1. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
DE LAS
SALES

2. Problema:
¿absolutamente todas las sales se pueden
disolver en agua? ¿se puede afirmar que todas
las sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en agua que en el caso del
carbono?
Hipótesis:
Se observara que la solubilidad de algunas sales
así como la capacidad de conducir de conducir
corriente eléctrica para con ello comprobar que
no todas las sales son solubles que tienen otras
sales en una disolución

3. Objetivo:
Realizar una comparación de la capacidad
que tienen las sales para disolver en agua
y algo también observar y determinar en
que medio se conduce mejor electricidad
en sales con agua o con alcohol

4. MARCOTEÓRICO:
se llama molécula a un conjunto de al menos dos atomos enlazados
covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi
toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de
la síntesis y reactividad de moléculas ycompuestos moleculares.
La polaridad es la característica de una molécula donde las cargas negativas y
positivas están concentradas unas en oposición a las otras, en las dos
extremidades de la molécula. La electronegatividad está en el origen de la
polaridad de ciertas moléculas.
El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien
definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por
átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.

5. MATERIALESY SUSTANCIAS
MATERIALES SUSTANCIAS
Una gradilla agua destilada
12 tubos de ensayo cloruro de sodio (NaCl)
Una balanza electrónica yoduro de potasio(kl)
Agitador de vidrio cloruro de cobre ll (CuCl2)
Conductrimetro sulfato de calcio(CaSo4)
Una capsula de porcelana nitrato de potasio(Kno3)
Un microscopio nitrato de amonio(nH4No3)
Un vidrio de reloj

7. Procedimiento
•Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y
registra tus resultados en la tabla anexa.
•Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las
sales conducen electricidad en estado sólido.
•Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
•Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6
tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
•Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana,
introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si
esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y
registra tus resultados.
•Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al
12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los
resultados en la tabla.

8. Procedimiento

9. Características Conductividad eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de
Sodio NaCl
Soluble Poco Mucha nada mucha nada
Yoduro de
potasio KI
Soluble Poco Poca nada Poca nada
Cloruro de
Cobre II CuCl2
Insoluble Poco Nada nada Nada nada
Sulfato de
Calcio CaSO4
Soluble Poco Mucha nada Nada nada
Nitrato de
potasio KNO3
Soluble Poco Nada nada Nada nada
Nitrato de
Amonio
NH4NO3
Soluble Insolubre Regular nada Nada nada
Resultados
Tabla de resultados

10. Observaciones: Por medio del microscopio se
puedo observar que las sales no tiene ninguna
forma y la estructura es mas grande que otras
sales, todas las sales se pudo disolver en agua y
muy pocas en alcohol y ninguna sal condujo
electricidad en estado solido y en estado liquido
solo algunas

11. Conclusiones: Con las muestras anteriores se
puede concluir que no todas las sales son solubles
en agua, así mismo se puede afirmar que unas
conducen mejor la corriente eléctrica que otros y
también se pudo demostrar que el agua prevalece
como solvente universal frente a otras sustancias

13. BIBLIOGRAFIA
http://es.wikipedia.org/wiki/
http://amor.rincondelvago.com/tests/