (2.900 °C)
Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
N° CAS 7440-21-3
N° EINECS 231-130-8
Calor específico 700 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 4.35·10-4 S / m
Conductividad térmica 148 W/(K·m)
Velocidad del sonido 8433 m/s a 293,15 K(20 °C)

5. CARACTERÍSTICAS

6. APLICACIONES DEL SILICIO
 Algunas de las aplicaciones en las cuales el enlace Si-OR queda
intacto incluyen: lubricantes, transferencia de calor en fluidos, fluidos
hidráulicos dieléctricos y fluidos que se difunden al ser bombeados.
En general, los alcóxidos de silicio tienen bajo peso molecular y por
esto se les asocia con propiedades mecánicas. Las aplicaciones en la
cual el enlace Si-OR se hidroliza incluye: moldes de fundición de
arenas utilizados en investigación y vaciado de capas delgadas
utilizados para envolturas, para unir refractarios, resinas,
recubrimientos, cristales Sol-Gel, agentes aglutinantes, promotores de
adhesión, cementos, cerámicas, componentes microeléctricos y
restauración de monumentos de piedra.
 En la actualidad se han dado muchas más aplicaciones de estos compuestos lo que abre más rutas de investigación y
fortalece los esfuerzos que se han realizado para consolidar el proceso de producción dentro de esta institución. Una
de estas aplicaciones es en cromatografía de Gases de Alta Resolución (HRGC). Mediante la tecnología Sol-Gel se
obtienen fases estacionarias para las columnas cromatográficas. A partir de la hidrólisis y posterior condensación del
Tetraetoxisilano que actúa como precursor, se deposita la fase estacionaria deseada. El tubo capilar de sílice fundida
se desactiva entonces lo suficiente, evitando los problemas tradicionales inherentes a una superficie interior altamente
activa. Este procedimiento tiene la ventaja de evitar posibles contaminantes que pueda dañar o limitar la vida útil de la
fase.
 Otro ejemplo de aplicación reciente son los recubrimientos para madera depositados mediante el procedimiento Sol-
Gel utilizando una mezcla de Hexadeciltrimetoxisilano y Metiltrimetoxisilano. Esta nueva tecnología es usada en
sustitución del cromo que es muy tóxico y que era aplicado a la madera en forma de sales para mejorar sus
propiedades tales como la resistencia a la intemperización debida sobre todo a la luz solar y a ala humedad. La
madera recubierta con la combinación de estos dos alcoxisilanos exhibe buena resistencia a la absorción de agua y al
degradación fotoquímica.

7. APLICACIONES DEL SILICIO
SILICIO EN CHIP DE SILICIO SILICIO
MICROPROCESA ORGANICO
DORES

8. ESTRUCTURA CRISTALINA, PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL GERMANIO
Características principales:
Es un elemento duro, con la
misma estructura cristalina que el
diamante.
Presenta apariencia metálica,
pero no suele presentar las
propiedades de los metales, es un
metaloide.
Es un importante semiconductor
y responde con eficacia a la
radiación infrarroja debido a que
presenta una banda prohibida.

9. • Símbolo Ge
• Número atómico 32
• Masa atómica 72,59
• Grupo 14
• Valencia 4
• Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
• Densidad (g/cm3) 5,35
• Calor específico 0,32
• Punto de fusión (°C) 960
• Punto de ebullición (°C) 2830

10. Aplicaciones:
• Fibra óptica
• Lentes
• Radares y amplificadores
• Óptica de infrarrojos: sistema de visión nocturna y
espectroscopios
• Joyería se usa una aleación de oro con Ge.
• Quimioterapia
• Cómo endurecedor de aluminio, estaño y magnesio.

11. Las aplicaciones del germanio se ven
limitadas por su elevado coste.
Los minerales rentables para su extracción
son la germanita y la ranierita.
La mayor parte se obtiene en forma de óxido
(GeO2) como subproducto de la obtención del
cinc o la combustión del carbono.
El germanio abrió la puerta a numerosas
aplicaciones electrónicas que hoy son
cotidianas. Entre 1950 y 1970, hubo una
enorme demanda de germanio en la industria
electrónica, hasta que fue sustituido por el
silicio, que tiene más propiedades eléctricas.

12. APLICACIONES DEL GERMANIO

13. ESTRUCTURA CRISTALINA, PROPIEDADES Y APLICACIONES DEL GALIO
 Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72.
lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en1875. Tiene un gran
intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso
en termómetros de alta temperatura y manómetros. En aleación con plata y
estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones
dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos incluyendo
gemas o mátales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para
transformar movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos
sintéticos súper conductores pueden prepararse por la fabricación de
matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El
galio hadado excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o
máser y aparatos de refrigeración. El galio sólido parece gris azulado
cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con
una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que
el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio
(28.5ºC u 83.3ºF).El galio es semejante químicamente al aluminio. Es
anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio
es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto con el
aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF).Reacciona vigorosamente con
agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las
sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del
metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.
El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios
metales, y compuestos inter metálicas con muchos otros. Todo el aluminio
contiene cantidades pequeñas de galio, como impureza inofensiva, pero la
penetración inter granular de grandes cantidades a 30ºC causa fallas
catastróficas

14. APLICACIONES DEL GALIO
LUZ SOLAR SEMICONDUCTOR MODULOS
ARSENIURO DE GALIO
FOTOVOLTAICOS
· La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos opto
electrónicos como diodos láser y LED.
· Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
· En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
· El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
· El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
· Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua produce una reacción química
dando como resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que
requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.

15. FUENTE DE INFORMACIÓN
- http://es.wikipedia.org/wiki/
- http://commons.wikimedia.org/wiki/file:Siliziu
m_pulver.jpg?uselang=es.
- http://www.lenntech.es/periodica/si.htm
- http://3.bp.blogspot.com/_rq7k_lauh44/
- http://www.lenntech.es/periodica/elementos/g
e.htm#ixzz22FVHi7V8