Descreve as funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.

1. Funções Inorgânicas
1º Trimestre de 2014

2. Funções Inorgânicas
 São aquelas que não contêm carbono em sua
composição, com exceções do dióxido de carbono,
do monóxido de carbono, da grafite, do diamante,
do ácido carbônico, do ácido cianídrico, dos sais
carbonatos e dos sais cianetos.

3. Ácidos
 Existem no nosso cotidiano.
 Apresentam sabor azedo. Ex.: Suco de limão e vinagre.
 Para Arrhenius, ácido é todo composto que, dissolvido em
água, origina 퐻+ como único cátion (o ânion varia de ácido
para ácido).

4. Nomenclatura
Hidrácidos
Sem Oxigênio
(-ídrico)
Oxiácidos
Com Oxigênio
(-ico e -oso)

5. Hidrácidos
 Ácidos que não apresentam Oxigênio na sua composição.
Ex.:
-HF – Ácido Fluorídrico
-HCl – Ácido Clorídrico
-HBr – Ácido Bromídrico
-HI – Ácido Iodídrico
-퐻2푆 – Ácido Sulfídrico
-HCN – Ácido Cianídrico

6. Oxiácidos
 Ácidos que apresentam Oxigênio na sua composição.
 G6:
-퐻푁푂3 - Ácido Nítrico
-퐻2푆푂4 - Ácido Sulfúrico
-퐻3푃푂4 - Ácido Fosfórico
-퐻퐶푙푂3 - Ácido Clórico
-퐻2퐶푂3 - Ácido Carbônico
-퐻3퐵푂3 - Ácido Bórico

7. Outros ácidos...
퐻퐶푙푂4
Ácido
Perclórico
- - - Per.......ico
퐻퐶푙푂3
Ácido
Clórico
퐻2푆푂4
Ácido
Sulfúrico
퐻푁푂3
Ácido
Nítrico
퐻3푃푂4
Ácido
Fosfórico
............ico
퐻퐶푙푂2
Ácido
Cloroso
퐻2푆푂3
Ácido
Sulfuroso
퐻푁푂2
Ácido
Nitroso
퐻3푃푂3
Ácido
Fosforoso
............oso
퐻퐶푙푂
Ácido
Hipocloroso
- -
퐻3푃푂2
Ácido
Hipofosforoso
Hipo....oso
+O
-O
-O

8. Bases
 Existem no nosso cotidiano
 Apresentam sabor adstringente (“amarram” a boca).
Ex.: Banana, caju, caqui verde e leite de magnésia.
 Para Arrhenius, base é todo composto que dissolvido em
água, origina 푂퐻− como único ânion (o cátion varia de
base para base).
 São compostos iônicos formados por um cátion de
elemento metálico ligado ionicamente ao íon 푂퐻−.

9. Nomenclatura
Bases de Metais que possuem carga fixa
Hidróxido de (elemento)
Bases de Metais que possuem carga variável
Hidróxido de (elemento) + carga do cátion
(algarismos romanos)

10. Bases de Metais que possuem
carga fixa
 Hidróxido de (elemento)
Ex.:
-LiOH – Hidróxido de Lítio
-NaOH- Hidróxido de Sódio
-퐶푎(푂퐻)2 - Hidróxido de Cálcio
-퐴푙(푂퐻)3 - Hidróxido de Alumínio

11. Bases de Metais que possuem
carga variável
Hidróxido de (elemento) + carga do cátion
(algarismos romanos)
Ex.:
-CuOH – Hidróxido de Cobre I
-퐶푢(푂퐻)2 - Hidróxido de Cobre II
-퐹푒(푂퐻)2 - Hidróxido de Ferro II
-퐹푒(푂퐻)3 - Hidróxido de Ferro III

12. Sais
 Composto iônico que contêm cátion proveniente de uma
base e ânion proveniente de um ácido.
 Quando misturamos um ácido e uma base, ocorre uma
reação de neutralização. Esta é a reação entre íons 퐻+ e 푂퐻−,
formando água. E os íons que sobram, se juntam formando
um sal.
Ex.:
-퐻푁푂3 + NaOH 푁푎푁푂3 + 퐻2푂
-퐻2푆푂4 + 퐶푎(푂퐻)2 Ca푆푂4 + 퐻2푂
-퐻3푃푂4 + 3KOH 퐾3푃푂4 + 퐻2푂

13. Nomenclatura
 Para saber a nomenclatura do sal é necessário conhecer o nome do
ânion presente nesse sal.
 A nomenclatura dos ânions é feita substituindo-se a terminação do
nome do ácido pela terminação do nome do ânion, conforme a
seguinte regra:
Ácido Ânion
-ídrico -eto
-oso -ito
-ico -ato

14. Óxidos
 Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e
um outro elemento que não seja o flúor.
 É obrigatoriamente binário (Só possui dois elementos).

15. Óxidos moleculares
 Não-metal + Oxigênio = Óxido Molecular
Ex.:
푁푂
Monóxido de
Mononitrogêni
o
푁푂2
Dióxido de
Mononitrogênio
푁2푂
Monóxido de
Dinitrogênio
푁2푂3
Trióxido de
Dinitrogênio
푁2푂4
Tetróxido de
Dinitrogênio
푁2푂5
Pentóxido de
Dinitrogênio
Obs.: O prefixo mono pode ser omitido quando usado na
frente do nome do elemento. Por exemplo:
NO – Monóxido de nitrogênio

16. Óxidos Iônicos
 Não-metal + Oxigênio = Óxido Molecular
Óxido de elemento + carga do cátion
(algarismos romanos)