1. I. JUDUL PERCOBAAN :
“Kekuatan Medan Ligan”
II. HARI/TANGGAL PERCOBAAN :
Kamis, Oktober 2013, Pukul 13.00 WIB
III. SELESAI PERCOBAAN :
Kamis, Oktober 2013, Pukul 15.30 WIB
IV. TUJUAN PERCOBAAN :
- Mempelajari perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan amonium dan air
- Mengenal cara mencari panjang gelombang pada absorbansi maksimum
- Mengenal variabel yang mempengaruhi panjang gelombang
V. TINJAUAN PUSTAKA :
Suatu ion (atau molekul) kompleks terdiri dari satu atom (ion) pusat dan
sejumlah ligan yang terikat erat dengan atom (ion) pusat itu. Jumlah relatif komponen-
komponen ini dalam kompleks yang stabil nampak mengikuti stoikiometri yang sangat
tertentu, meskipun ini tak dapat ditafsirkan di dalam lingkup valensi yang klasik. Atom
pusat ini ditandai oleh bilangan koordinasi, suatu angka bulat, yang menunjukkan
jumlah ligan (monodentat) yang dapat membentuk kompleks yang stabil dengan satu
atom pusat (Vogel, 1979).
Senyawa kompleks telah banyak dipelajari dan diteliti melalui suatu tahapan-
tahapan reaksi (mekanisme reaksi) dengan menggunakan ion-ion logam serta ligan
yang berbeda-beda. Ligan memiliki kemampuan sebagai donor pasangan elektron
sehingga dapat dibedakan atas ligan monodentat, bidentat, tridentat dan polidentat.
Dalam kimia koordinasi, NO atau NO2 dapat berperan sebagai ligan sehingga
membentuk senyawa kompleks dengan beberapa logam transisi. Beberapa ligan dapat
dideretkan dalam suatu deret spektrokimia berdasarkan kekuatan medannya, yang
tersusun sebagai berikut : I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < F- < OH- < Oksalat <
H2O < NCS- < NH3 < en < bipi < fen < NO2
- < CN- < CO, dengan en = etilendiamin,
bipi = 2,2’-bipiridin dan fen = fenantrolin. Ligan NO2 dalam deret spektrokimia lebih
kuat dibandingkan ligan-ligan feroin (fenantrolin, bipiridin dan etilendiamin) dan lebih
lemah dari ligan CN (Rilyanti et al, 2008).
Medan negatif dari ligan disebut dengan medan ligan. Teori medan ligan adalah
satu dari teori yang paling bermanfaat untuk menjelaskan struktur elektronik kompleks.
Awalnya teori ini adalah aplikasi teori medan kristal pada sistem kompleks. Medan

2. listrik negatif yang sferik di sekitar kation logam akan menghasilkan tingkat energi
total yang lebih rendah dari tingkat energi kation bebas sebab ada interaksi
elektrostatik. Interaksi repulsif antara elektron dalam orbital logam dan medan listrik
mendestabilkan sistem dan sedikit banyak mengkompensasi stabilisasinya (Saito,
2009).
Teori medan kristal menjelaskan ikatan dalam ion kompleks semata-mata dari
gaya elektrostatik. Dalam ion kompleks, ada dua jenis interaksi elektrostatik. Salah
satunya ialah tarik-menarik antara ion logam positif dan ligan yang bermuatan negatif
atau ujung bermuatan negatif dari suatu ligan polar. Inilah gaya yang mengikat ligan
dengan logam. Jenis kedua ialah interaksi tolak-menolak elektrostatik antara pasangan
elektron bebas pada ligan dan dalam elektron dalam orbital d dari logam itu (Chang,
2004).
Dalam teori medan kristal, ligan-ligan direduksi menjadi titik yang bermuatan.
Interaksi muatan-muatan titik ini dengan elektron dalam orbital d ion logam akan
menaikkan energi semua orbital d, tetapi mereka tidak lagi memiliki energi yang sama.
Elektron-elektron dalam orbital dz2 dan dx2-y2 akan mengalami interaksi yang lebih
besar dengan muatan-muatan ligan yang mendekatinya daripada elektron-elektron
dalam orbital dxy,dxz,dyz. Pertimbangan simetri juga menghasilkan kesimpulan yang
sama terhadap orbital-orbital d lainnya. Bila pemisahan tersebut berlaku untuk semua
ion kompleks yang terkoordinasi secara oktahedral. 0 (didefinisikan sebagai 10 Dq)
menunjukkan perbedaan energi antara tiga orbital setingkat dxy,dyz,dxz dengan dua
orbital setingkat dx2-y2, dz2 (Susanto, 2008).
Ikatan ligan dengan makromolekul merupakan salah satu topik riset yang
menarik saat ini. Pengetahuan tentang ikatan ligan-makromolekul diperlukan dalam
mempelajari farmakodinamika zat-zat aktif dan pada perancangan obat baru. Berbagai
metoda, seperti dialisis, ultrafiltrasi, spektroskopi, atau khromatografi gel telah
digunakan untuk keperluan tersebut. Tujuannya adalah menemukan bahan obat baru
berbentuk ligan-ligan pengganti yang dapat bertindak sebagai penguat atau penghambat
aktivitas biokimia dari makromolekul target di dalam tubuh (Nauli dan Udin, 2008).

