1. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT BÀI SỐ 1 HK II – HÓA HỌC 12 CƠ BẢN
Năm học 2012 -2013
Cấp độ
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
CộngCấp thấp Cấp cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1. - Kim loại kiềm
và hợp chất quan
trọng của kim loại
kiềm
− Vị trí, cấu hình
electron lớp ngoài cùng
của kim loại kiềm.
− Một số ứng dụng
quan trọng của kim loại
kiềm và một số hợp chất
như NaOH, NaHCO3,
Na2CO3, KNO3
− Tính chất vật lí
− Tính chất hoá học :
− Trạng thái tự nhiên của
NaCl.
− Phương pháp điều chế
kim loại kiềm
− Tính chất hoá học của
một số hợp chất : NaOH;
NaHCO3; Na2CO3; KNO3
− Tính thành phần
phần trăm về khối lượng
muối kim loại kiềm trong
hỗn hợp phản ứng.
− Tính thành phần phần
trăm về khối lượng muối kim
loại kiềm trong hỗn hợp phản
ứng.
- Bài toán tính theo
phương trình, xác định
kim loại kiềm và tính
thành phần hỗn hợp
Số câu 6 3 3 2 14
Số điểm 2 3/3 3/3 2/3 14/3
2.
Kim loại kiềm thổ
và hợp chất quan
trọng của kim loại
kiềm thổ
− Vị trí, cấu hình
electron lớp ngoài cùng,
tính chất vật lí của kim
loại kiềm thổ.
− Tính chất hoá học,
ứng dụng của Ca(OH)2,
CaCO3, CaSO4.2H2O.
− Khái niệm về nước
cứng tác hại của nước
cứng ; Cách làm mềm
nước cứng.
− Cách nhận biết ion
Ca2+
, Mg2+
trong dung
dịch.
Kim loại kiềm thổ có
tính khử mạnh (tác dụng
với oxi, clo, axit).
- Bài toán tính theo phương
trình, xác định kim loại
kiềm thổ.và tính thành
phần hỗn hợp
+ Bài toán tính theo
phương trình, xác định kim loại
kiềm thổ.và tính thành phần hỗn
hợp
− Tính thành phần phần
trăm về khối lượng muối kim
loại kiềm trong hỗn hợp phản
ứng.
Số câu 4 2 1 2 9
Số điểm 4/3 2/3 1/3 2/3 9/3
3. - Nhôm và hợp Vị trí , cấu hình lớp −Tính chất vật lý, hóa + Cách nhận biết Al3+
, + Cách nhận biết Al3+
,

2. chất của nhôm
electron ngoài cùng, tính
chất vật lí , trạng thái tự
nhiên, ứng dụng của
nhôm .
học,điều chế nhôm và hợp
chất
− Cách nhận biết ion nhôm
trong dung dịch.
Al2O3, Al(OH)3
+ Bài
toán xác định nồng độ mol
của Al3+
, AlO 2
−
và tính
thành phần hỗn hợp
− Tính % khối lượng
nhôm trong hỗn hợp kim
loại đem phản ứng.
− Tính khối lượng
boxit để sản xuất lượng
nhôm xác định theo hiệu
suất phản ứng;
Al2O3, Al(OH)3
+ Bài toán xác
định nồng độ mol của Al3+
, AlO
2
−
và tính thành phần hỗn hợp
− Tính % khối lượng nhôm
trong hỗn hợp kim loại đem
phản ứng.
− Tính khối lượng boxit để
sản xuất lượng nhôm xác định
theo hiệu suất phản ứng;
Số câu 2 1 2 2 7
Số điểm 2/3 1/3 2/3 2/3 7/3
Tổng số câu 12 6 6 6 30
10điểm
Tổng số điểm 4 2 6/3 6/3
Tổng điểm 40% 20% 20% 20%