O documento descreve os procedimentos para separar misturas homogêneas e heterogêneas utilizando diferentes técnicas. Ele explica que as misturas podem ser separadas considerando seu estado físico, número de fases e propriedades dos constituintes. Vários métodos são detalhados como filtração, aquecimento, evaporação, destilação e magnetismo para isolar os componentes de uma mistura.

1. ROTEIRO DE
LABORATÓRIO
QUIMICA

2.  Experiência 1: Separação de Misturas
 1) Introdução:
 A maioria das substâncias que utilizamos é encontrada na natureza
misturada a outras. Uma das tarefas dos químicos é o desenvolvimento de
técnicas e procedimentos que permitam isolar as substâncias da mistura
encontrada na natureza.
 Mistura é a associação de duas ou mais substâncias diferentes cujas
estruturas permanecem inalteradas, isto é, não ocorre reação química
entre elas.
 Para separar os componentes de uma mistura, devemos verificar, que tipo
de mistura é. Existem dois tipos de mistura: homogênea e heterogênea.

3.  Mistura Homogênea: apresenta-se uniforme e com características iguais
em todos os seus pontos. São formados por uma fase.
 Mistura Heterogênea: podemos ver a olho nu ou ao microscópio, os
diferentes materiais que formam o sistema, não apresentam as mesmas
propriedades em toda a sua extensão. São formados por mais de uma
fase.
 Dentro de um laboratório podemos trabalhar com várias técnicas de
separação de mistura, a escolha do melhor método envolve o
conhecimento das propriedades específicas das substâncias que compõem
a mistura.

4. • Separação de misturas heterogêneas:
Misturas formadas por sólidos:
• Peneiração: baseado na diferença de tamanho dos sólidos. Usa-se peneiras
com malhas diferentes.
• Ventilação: baseado em densidades diferentes, onde o sólido menos denso
é separado por uma corrente de ar.
• Levigação: mesmo princípio da ventilação, mas utiliza uma corrente de
água.
• Flotação: baseia-se na diferença de densidade. A mistura é banhada em
óleo e lançada na água, após agitação das partículas que absorvem o óleo
flutuam na água.

5. • Dissolução fracionada: baseia-se na solubilidade. É utilizada em misturas
com um componente solúvel em água e os demais insolúveis. O componente
insolúvel é separado por filtração e o solúvel é obtido por evaporação ou
destilação do solvente.
• Separação magnética: um dos sólidos é atraído por um ímã.
• Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos
em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando a cristalização
do componente sólido.
 Misturas formadas por sólidos e líquidos.
• Filtração simples: A fase sólida é insolúvel no líquido, é separada com o
auxílio de papel de filtro e funil.
• Filtração a vácuo: acelera a filtração, usa funil de buchner, kitassato e
bomba d’água.

6. • Decantação: baseia-se na diferença de solubilidade e de densidade.
• Centrifugação: acelera a sedimentação pelo uso da centrifuga, devido ao
sólido permanece em suspensão mesmo após a ação da gravidade.
 Mistura formada por líquidos.
• Decantação: baseia-se na diferença de densidade. Usada para separar
líquidos diferentes e imiscíveis. Usa-se o funil de separação, onde o mais
denso fica no fundo.
 Mistura formada por sólidos e gases.
• Filtração e decantação
• Separação de Misturas Homogêneas
 Misturas formadas por sólidos e líquidos

7. • Evaporação: baseia-se na diferença de temperatura de ebulição entre os
componentes da mistura, em repouso ou em aquecimento o liquido se
volatiliza.
• Destilação: os componentes da mistura devem apresentar temperatura de
ebulição bem diferente para que apenas uma possa evaporar-se e depois
condensar e ser recolhido em outro frasco através de aparelhagem específica
(condensador).
 Mistura formada por líquidos miscíveis.
• Destilação fracionada: mesmo processo da destilação simples. Pode ser
repetida várias vezes para obter diferentes substâncias, que serão separadas
em bandejas ou colunas de fracionamento.
 Mistura formada por gases

8. • Liquefação fracionada: a mistura de gases passa por um processo de
liquefação, e depois pela destilação fracionada.
 Objetivou-se, durante os experimentos realizados no
laboratório, observarmos as diferenças entre as misturas homogêneas de
misturas heterogêneas; verificar o número de fases das diversas
misturas; separar os constituintes das misturas utilizando os diversos
métodos de separação utilizados em laboratório.

