1. G R U P O D E M O N I T O R I A N º 5
T U R M A S T O N E S

2. O que são Ligações Iônicas?
A ligação iônica é a ligação química formada pela
atração eletrostática entre íons positivos e íons negativos. A
ligação se dá entre dois átomos quando um elétron, ou
mais de
um, se transfere da camada de valência de um átomo para a
camada de valência do outro. O
átomo que perde elétrons torna-se um cátion (íon positivo) e
o que recebe elétrons torna-se
um ânion (íon negativo).

3. Ligação entre Metais - Ametais
A ligação que ocorre entre os Metais e os Ametais é a
Ligação Iônica. é um tipo de ligação química baseada
na atração eletrostática entre dois íons carregados com
cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal
doa um elétron, devido a sua baixa
eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No
sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloro são
iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre
um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma
configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre,
quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alta
eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando
um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se
atraem devido a forças eletrostáticas ações desse tipo são
muito fortes.

4. Equação
A transferência de elétrons pode ser representada
pela seguinte equação:

5. Por que acontecem as ligações?
Porque todos os elementos da tabela têm como objetivo
chegar a uma estabilidade igual à dos Gases Nobres.
Graças a esta transferência de um elétron formaram-se
os íons Na+ e Cl- , cada qual com a configuração
eletrônica de um gás nobre. O átomo de sódio perdeu
seu elétron 3s e ficou com a configuração do neônio
(10Ne). O átomo de cloro recebeu o elétron em sua
subcamada 3p e ficou com a configuração eletrônica do
argônio (18Ar).Em ambos os casos os íons formados
são estáveis e a estabilidade destes íons justifica, em
parte, a formação do sólido iônico NaCl.

6. Figura 1

7. Sólidos Iônicos
Como já sabemos os compostos iônicos são formados
por cátions e por ânions e devido à atração eletrostática
existente entre eles ocorre o que chamamos de ligação
iônica. Uma ligação iônica é muito forte e, por isso, é
difícil distorcer um cristal formado por este tipo de ligação.
Os sólidos iônicos são tipicamente duros, porém
quebradiços.

8. Por que os Sólidos Iônicos são
quebradiços?
O NaCl (sal de cozinha), por exemplo, é muito resistente a
quebra e ao esmagamento, porém, ao quebrar, estilhaça-se em vês de
sofrer distorção ou esfarelar aos poucos. Isto ocorre porque quando
aplicamos uma força sobre um cristal iônico (no nosso caso esta força
foi a martelada), ocorre o deslocamento de uma camada de íons em
relação à outra. Como as ligações iônicas que mantêm estes íons
unidos são muito fortes, este deslocamento de camadas é dificultado e
em consequência os íons de cargas opostas começam a se aproximar
uns dos outros. As forças repulsivas substituem as atrativas
(aproximação de dois íons positivamente carregados) e o resultado é a
separação entre as duas camadas. Chamamos este fenômeno de
clivagem (Figura 2).
Macroscopicamente isto é percebido como a ruptura do cristal.

9. Figura 2

10. Grupo de Monitoria 5
Bruno Felipe nº 03
Caroline Sanae nº 05
Jéssica Muniz nº 19
Lucas Rodrigues nº 25
Nathália Fernandes nº 28