1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.

1. CURSINHO UVA
QUÍMICA I – MÓDULO 01
PROF. KAIRES BRAGA
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a
criação do primeiro modelo do átomo, a qual
expressa, em termos gerais, o seguinte:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas
esféricas maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas
massas e tamanhos apresenta as mesmas
propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam
átomos com massas, tamanhos e propriedades
diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos
diferentes, numa proporção de números inteiros,
origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são
simplesmente rearranjados, originando novas
substâncias.
SUBSTÂNCIAS
Como já vimos, um conjunto de átomos com as
mesmas propriedades químicas constitui um
elemento químico, e cada substância é
caracterizada por uma proporção constante
desses elementos.
A classificação das diferentes substâncias é feita
de acordo com sua composição.
Substância pura
Tipo de matéria formada por unidades químicas
iguais, sejam átomos, sejam moléculas, e por
esse motivo apresentando propriedades químicas
e físicas próprias.
As substâncias puras podem ser classificadas
como simples ou compostas.
Substâncias simples
A substância formada por um ou mais átomos de
um mesmo elemento químico é classificada
como substância pura simples ou, simplesmente,
substância simples.
Alotropia
Alotropia é o fenômeno que ocorre quando um
elemento químico forma duas ou mais
substâncias simples diferentes.
Casos alotópicos:
- oxigênio (O2) e o ozônio (O3)
- fósforo branco (P4) e o fósforo vermelho (Pn)
- enxofre ortorrômbico (ou simplesmente
rômbico) e o enxofre monoclínico.
- C(grafite), C(diamante), fulereno e grafeno.
Substâncias compostas
Quando as moléculas de determinada substância
são formadas por dois ou mais elementos
químicos, ela é classificada como substância pura
composta ou, simplesmente, substância
composta.
Mistura: é formada por duas ou mais
substâncias, cada uma delas sendo denominada
componente.
A maioria dos materiais que nos cercam são
misturas. O ar que respiramos, por exemplo, é
formado por uma mistura de três tipos principais
de gases:
• gás nitrogênio (N2) = 78%;
• gás oxigênio (O2) = 21%;
• gás argônio (Ar) _ 1%;
• gás carbônico (CO2) _ 0,03%.
Tipos de misturas
De acordo com o aspecto visual de uma mistura,
podemos classificá-la em função do seu número
de fases.
Fase: cada uma das porções que apresenta
aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual
pode ser contínuo ou não, mesmo quando
observado ao microscópio comum.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta
uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que
apresenta pelo menos duas fases.
Transformações da Matéria
As transformações físicas
As transformações físicas ou fenômenos físicos
não modificam a natureza do material. Os
átomos, íons ou moléculas, não são alterados;

2. eles são apenas agitados, desarrumados,
reordenados etc. É o caso, por exemplo, das
mudanças de estado físico:
As transformações químicas
Observemos, agora, a queima do carvão. O
fenômeno não é mais “passageiro”, isto é, depois
de queimado, não é possível recuperar o carvão
inicial (dizemos também que o fenômeno é
irreversível). Essa é uma transformação,
fenômeno ou reação química.
É fácil reconhecer uma transformação química?
Em geral, sim, pois quase sempre percebemos
alguma das seguintes manifestações:
• liberação de energia (calor, luz, explosão etc.)
— como acontece na queima do carvão;
• liberação de gases — por exemplo, a
efervescência de um comprimido antiácido na
água, o mau cheiro de um ovo podre etc.
• mudanças de cor — uma folha de árvore
amarelecendo, um fruto apodrecendo, uma grade
de ferro enferrujando etc.
• formação de um precipitado (aparecimento de
um sólido ou turvação de uma solução líquida)
— é o que se observa, por exemplo, quando se
adiciona nitrato de chumbo em uma solução
contendo iodeto de potássio.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1). Qual das alternativas a seguir contém apenas
substâncias compostas?
a) N2, P4, S8.
b) CO, He, NH3.
c) CO2, H2O, C6H12O6.
d) N2, O3, H2O.
e) H2O, I2, Cl2.
2). (MACK-SP) O número de substâncias
simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O,
Na, P4, CH4, CO2 e CO é:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.
3). (UFPA) Considerando-se a reação:
C + H2O  CO + H2
Entre reagentes e produtos estão presentes:
a) 2 substâncias simples e 2 compostas.
b) 1 substância simples e 3 compostas.
c) 3 substâncias simples e 1 composta.
d) 4 substâncias simples.
e) 4 substâncias compostas.
4). (UECE) O tratamento da água que a
CAGECE distribui, consiste basicamente na
adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e
outros produtos químicos. A água, após o
tratamento, classifica-se como:
a) mistura homogênea. c) mistura azeotrópica.
b) mistura heterogênea. d) substância pura.
5). (UFPE) Considere os vasos I, II e III a seguir:
Qual das alternativas corresponde à identificação
mais adequada dos seus conteúdos?
a) vaso I (zinco + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (cloreto de sódio + água).
b) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (zinco + água).
c) vaso I (querosene + água);
vaso II (zinco + água);
vaso III (cloreto de sódio + água).
d) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (zinco + água);
vaso III (querosene + água).
e) vaso I (zinco + água);
vaso II (cloreto de sódio + água);
vaso III (querosene + água).
6). (UFF-RJ) Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem,
respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homogênea,
mistura heterogênea.
b) substância composta, mistura heterogênea,
mistura heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea,
mistura heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea,
mistura homogênea.
e) substância composta, mistura heterogênea,
mistura homogênea.
7). (UFSM-RS) Considere as misturas:
I. areia e água
II. sangue
III. água e acetona
IV. iodo dissolvido em álcool etílico
Classificam-se como homogêneas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) apenas I, II e III.

