Presentation om syror och baser. Kemi för årskurs 7-9.

1. Kemi för årskurs 7-9
Syror och baser
Lena Koinberg

2. Denna presentation innehåller
• Syror och baser introduktion
• Syror och baser fortsättning

3. Syror och baser Introduktion

4. pH-skala
• pH-värde runt 7: Neutral (t.ex. destillerat vatten)
• pH-värde lägre än 7: Sur
• pH-värde högre än 7: Basisk
• Indikatorer visar om ett ämne är surt, neutralt eller
basiskt.
• BTB är en vanlig indikator.
– Sur: Gul
– Neutral: Grön
– Basisk: Blå
• pH-papper visar ungefärligt pH-värde.
• pH-meter visar pH-värdet digitalt

5. Syror
• Syror har surt pH, d.v.s. pH-värde lägre än 7.
• Syror är vanliga i naturen och i vår mat.
• Exempel i naturen:
– Surt regn
– Sur mark
– Försurade sjöar
• Exempel i maten:
– Citroner
– Rabarber
– Apelsiner
– Vindruvor
– Fil
• Citronsyra, mjölksyra och ättiksyra är vanliga i växter och
djur.

6. Starka syror
• De vanligaste starka syrorna:
– Saltsyra, HCl
– Svavelsyra, H2SO4
– Salpetersyra, HNO3
• De starka syrorna är starkt frätande.
• Starka syror används som råvara vid framställning
av t.ex. konstgödsel, plaster, färger, sprängämnen
och pappersmassa.
• Saltsyra finns naturligt i magsäcken. Den behövs
för att maten ska kunna sönderdelas. Den dödar
även bakterier och virus.

7. SIV-regeln
• När syror späds med vatten så ska det göras
enligt SIV-regeln: Syra I Vatten
• Syra ska alltid hällas i vattnet, aldrig tvärtom!
• Om man gör tvärtom så kan det börja koka
och stänka.

8. Svaga syror
• Citronsyra:
– Finns i citron och apelsin.
– Livsmedelstillsats
• Mjölksyra:
– Bildas i musklerna om de tränar hårt.
– Bildas även i mjölk som surnar.
• Ättiksyra
– Ättika är utspädd ättiksyra.
– Används vid inläggning av mat.
• Kolsyra:
– Koldioxid löst i vatten
– Tillsätts i läsk och mineralvatten
– Kolsyra bildas också i blodet då koldioxid transporteras från celler till lungorna.
• Myrsyra
– Myrors försvar
– Brännässlor
– Finns i människans svett.
– Används vid konservering av djurfoder.

9. Baser
• Baser har basiskt pH-värde, d.v.s. pH-värde över 7.
• Baser är ovanliga i natur och mat.
• Baser känns hala mellan fingrarna.
• Tvål och rengöringsmedel är oftast basiska.
• Bakpulver är basiskt.

10. Starka baser
• Natriumhydroxid, NaOH
– Starkt frätande
– Löser proppar i avlopp
– Används vid tillverkning av tvål, tvättmedel och
papper
• Kaliumhydroxid, KOH
– Används i batterier

11. Svaga baser
• Ammoniak
– Fönsterputs, ugnsrengöring
– Gödningsmedel
– Plaster
– Sprängämnen
– Kraftigt stickande lukt
• Soda
– Har använts i tusentals år
– Framställdes tidigare ur aska
– Tvättmedel
– Tvål
– Råvara i glastillverkning
– Används i snus för att fräta på tandköttet så att nikotinet lättare tas
upp av blodet

12. Försurning
• Naturens normala pH är strax under 7.
• Svaveldioxid och kväveoxid släpps ut då vi
eldar med kol och olja.
• Avgaser från bilar innehåller också
svaveldioxid och kväveoxid.

