3. АЗОТ ( Nitrogenium - N ) 1.Разпространение: NaNO 3 – чилска селитра KNO 3 – индийска селитра Под формата на нитрати той се среща и в литосферата . Като главна съставна част на белтъците влиза в състава на растенията и животните.
4.
5.
6. 4. Химични свойства на азота Азотните молекули са много устойчиви и затова той не участва в химични реакции при нормална температура. а) азота реагира с Н 2 при t = 450- 5 00 0 C , високо налягане ( ~300atm ) и катализатор желязо( Fe ): N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q б) азота реагира с метали при t = 4 0 0- 5 00 0 C , само с лития – при нормална температура. N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 + Q ( тримагнезиев динитрид) Нитридите са вещества с изключителна твърдост и високи T T 0 C . Азотът се проявява като окислител спрямо металите и водорода.
7. още в) с кислорода азотът реагира при температурата на волтовата дъга(2000-3000 0 С): N 2 + О 2 2NO – Q Спрямо кислорода азотът е редуктор. Съществуват пет оксида на азота ( N 2 O, NO , NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 5 ), но другите четири се получават по косвен начин. Азотът проявява по-голяма химична активност към водорода и металите,отколкото към кислорода.