3. VI. CARA KERJA :
a. Alat :
 Labu ukur 10 mL 2 buah
 Pipet gondok 2 mL 1 buah
 Pipet gondok 5 mL 1 buah
 Pipet ukur 5 mL 1 buah
 Gelas kimia 100 mL 4 buah
 Gelas kimia 250 mL 4 buah
 Alat-alat gelas lain 2 buah
 Spektrofotometer UV-VIS
b. Bahan :
 Larutan amonium 1 M
 Larutan ion Cu2+ 0,1 M
c. Alur kerja :
2,0 mL larutan
Cu2+
0,1 M
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 1
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 700 – 850nm
- Jika absorbansi lebih dari 1, lakukan
pengenceran sampai absorbansi maks 1
Absorbansi maks 1

4. 2,0 mL larutan
Cu2+
0,1 M
2,0 mL larutan
Cu2+
0,1 M
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 2
- Ditambahkan 5 mL larutan amonium 1M
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 350 – 700nm
- Jika absorbansi lebih dari 1, lakukan
pengenceran sampai absorbansi maks 1
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 2
- Ditambahkan 2,5 mL larutan amonium 1M
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 350 – 700nm
- Jikaabsorbansi lebihdari 1,lakukan pengenceran
sampai absorbansi maks 1
-
Absorbansi maks 1
Absorbansi maks 1

6. VII. HASIL PENGAMATAN :
NO. LANGKAH KERJA HASIL PENGAMATAN DUGAAN REAKSI KESIMPULAN
1.
- Larutan Cu2+ 0,1 M :
larutan biru kehijauan
- Aquades : tidak
berwarna
- Larutan Cu2+ + aquades :
biru kehijauan jernih
𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠 = 809,0 nm
Absorbansi = 0,267
10𝐷𝑞 =
107
809
×
1 kkal/mol
349,75cm−1
= 35,367𝑘𝑘𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙
Cu2+ + 6H2O → [Cu(H2O)6]2+ Pada tabung 1,
diperoleh absorbansi
pada 𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠(809,0 nm)
yaitu 0,267 dengan nilai
Dq = 35,367 kkal/mol
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 1
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 700 – 850nm
- Jika absorbansi lebih dari 1, lakukan
pengenceran sampai absorbansi maks 1
Absorbansi maks 1
2,0 ml larutan Cu2+
0,1M