13. Surt regn
• Surt regn: Svaveldioxid och kväveoxid är
lättlösliga i vatten. När de löser sig i regnvattnet
så bildas surt regn. När det regnet når marken så
sjunker pH i jord och vatten.
• Surt regn löser metallföreningar i jorden. Det gör
att aluminium och tungmetaller har ökat i vissa
brunnar så att vattnet blivit odrickbart.
• När pH-värdet sjunker så blir det försämrad miljö
för växter och djur.
• Fortplantningen störs och återväxten minskar.

14. Minska försurningsskador
• Basiskt kalkpulver kan spridas över försurade
områden för att höja pH-värdet.
• Minska utsläppen:
– Rena bilavgaserna
– Rena industriutsläppen
– Minska användningen av olja
• Utsläpp är globala. De sprids med luften över
landsgränserna.

15. Syror och baser fortsättning

16. Några vanliga syror
Alla syror innehåller minst en väteatom.
Syra Kemisk formel
Svavelsyra H2SO4
Saltsyra HCl
Salpetersyra HNO3
Kolsyra H2CO3

17. Fria vätejoner, H+
• I en vattenlösning med en syra så kan väteatomen
lossna från syramolekylen.
• Vätets elektron stannar kvar i syramolekylen.
• Väteatomen blir en fri vätejon H+
• Det är de fria vätejonerna H+ som ger syrorna
deras egenskaper.

18. Stark och svag syra
• I en stark syra avger nästan alla syramolekyler
sina vätejoner.
• I en svag syra avger kanske 10% av
syramolekylerna sina vätejoner.
• Det finns alltså fler fria väteatomer i en stark
syra än i en svag syra.
• Starka syror har lägre pH än vad svaga syror
har.

19. Koncentrerad och utspädd syra
• Koncentrationen beror på hur mycket vatten
syran är löst i.
• Koncentrerad syra: Mycket syra i lite vatten.
• Utspädd syra: Lite syra i mycket vatten.
• Både starka och svaga syror kan vara
koncentrerade eller utspädda.
• En syra blir mindre sur när den är utspädd.
• Desto mer utspädd syran är, desto mindre sur är
den.

20. Syror
Vätejoner gör så att
– Syror har ett pH-värde under sju
– Syror smakar surt
– Starka syror är frätande

21. Baser
• När baser löses i vatten så bildas det fria
hydroxidjoner, OH-
• Exempel: Natriumhydroxid som löses i vatten
bildar natriumjoner och hydroxidjoner.
• NaOH Na+ + OH-
• Hydroxidjoner i en basisk lösning kan bildas på
två sätt. Det ena sättet bildar en svag bas och
det andra sättet bildar en stark bas.
Bas Kemisk formel
Natriumhydroxid NaOH
Kaliumhydroxid KOH
Kalciumhydroxid Ca(OH) 2

22. Svag bas bildas
• Ammoniak är en svag bas.
• När ammoniak löses upp i vatten så plockar en
del ammoniakmolekyler åt sig vätejoner från
vattnet. Då bildas positiva ammoniumjoner och
negativa hydroxidjoner.
• NH3 + H2O NH4
+ + OH-
• Det är bara en del ammoniakjoner som plockar åt
sig vätejoner och det blir därför en svag bas.

23. Stark bas bildas
• Starka baser kan själva bilda hydroxidjoner.
• När man löser en stark bas i vatten så frigörs
det många hydroxidjoner.
• Lösningen blir starkt basisk med ett högt pH-
värde.
• Exempel: Natriumhydroxid som löses i vatten
bildar positiva natriumjoner och negativa
hydroxidjoner.
• NaOH + H2O Na+ + OH-

24. Baser
Hydroxidjoner gör så att:
– Baser känns hala
– Baser har ett pH-värde över sju
– Starka baser är frätande

25. Utspädd bas
• Baser kan precis som syror spädas ut med
vatten.
• Desto mer utspädd basen är, desto mindre
basisk är den.
• Det har inte skett någon reaktion det är bara
mer vatten och mindre bas.

26. Neutralisation
• När vätejoner från en syra reagerar med
hydroxidjoner från en bas så bildas det vatten.
Det kallas för en neutralisation.
• H+ + OH- H2O