El documento explica el principio de máxima multiplicidad, también conocido como la regla de Hund, el cual establece que la configuración electrónica más estable es aquella que contenga la mayor cantidad de espines paralelos. Luego, ilustra cómo se llenan los orbitales atómicos s, p, d y f de acuerdo a esta regla, colocando un electrón a la vez con el mismo espín antes de formar parejas de electrones con espines opuestos.
1. M. en E. Manuel Acevedo DíazM. en E. Manuel Acevedo Díaz
2. Principio de Máxima Multiplicidad
“Los electrones tienden a
ocupar Orbitales
Degenerados (orbitales de la
misma energía), antes de formar
parejas”.
3. También conocido como “Regla de
Hund”, establece que:
“Es más estable aquella
configuración que contenga la
mayor cantidad de espines
paralelos”
5. Veamos el llenado de un Orbital “s”
↑↓
1s
Por ser el único tipo de orbital que no tiene Orbitales Degenerados,
colocamos la pareja de electrones en la caja.