7. 2.
- Larutan Cu2+ 0,1 M :
biru jernih
- Aquades : tidak
berwarna
- Larutan amonium 1M :
tidak berwarna
- Larutan Cu2+ + aquades
+ larutan amonium :
biru (+)
𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠 = 605,0 nm
Absorbansi = 0,409
10𝐷𝑞 =
107
605
×
1
kkal
mol
349,75cm−1
= 47,293 𝑘𝑘𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙
Cu2+ + 6H2O + 4NH3 →
[Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 →
[Cu(H2O)4(NH3)2]2+
Pada tabung 2,
diperoleh absorbansi
pada 𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠(605,0 nm)
yaitu 0,409 dengan nilai
Dq = 47,293 kkal/mol
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 2
- Ditambahkan 5 mL larutan amonium 1M
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 350 – 700nm
- Jika absorbansi lebih dari 1, lakukan
pengenceran sampai absorbansi maks 1
Absorbansi maks 1
2,0 ml larutan Cu2+
0,1M

8. 3.
- Larutan Cu2+ 0,1 M :
biru jernih
- Aquades : tidak
berwarna
- Larutan amonium 1M :
tidak berwarna
- Larutan Cu2+ + aquades
+ larutan amonium :
biru (++)
𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠 = 604,0 nm
Absorbansi = 0,841
10𝐷𝑞 =
107
604
×
1
kkal
mol
349,75cm−1
= 47,371 𝑘𝑘𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙
[Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 →
[Cu(H2O)4(NH3)2]2+
Pada tabung 3,
diperoleh absorbansi
pada 𝜆 𝑚𝑎𝑘𝑠(604,0 nm)
yaitu 0,841 dengan nilai
Dq = 47,371 kkal/mol
- Dimasukkan ke dalam labu ukur 2
- Ditambahkan 2,5 mL larutan amonium 1M
- Diencerkan sampai tanda batas
- Diamati serapan larutan pada alat
spektrofotometer dengan λ = 350 – 700nm
- Jika absorbansi lebih dari 1, lakukan
pengenceran sampai absorbansi maks 1
-
Absorbansi maks 1
2,0 ml larutan Cu2+
0,1M

9. VIII. PEMBAHASAN :
Adapun percobaan kekuatan medan ligan kali ini bertujuan untuk mengetahui
dan memahami teori medan kristal dan mampu membedakan kekuatan medan antara
ligan ammonia dan air. Perbedaan kekuatan medan ligan tersebut dibedakan melalui
penentuan energi 10 Dq. Nilai 10 Dq merupakan energi yang dibutuhkan untuk
terjadinya splitting atau pemisahan orbital d atau elektron yang tereksitasi ke tingkat
energi yang lebih tinggi ketika diberi energi cahaya. Rumus untuk menghitung Dq
adalah sebagai berikut :
10Dq = υ ×
1 kkal/mol
349,75cm−1
=
1
λmaks
×
1 kkal/mol
349,75cm−1
Percobaan ini dimulai dengan membuat 3 larutan sampel Cu. Perbedaan ketiga
larutan tersebut terletak pada komposisi penambahan campuran NH3.
Pada larutan pertama, Cu2+ diencerkan hanya dengan air yang nantinya akan
membentuk kompleks aquo tembaga (II). Larutan kedua, Cu2+ diencerkan dengan air
dan ammonia dengan perbandingan volume 50:50, dan larutan ketiga, Cu2+ diencerkan
dengan air dan ammonia dengan perbandingan volume 75:25.
Larutan Cu2+ berwarna biru (agak kehijauan), semakin banyak kandungan
ammonia yang terkandung dalam larutan kompleks Cu2+, maka warna biru akan
semakin pekat terlihat. Hal ini dikarenakan perbedaan tingkat energi orbital atom yang
berikatan dalam masing-masing larutan. Warna biru merupakan warna yang menjadi
ciri khas dari senyawa kompleks Cu2+. Warna tersebut adalah warna komplementer
yang merupakan gelombang cahaya yang tidak diserap. Ketika warna biru yang terlihat,
maka warna yang terserap adalah kuning.
Sebelum melakukan pengukuran absorbansi sampel dengan alat spektroskopi,
terlebih dahulu diukur nilai absorbansi dari larutan blanko. Untuk larutan blanko,
komposisinya sama seperti larutan yang dianalisis namun tanpa sampel yang dianalisis.
Untuk percobaan ini, larutan blankonya adalah aquades. Larutan blanko dengan
absorbansi nol dan transmitansi 100% (tidak menyerap radiasi), digunakan sebagai
standar untuk mengukur absorbansi kompleks.
- Larutan sampel pertama
Untuk larutan sampel pertama berisikan 2,0 mL larutan ion Cu2+ 0,1 M berwarna
biru diencerkan dengan aquades, didapatkan larutan tidak berwarna. Reaksi yang
terjadi yaitu Cu2+ + 6H2O → [Cu(H2O)6]2+.

