1. TERMOKIMIA

2. TERMOKIMIA
Adalah
cabang ilmu kimia yang
mempelajari tentang
panas,kalor,energi,suhu yang berhubungan
dengan kalor reaksi,panas reaksi atau
perubahan entalphy reaksi.
Entalphy dinotasikan dengan H ( heat
content)

3. Berkaitan dengan :
Hukum
Kekekalan Energi, yaitu energi
tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
tetapi energi hanya dapat diubah dari satu
bentuk ke bentuk lainnya.
Note:
Sistem adalah bagian yang menjadi pusat
perhatian(pusat penelitian/pusat
pengamatan). Lingkungan adalah daerah
yang membatasi system.

4. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Reaksi Eksoterm
Adalah reaksi kimia yang
membebaskan kalor.
Contohnya adalah masukkan
batu kapur(CaO) dalam air,
maka air akan menjadi panas
malahan bisa jadi sampai
mendidih , tergantung
banyaknya CaO yang
direaksikan dengan air.
Tanda reaksi eksoterm
ΔH = ( - ) negatif
Reaksi Endoterm
Adalah reaksi yang menyerap
kalor. Contohnya adalah
teteskan alcohol dengan
konsenterasi 70 % di kulit
tangan kita maka kulit kita
akan terasa dingin, hal ini
terjadi karena reaksi
endoterm.
Tanda reaksi endoterm
ΔH = ( + ) positif

5. Entalphy(ΔH) dan Perubahannya
Perubahan
entalphy adalah besarnya energy
(kalor/panas) yang dibebaskan atau yang
diperlukan dari suatu reaksi kimia.

6. Jenis-jenis perubahan entalphy(ΔH) :
entalphy standar (ΔHo)
Adalah pengukuran besarnya kalor yang
disebabkan dari suatu reaksi yang berlangsung
pada suhu 25 oC (298 oK) dan tekanan 1 atm.
 Perubahan entalphy pembentukan standar( ΔH
o
f)
Ex : pembentukan H2O
 Perubahan
H2 + O 2
H 2O
ΔH of = -134 j/mol

7. entalphy penguraian standar( ΔH od)
Adalah kebalikan dari ΔH of , yaitu besarnya
energy yang dibebaskan atau yang diperlukan
untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa
menjadi unsur-unsurnya.
Ex : ΔH penguraian CO2 = + 392.2 kj/mol
 Perubahan
CO2(g)
C(s) + O2(g)

8.  Perubahan
entalphy pembakaran
standar(ΔHoc)
Adalah besarnya kalor yang dilepaskan jika1
mol senyawa dibakar sempurna dengan
oksigen pada keadaan standar.
Ex : CH(g) + 2O2(g)
CO2(g) + 2H2O(l)
ΔHoc = -342.5 kj/mol

9. Rumus menghitung ΔH
ΔHreaksi
= Hproduk – Hreaktan

10. Rumus perubahan entalphy(ΔH)
Qlarutan
= -Qair = -m(air) . V(air) . ΔT =
-ρair . C(air) . V (air) . ΔT
Q = m . cp . ΔT
= m . cp (T2-T1)
T2 > T1
T2 < T1
Q = + (exo)
Q = − (endo)

11. Energi Ikatan
Energi
ikatan adalah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan
antar atom per mol zat dalam bentuk gas
Rumus :
ΔHreaksi = Σreaktan−Σproduk
ΔHreaksi = Σ kiri − Σ kanan

12. Penentuan ΔH Reaksi dengan
Hukum Hess
Bunyi
hukum hess
“Hukum hess menyatakan bahwa
besarnya perubahan entalphy reaksi hanya
bergantung pada keadaan awal dan akhir
reaksi saja dan tidak bergantung pada
jalannya reaksi.”

13. Soal UN Tahun 2008/2009 paket A
26. Berdasarkan bagan perubahan entalpi
(∆H) berikut ini maka reduksi CuO oleh
hidrogen menjadi logam tembaga dan air
merupakan reaksi ….

14.
 A.
Endoterm sebab H awal > H akhir dan ∆H
positif
 B. Endoterm sebab H awal < H akhir dan ∆H
positif
 C. Endoterm sebab H awal < H akhir dan ∆H
negatif
 D. Eksoterm sebab H awal > H akhir dan ∆H
negatif
 E. Endoterm sebab H awal < H akhir dan ∆H
positif

15. Penyelesaian :
Rumus
entalpi ∆Hreaksi = Hproduk – Hreaktan.
Misalkan nilai produk 50 dan nilai reaktan 100 jadi
∆Hreaksi = Hproduk – Hreaktan
= 50 – 100
= - 50
Berdasarkan bagan sistem melepaskan kalor saat
terjadi reaksi reduksi sehingga H produk(H akhir)
lebih kecil dari H awal dan perubahan entalpi
negatif ( H awal > H akhir ).
 jadi jawabannya D.

16. Soal UN tahun 2008/2009 paket A
28. jika diketahui :
ΔH of CH4­(g) = -75 kj/mol
ΔH of CO2(g) = -393 kj/mol
ΔH of H2O(g) = -242 kj/mol
Maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut
reaksi CH4 + 2O2
CO2 + 2 H2O
adalah….

17. ◦
◦
◦
◦
◦
A.-1.040 kj/mol
B. -802 kj/mol
C. -445 kj/mol
D. +890 kj/mol
E. +1.040 kj/mol

18. Penyelesaian :
ΔHr
= ΔH of profuk - ΔH of reaktan
= (1. ΔH of CO2 + 2 . ΔH of H2O)(1. ΔH of CH4+ 2 . ΔH of O2)
= (-393 + (2.(-242)) – (-75 + 2.0)
= (-393 + (-484))-(-75)
= (-393 + 484) + 75
= -877 + 75
= -802 Kk/mol
Jadi jawabannya B

19. Soal UN tahun 2007/2008 paket B
28. Entalphy pembakaran suatu bahan
bakar besarnya -5.460 kj/mol. Jika 5.7
gram bahan bakar (Mr) = 114) tersebut
dibakar,maka entalphy pembakaran yang
dihasilkan adalah….
A. 5.460 × 114 kJ
5.7
B. 5.7 × 5.460 kJ
114

20. C.
5.460 × 114 kJ
D. 5.460 × 5.7 kJ
E. 5.7 × 114
kJ
5.460

21. Penyelesaian :

22. Soal UN tahun 2009/2010 paket A
27. Perhatikan beberapa gambar proses
eksoterm/endoterm berikut ini:
Gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah ...
A. 1 dan 2
D. 2 dan 4
B. 1 dan 3
E. 3 dan 4
C. 2 dan 3

23. Penyelesaian :
Jawab
:
T2 > T1 = + (exo) jadi jawabannya adalah
B. 1 dan 3

24. Soal UN tahun 2009/2010
paket B
32. Perhatikan beberapa gambar proses
eksoterm/endoterm berikut!
Gambar yang menunjukkan reaksi endoterm
adalah...
A. 1 dan 2
D. 2 dan 4
B.1 dan 3
E. 3 dan 4
C. 2 dan 3

25. Penyelesaian :
Jawab
:
T2 < T1, jadi jawabannya adalah D. 2 dan
4

26. Thank for your attention !!!