KSP, Hasil Kali Kelarutan, Contoh Soal Hasil kali kelarutan

1. Soal Hasil Kali Kelarutan
Oleh :
Alfi Widyasari (02)
Ana Meilani P (03)
Anwar Saleh J (07)
Bachtiar Ali M (08)
Clara Avila Dea P (10)
Fifian Arizona P (16)
Hertian Pratiwi (18)
Karina Ardiani (24)

2. 1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2
10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali
kelarutannya!

3. Penyelesaian :
AgIO3 ←→ Ag+ + IO3–
s s s
konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3–
maka kelarutan AgIO3 = 2 10–6 mol/L
Ksp = [Ag+][IO3–]
= (s)(s)
= (2 10–6)(2 10–6) = 4 10–12

4. 2. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa
kelarutan senyawa ini dalam air?

5. Penyelesaian :
Ag2S ←→ 2 Ag+ + S2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [S2–]
= (2s)2 (s)
= 4s3
10–49 = 4s3
s = 2,92 10–17
maka kelarutan Ag2S sebesar 2,92 10–17 M.

6. 3.Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH =
9, hitunglah Ksp Zn(OH)2!

8. 4. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M.
Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
K2CrO4 0,01 M!

10. 5. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2
0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah
terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 10–5)

11. Penyelesaian :
[Pb2+] = 0,05 M
[Cl–] = 0,05 M
[Pb2+] [Cl–]2 = 0,05 (0,05)2
= 1,25 10–4
Oleh karena [Pb2+] [Cl–]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2
dalam larutan itu akan mengendap.

12. 6. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10, berapa mol
kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter
larutan 0.1 M NaCl ?

13. Jawab:
AgCl(s) → Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s → s s
NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-
(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
= s . 10-1
Maka,
S = 10-10/10-1
= 10-9 mol/liter

14. 7. Apakah terjadi pengendapan CaCO3.
jika ke dalam 1 liter 0,05 M Na2CO3
ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2, dan dik
etahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.

15. Penyelesaian :
MCa
ClCaCaCl
MM
CO
CONaCONa
aqaq
aq
aqaqaq
22
)()(
2
)(2
2
2
3
)(
2
3)()(32
1001,0
11
02,0.1
][
2
10.5,2025,0
11
05,0.1
][
2

16. maka :
[Ca2+] . [CO3
2-] = 2.5 x 10-2 x 10-2
= 2.5 x 10-4
karena :
[Ca2+] . [CO3
2-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi
endapan CaCO3

17. 8.Kelarutan PbI2 (ksp = 1,6 x 10-8 ) dalam
larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah

18. Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3
0,1 0,1 0,2
PbI2 ↔ Pb2+ + 2 I-
S S 2S
[Pb2+] [I-]2 = ksp PbI2
0,1 [2s]2 = 1,6 x 10-8
4s2 = 16 x 10-8
s2 = 4 x 10-8
s = 2 x 10-4