10. Kemudian diukur dengan alat spektrometer UV-VIS untuk mengetahui absorbansi
maksimumnya. Jika abrosbansi maksimumnya lebih dari 1, maka dilakukan
pengenceran lagi. Didapatkan data sebagai berikut :
*Data pengamatan absorbansi Cu(II) dalam air
No. λ (nm) Absorbansi
1. 560 0,049
2. 809 0,267
Diperoleh panjang gelombang maksimum pada 809 nm, dengan absorbansi
maksimum 0,267. Hal ini telah sesuai dengan teori dimana absorbansi maksimum
yaitu rentang 0,1-1,0. Dari panjang gelombang yang telah didapat, akan diketahui
nilai dari 10 Dq. Dari rumus diatas, diperoleh harga 10 Dq dari larutan pertama
sebesar 35,367 kkal/mol.
- Larutan sampel kedua
Untuk larutan kedua, Cu2+ dilarutkan dalam air dan ammonia dengan
perbandingan volume 50:50 yaitu 5 mL amonia dan sisanya aquades, didapatkan
larutan berwarna biru (++). Reaksi yang terjadi pada larutan sampel kedua yaitu :
Cu2+ + 6H2O + 4NH3 → [Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 → [Cu(H2O)4(NH3)2]2+
*Data pengamatan absorbansi larutan Cu(II) dalam air-amonium (50:50)
No λ (nm) Absorbansi
1. 605,0 0,409
Didapatkan nilai absorbansi maksimum dari larutan kedua sebesar 0,409 pada
panjang gelombang maksimum 605,0 nm.
Dari data panjang gelombang maksimum yang diperoleh, nilai 10 Dq untuk
larutan kedua adalah sebesar 47,293 kkal/mol, lebih besar dari nilai 10 Dq pada
larutan sampel pertama.
Perbedaan nilai 10 Dq antara larutan sampel pertama dan kedua juga
diakibatkan dari adanya pasangan elektron bebas pada ligan air dan ammonia. Pada
ligan ammonia, terdapat 1 pasang elektron bebas, sedangkan pada ligan air terdapat
2 pasang elektron bebas. Hal tersebut menyebabkan ikatan antara ligan ammonia
dengan ion Cu2+ lebih besar sehingga mendapatkan nilai 10 Dq yang lebih yang
besar pula, dengan kata lain elektron lebih suka berpasangan terlebih dahulu di

11. orbital yang mempunyai energi rendah (ammonia) baru menempatkan di orbital
yang energinya lebih tinggi (air) dan mengalami hibridisasi.
Nilai dari 10 Dq larutan sampel kedua telah sesuai dengan teori, bahwa semakin
banyak kandungan ammonia dalam suatu sampel, maka kekuatan ligannya akan
lebih kuat. Dan hasil ini sesuai dengan urutan kekuatan medan ligan atau deret
spektrokimia, yaitu kekuatan medan ligan air lebih rendah dibandingkan kekuatan
medan ligan ammonia.
- Larutan sampel ketiga
Larutan sampel yang ketiga sama dengan sampel yang kedua, hanya komposisi
perbandingan air dan amoniumnya yang berbeda yaitu 72:25. Pada larutan sampel
yang ketiga, komposisi air lebih banyak daripada amonia. Dapat diduga bahwa
nilai 10Dq untuk larutan ketiga ini lebih kecil daripada larutan kedua yang
komposisi amonianya lebih banyak. Reaksi yang terjadi pada larutan sampel ketiga
yaitu :
[Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 → [Cu(H2O)4(NH3)2]2+
Didapatkan data sebagai berikut ini :
*Data pengamatan absorbansi larutan Cu(11) dalam air-amonium (75:25)
Warna dari larutan sampel ketiga adalah biru (+), tapi tidak pekat seperti larutan
kedua, melainkan biru muda. Diperoleh nilai absorbansi maksimum sebesar 0,841
pada panjang gelombang maksimum 604,0 nm. Dan harga 10 Dq yang diperoleh
sebesar 47,371 kkal/mol.
Hasil tersebut tidak sesuai dengan teori karena seharusnya nilai 10 Dq dari
larutan ketiga lebih kecil daripada larutan kedua. Hal ini dikarenakan kadar
ammonia dalam larutan ketiga lebih sedikit dibanding larutan kedua.
Apabila konsentrasi NH3 yang ditambahkan sedikit maka absorbansinya yang
maksimum terletak pada panjang gelombang yang lebih tinggi daripada dengan
penambahan NH3 dalam jumlah banyak. Sehingga perhitungan 10Dq nya
seharusnya lebih rendah daripada larutan yang kedua.
No λ (nm) Absorbansi
1. 604,0 0,841

