1. Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molarQuímica 1 Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com

2. Molécula: latim- “pequena massa” Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico. O que é uma molécula?

3. Molécula: pelo menos dois átomos Substâncias simples: átomos iguais Substâncias Compostas: átomos diferentes As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis 1811: Hipótese de Avogadro: Avogadro...

4. Substância simples e substância composta Azul= nitrogênio Vermelho= oxigênio Verde = flúor Branco = hidrogênio Preto = carbono

5. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Hipótese de Avogadro

6. O que é massa? Qual o instrumento usado para aferir a massa? Qual a grandeza utilizada para representar a massa? Tudo tem massa? Como medir a massa de um átomo? Massa

7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u) Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12: Massa atômica

8. MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12. Massa atômica Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?

9. A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe. O2 MA do oxigênio = 16u 2 átomos de oxigênio 2x16= 32 MM O2 = 32 u Massa Molecular

10. H2O = C6H12O6 = H2SO4 = Ca3 (PO4)2 = Massa molecular

11. Como medir a quantidade de matéria? Quantidade de átomos e quantidade de moléculas.... Quantidade de matéria

12. Avogadro 1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas Quantidade de matéria= mól IUPAC: InternationalUnionofPureandAppliedChemistry Massa molar: expressa em g/mol He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól Mól

13. Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota? 0,25 mol Exercícios

14. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u) 128g Exercício

15. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O). A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura? 6,0.1023 moléculas 23,6 g Exercício

16. Fase gasosa Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos) CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L Volume molar

17. Exercício