3. 8). (Ufes) Observe a representação dos sistemas
I, II e III e seus componentes. O número de fases
em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4 c) 2, 2 e 4 e) 3, 3 e 6
b) 3, 3 e 4 d) 3, 2 e 5
9). (UCDB-MS) Em um laboratório de Química
foram preparadas as seguintes misturas:
I. água /gasolina
II. água/sal
III. água/areia
IV. gasolina/sal
V. gasolina/areia
Quais dessas misturas são homogêneas?
a) Nenhuma. c) II e III. e) II e IV.
b) Somente II. d) I e II.
10). (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo
estão representados um elemento, uma
substância simples e uma substância composta,
respectivamente:
a) H2, Cl2, O2.
b) H2, Ne, H2O.
c) H2, Hl, He.
d) H2O, O2, H2.
e) Cl, N2, Hl.
11). (Mackenzie-SP) São exemplos
respectivamente de alótropos e de substâncias
compostas:
a) H2O e H2O2; NaCl e CaCO3
b) O2 e O3; Cl2 e F2
c) C (grafite) e C (diamante); CO e Co
d) O2 e O3;KMnO4 e Mg(OH)2
e) Hg e Ag; NH4
+
e H3O+
12). (UFSE) Alotropia é o fenômeno que envolve
diferentes substâncias:
a) simples, formadas pelo mesmo elemento
químico.
b) compostas, formadas por diferentes elementos
químicos.
c) simples, com a mesma atomicidade.
d) compostas, com a mesma fórmula molecular.
e) compostas, formadas pelos mesmos elementos
químicos.
13). (UFF-RJ) O oxigênio, fundamental à
respiração dos animais, e o ozônio, gás que
protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioleta
da luz solar, diferem quanto:
a) ao número de prótons dos átomos que entram
em suas composições;
b) ao número atômico dos elementos químicos
que os formam;
c) à configuração eletrônica dos átomos que os
compõem;
d) à natureza dos elementos químicos que os
originam;
e) ao número de átomos que compõem suas
moléculas.
14). (UFC-CE) O fósforo branco é usado na
fabricação de bombas de fumaça. A inalação
prolongada de seus vapores provoca necrose dos
ossos. Já o fósforo vermelho, usado na fabricação
do fósforo de segurança, encontra-se na tarja da
caixa e não do palito.
A opção correta é:
a) Essas duas formas de apresentação do fósforo
são chamadas de formas alotrópicas.
b) Essas duas formas de apresentação do fósforo
são chamadas de formas isotérmicas.
c) A maneira como o fósforo se apresenta
exemplifica o fenômeno de solidificação.
d) O fósforo se apresenta na natureza em duas
formas isobáricas.
e) A diferença entre as duas formas do fósforo é
somente no estado físico.
15). (UGF-RJ) O aquecimento global já
apresenta sinais visíveis em alguns pontos do
planeta. Numa ilha do Alasca, na Aldeia de
Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram
mais a congelar, no inverno; descongelam mais
rápido, na primavera, e há mais icebergs. Desde
1971, a temperatura aumentou, em média, 2 °C.
As mudanças de estados descritas no texto, são,
respectivamente:
a) solidificação e fusão.
b) solidificação e condensação.
c) sublimação e solidificação.
d) solidificação e ebulição.
e) fusão e condensação.
16). (PUC-MG) Observe atentamente os
processos cotidianos abaixo:
I. a secagem da roupa no varal;
II. a fabricação caseira de pães;
III. a filtração da água pela vela do filtro;
IV. o avermelhamento da palha de aço
umedecida;
V. a formação da chama do fogão, a partir do gás
de cozinha.
Constituem fenômenos químicos:
a) II e V apenas
b) II, IV e V apenas
c) I, III e IV apenas
d) I, II e III apenas
e) I, II, III, IV e V