9.  2) Material Utilizado:
 Bequer, Bico de Bunsen,
 Reagentes: Água destilada,
 Sal de Cozinha (Cloreto de Sódio) Areia
 Limalha de Ferro Imã,
 Filtro, Pinceta,
 Papel Funil,
 Tela de Amianto, Tripé,
 Estufa

10.  3) Procedimento Experimental:
 Identificação de misturas homogêneas e heterogêneas separando uma
mistura contendo areia lavada, limalha de ferro, cloreto de sódio
(NACl), Dicromato de potássio.
 Etapa 1: Colocou-se a mistura contendo os 4 componentes (5g de
NACl, 15g de Dicromato de Potássio, 10g de areia lavada, 10g de limalha
de ferro adicionando 20mL de agua destilada em um bequer de 100mL.
 Etapa 2: Colocou-se para aquecemento do itens acima conforme
ilustração citada no livro, aproveitando também para aquecer mais 10mL
de água destilada em um bequer de 50mL.

11.  Etapa 3: Enquanto ocorre a dissolução da mistura dobrou-sem o papel de
filtro conforme ilistração abaixoe colocou-se no funil borrifando um pouco
de agua para assentamento do papel no local
 Etapa 4: Colocou-se o bequer contendo a mistura com o auxilio de
“pegador”, e em seguida colocou-se os 10ml de águaquente sobre o
residuo que ficou no papel do filtro.
 Etapa 5: Pegou-se o bequer filtrado e voltou para o bico de Bunsen para
aquecer a solução que foi filtrada na etapa anterior
 Etapa 6: Pegou-se a mistura que ficou retida no filtro de papel e levou-se
a estufa.
 Etapa 7: Após a agua ter evaporado da solução colhida da filtração das
mistura desligou-se o bico de Bunsen e retirou o bequer do local
observando-se que só restou o NACl (sal de cozinha).
 Etapa 8: Após o tempo de 20min. retirou a mistura contida no papel
filtrado (seca) e utilizou o Imã para separação da limalha de ferro.

12.  4) Conclusão:
 As misturas podem ser separadas por diferentes métodos de separação de
misturas. Ao se escolher o método de separação, deve-se considerar o estado
físico dos constituintes da mistura o numero de fase da mistura e as
propriedades das substancias que compõem a mistura. O ser humano separa
em seus constituintes as misturas existentes na natureza e prepara outras
com as características necessárias para seus produtos, por meio de
transformações. Para separar misturas homogêneas podemos usar os métodos
da Destilação simples (sólido-líquido), Destilação fracionada (líquido-
líquido), Liquefação fracionada (gás-gás), Aquecimento simples (gás-líquido) e
Evaporação (sólido-líquido). Para separação de misturas heterogêneas quando
todas as fases são sólidas podemos usar
catação, ventilação, levigação, flotação, dissolução fracionada, separação
magnética, fusão fracionada, cristalização fracionada, peneiração ou
tamização. Quando pelo menos uma das fases não é sólida podemos utilizar a
Sedimentação, Decantação, Funil de decantação (líquido-
líquido), Sifonação, Filtração, Centrifugação, Câmara de poeira, Sublimação.
Na mistura não há reação química, por isso, podemos separar o sistema
utilizando um processo físico.
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 FELTRE, R. Química: Química Geral. Vol 1. 5 ed. São Paulo: Moderna, 2000.
 Site: www.ebah.com.br (google)

13.  ITAMAJARAY ANGELICO SABBATINI
 ALEXANDRE J.S.SOUZA