2. Поняття в
періодичній системі
Визначення Зв’язок з будовою атома
Порядковий номер
елемента
Період
Група
Відносна атомна
маса
Зв’язок періодичної системи й будови атома
Поняття в
періодичній системі
Визначення Зв’язок з будовою атома
Порядковий номер
елемента
Число, що визначає положення
елемента в періодичній системі
Заряд ядра, число
протонів, число
електронів
Період Горизонтальний ряд хімічних
елементів у періодичній системі
Група Вертикальний ряд хімічних
елементів у періодичній системі
Відносна атомна
маса
Фізична величина, що показує, у
скільки разів маса атома більша,
ніж маса атома 12С
Сума протонів і нейтронів
3. У теорії будови атома Резерфорда передбачалося,
що рух електрона навколо ядра відбувається за
певною траєкторією — орбітою, і в кожен момент
часу ми можемо знайти його. Але насправді це
було помилкою. Виявилося, що рух електрона
значно складніший. Швидкість його обертання
навколо ядра настільки велика, що в масштабах
атома поняття траєкторії втрачає зміст. Тому не
можна розглядати електрон як частинку, що
рухається та положення якої в просторі точно
відоме в будь-який момент часу. Можна лише
вказати деяку частину простору навколо ядра, в
якому перебування електрона є найбільш імовірним.
Резерфорд Ернест
(1871-1937)
Частина простору навколо ядра
називається електронною хмариною,
або електронною орбіталлю.
Атом Гідрогену
4. Електронна орбіталь — це простір
навколо ядра атома, в якому
найбільш імовірне перебування
електрона.
Електронні орбіталі різняться за формою й напрямком у просторі. Ці
електронні орбіталі різної форми позначаються літерами s, р, d, f.
5. S
р
d
f
сферична форма електронної орбіталі
гантелеподібна форма
електронної орбіталі
Електронні орбіталі
Положення орбіталі в просторі можна визначити в системі координат.
6. - відстанню від ядра
- формою орбіталі, на якій обертаються
На одній орбіталі
у електронів ці
показники
однакові
Значить на одній орбіті може розміщатися тільки 2 електрони
Для запису ми використовуємо умовну позначку
електронів або .
Електрони на орбіталях можуть відрізнятися:
- відрізняються обертом навколо власної осі
(спіном)
7. На s-підрівні така квантова комірка лише
одна, умовно позначається
На p-підрівні їх три
На d-підрівні їх п'ять
На f-підрівні їх сім
Умовно кожен підрівень поділяється на комірки за
напрямками орбіталі в просторі.
Кожна комірка може розмістити лише два електрони.
У комірці можуть знаходитись або один електрон,
або два електрони, але з протилежними спінами .
8. Енергія розподіляється між електронами порціями. Тому
розташування електронів навколо ядра обмежується
енергетичними рівнями.
Кількість енергетичних рівнів у атомі дорівнює
номеру періоду, в якому знаходиться атом.
№ 1 – І період - 1Н +1 )1 Схема будови
Електронна формула
9. Електрон • ē
Орбіталь
• Може бути
s,p,d,f
Підрівень
• може влючати
s,p,d,f-підрівні
(орбіталі)
Рівень • І,ІІ,ІІІ
…
10. Номер
рівня
Максимальна
кількість електронів
Підрівні
1 2 s
2 8 s, p
3 18 s, p, d
4 32 s, p, d, f
5 50 s, p, d, f g
На кожному енергетичному рівні може перебувати суворо
визначене число електронів.
Максимальна кількість електронів на кожному рівні
обчислюється за формулою: N = 2n
Перегляньте таблицю. Запишіть в зошит.
2
12. Практика на прикладах
Завдання 1. Побудуйте схему будови атома Гелію
Не, запишіть електронну формулу, розподіл
електронів по квантових комірках.
Завдання 2. Побудуйте схему будови атомів
елементів II періоду, запишіть електронну формулу,
розподіл електронів по квантових комірках.
(Літію, Берилію, Бору, Карбону,Нітрогену,
Оксигену, Флуору, Неону).
— Який енергетичний рівень можна вважати завершеним?
13. Завдання 3. За електронною формулою
хімічного елемента знайдіть цей елемент
у періодичній системі, назвіть його:
a) 1s²2s²2p²;
б) 1s²2s ;
в) 1s²2s²2p²3s²3p²;
г) 1s²2s²2p.
1
6
14. Завдання 3 Просту речовину, утворену хімічним
елементом, електронна формула зовнішнього
енергетичного рівня якого — ...3s²3p , спалили в
кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простої
речовини, що витратили в результаті реакції.
1