12. Selain itu, seharusnya semakin kuat medan ligan (ditandai dengan semakin
banyaknya kadar ammonia), maka semakin kecil panjang gelombang yang diserap,
sehingga semakin besar nilai 10 Dq yang diperoleh.
IX. DISKUSI :
Pada sampel larutan ketiga, NH3 yang dicampurkan lebih sedikit daripada
larutan sampel kedua namun nilai 10 Dqnya lebih besar dari yang penambahan banyak
NH3. Hal ini mungkin disebabkan karena adanya reaksi kimia lain yang terjadi pada
larutan ketiga. Mungkin reaksi dari zat pengotor yang berasal dari air sebagai larutan
blanko dan sebagai larutan yang digunakan untuk pengenceran.
X. KESIMPULAN :
- Kekuatan medan ligan dari amonia lebih besar daripada ligan air. Hal ini terlihat
dari nilai Dq larutan yang mengandung ligan amonia lebih besar daripada larutan
yang mengandung ligan air saja. Untuk larutan kedua dan ketiga, yaitu larutan yang
sama-sama mengandung ligan amonia hanya komposisinya yang berbeda, semakin
banyak komposisi amonia, nilai Dq semakin besar.
- Diperoleh hasil absorbansi untuk panjang maksimum sebagai berikut :
1. Untuk larutan pertama, diperoleh panjang maksimum yaitu 809 nm dengan
absorbansi 0,267
2. Untuk larutan kedua, diperoleh panjang maksimum 605 nm dengan absorbansi
0,409
3. Untuk larutan ketiga, diperoleh panjang maksimum 604 nm dengan absorbansi
0,841
- Variabel yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum adalah adanya ligan
dalam larutan tersebut; baik dilihat pada jenisnya serta komposisi ligan dalam
larutan.
XI. JAWABAN PERTANYAAN :
1. Jelaskan perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan amonium dan air !
Jawab :
Ligan air mempunyai 2 pasangan elektron bebas, sedangkan ligan amonium hanya
memiliki 1 pasang elektron bebas. Ligan dengan banyak pasangan elekton bebas

13. mempunyai medan ligan lebih lemah daripada ligan dengan pasangan elektron
bebas yang sedikit. Hal ini dikarenakan, untuk ligan dengan pasangan elektron
bebas sedikit, mengakibatkan interaksi dengan ion pusat atau ion logam lebih besar.
2. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan tersebut !
Jawab :
- Pada larutan sampel yang pertama, reaksi yang terjadi adalah :
Cu2+ + 6H2O → [Cu(H2O)6]2+
- Pada larutan sampel yang kedua, reaksi yang terjadi adalah :
Cu2+ + 6H2O + 4NH3 → [Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 → [Cu(H2O)4(NH3)2]2+
- Pada larutan sampel yang ketiga, reaksi yang terjadi adalah :
[Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 → [Cu(H2O)4(NH3)2]2+
3. Faktor-faktor apakah yang mempengaruhi warna ion kompleks logam transisi
?
Jawab :
Warna mungkin timbul karena adanya perbedaan ion pada kulit d dan f yang tidak
terisi penuh. Dan juga adanya transfer energi. Warna-warna cerah yang terlihat pada
kebanyakan senyawa koordinasi dapat dijelaskan dengan teori medan kristal. Jika
orbital-d dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok, maka ketika
molekul tersebut menyerap foton dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang
berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital d yang berenergi lebih
rendah ke orbital-d yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang
tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan
yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan
berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombang-
gelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki
energi sama dengan energi eksitasi), senyawa-senyawa tersebut akan
memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap).
Seperti yang dijelaskan di atas, ligan-ligan yang berbeda akan menghasilkan medan
kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna.

