En esta presentacion se indica las estructuras cristalinas

1. SOLIDOS CRISTALINOS
SILICIO, GERMANIO Y GALIO

2. SILICIO
ESTRUCTURA CRISTALINA:
Cúbica centrada en las caras

3. PROPIEDADES
La formación y la elasticidad del tejido conjuntivo.
La síntesis del colágeno y por tanto, para la
elasticidad y firmeza de las paredes arteriales y
venosas.
Para la mineralización (fijación del calcio) de los
huesos.
Para la formación del cartílago y en las articulaciones.
Para reforzar el funcionamiento del sistema
inmunitario.

5. APLICACIONES
Debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la industria
electrónica y microelectrónica como material básico
para la creación de obleas o chips que se pueden
implantar en transistores pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos.

6. http://cienciapuente21.blogspot.com/2010/07/
bateria-de-silicio-y-aire-dura-miles-de.html

7. GERMANIO
Estructura cristalina:
http://www.nutriologiaortomolecular.com/G
E/index.htm

8. PROPIEDADES
Por su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el Germanio, son semiconductores.
Su estado en forma natural es sólido.
Es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo.
Pertenece al grupo de los metaloides.
Su numero atómico es 32.
Su símbolo químico es Ge.
El punto de fusión es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25
grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85
grados Celsius o grados centígrados.

9. PROPIEDADES ATOMICAS
En la tabla periódica se encuentra en el grupo 14 y periodo
4.
Tiene una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica es [Ar]3d10 4s2 4p2.
El radio medio es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 1,5 pm y su radio covalente es de 1,2 pm.
Tiene un total de 32 electrones En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera
capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones

10. APLICACIONES
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su
elevado costo y en muchos casos se investiga su
sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica:

11. APLICACIONES
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido
de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe
en circuitos integrados de alta velocidad

12. APLICACIONES
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.

13. APLICACIONES
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
Quimioterapia.

14. GALIO
Estructura Cristalina:
ortorrómbica centrada en las bases

15. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Es un metal blando.
Es grisáceo en estado líquido.
Es plateado brillante al solidificar.
Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente)
a bajas temperaturas.
GALIO EN ESTADO LÍQUIDO
Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el
cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la
mano, debido a su bajo punto de fusión (28,56 °C).
El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y
ebullición).

16. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
El metal se expande un 3,1% al solidificar.
Flota en el líquido.
Galio tras la
solidificación
Presenta una acusada tendencia al enfriarse por debajo del
punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo
que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al
líquido) para solidificar el líquido.
Su cristalización no se produce en ninguna
de las estructuras simples.
El galio corroe otros metales al difundirse
en sus redes cristalinas.

17. APLICACIONES
Se emplea para dopar materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.

18. APLICACIONES
También se ha descubierto más recientemente que una
aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual
incide la luz solar provoca la separación de las moléculas de
agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al uso potencial de
esta aleación no será necesario el uso de combustibles
fósiles para generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo
con ello las emisiones de CO2

19. APLICACIONES
http://agaudi.wordpress.com/category/i
luminacion/ http://elenapcpi1vdelebro.blogs
pot.com/2010/12/refrigeracion-
por-metal-liquido.html