14. 4. Gambarlah grafik panjang gelombang terhadap absorbansi dari masing-masing
pengamatan Anda !
5. Hitunglah besar energi Dq ketiga larutan tersebut (gunakan persamaan 1, lihat
contoh perhitungan energi kompleks Ti) !
- Besar Dq pada larutan sampel yang pertama :
10Dq = υ ×
1 kkal/mol
349,75cm−1
=
1
λmaks
×
1 kkal/mol
349,75cm−1
- Besar Dq pada larutan sampel yang kedua :
10Dq = υ ×
1 kkal/mol
349,75cm−1
=
1
λmaks
×
1 kkal/mol
349,75cm−1
- Besar Dq pada larutan sampel yang ketiga :
10Dq = υ ×
1 kkal/mol
349,75cm−1
=
1
λmaks
×
1 kkal/mol
349,75cm−1
6. Dari hasil percobaan yang Anda lakukan, apa yang dapat Anda simpulkan ?
 Kekuatan medan ligan dari amonia lebih besar daripada ligan air. Hal ini terlihat
dari nilai Dq larutan yang mengandung ligan amonia lebih besar daripada
larutan yang mengandung ligan air saja. Untuk larutan kedua dan ketiga, yaitu
larutan yang sama-sama mengandung ligan amonia hanya komposisinya yang
berbeda, semakin banyak komposisi amonia, nilai Dq semakin besar.
 Diperoleh hasil absorbansi untuk panjang maksimum sebagai berikut :
- Untuk larutan pertama, diperoleh panjang maksimum yaitu 809 nm dengan
absorbansi 0,267
- Untuk larutan kedua, diperoleh panjang maksimum 605 nm dengan absorbansi
0,409
- Untuk larutan ketiga, diperoleh panjang maksimum 604 nm dengan absorbansi
0,841
 Variabel yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum adalah adanya
ligan dalam larutan tersebut; baik dilihat pada jenisnya serta komposisi ligan
dalam larutan.

15. XII. DAFTAR PUSTAKA :
Amaria, dkk. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur – Unsur Golongan
Transisi.Surabaya : Laboratorium Kimia Anorganik, Jurusan Kimia, Fakultas
MIPA, Unesa.
Hadiyanti, Meiliana R. 2011. Kekuatan Medan Ligan. http://mel-
rizky.blogspot.com/2011/11/kekuatan-medan-ligan.html diakses 14 Oktober
2013, pukul 09.20 wib.
Huheey, James E., Keiter, Ellen A., Keiter, Richard L. 1993. Inorganic Chemistry :
Coordination Compound.
Lee JD., (1994), Concise Inorganic Chemistry, 4 th ed, Chapman & Hall, London.

16. LAMPIRAN
Bahan 2 ml larutan Cu2+ 0,1 M
2 ml larutan Cu2+ 0,1 M 2 ml larutan Cu2+ 0,1 M
2ml larutan Cu2+ 0,1 M + 5 ml
larutan ammonium 1 M
2 ml larutan Cu2+ 0,1 M

17. 2ml larutan Cu2+ 0,1 M + 2,5
ml larutan ammonium 1 M
larutan ion Cu2+ 0,02 M
(setelah diencerkan dengan air)
Perbandingan blangko, tabung
1, tabung 2, dan tabung 3