1. Mét sè kinh nghiÖm khi lËp ph¬ng tr× nh hãa häc
vµ gi¶i bµi to¸n tÝnh ph¬ng tr× nh ho¸ häc
I/ §Æt vÊn ®Ò
Ho¸ häc líp 8 lµ mét m«n khoa häc tù nhiªn rÊt míi vµ rÊt khã ®èi víi häc sinh
.C¸c em b¾t ®Çu lµm quen víi c¸c kÝ hiÖu ho¸ häc c«ng thøc ho¸ häc ,c¸c kh¸i
niÖm ®¬n chÊt ,hîp chÊt ,hçn hîp nguyªn tè ho¸ häc nguyªn tö ,ph©n tö ......Vµ
®Æc biÖt ph©n tö lµ nh÷ng h¹t vi m« m¾t thêng kh«ng nh×n thÊy®îc do ®ã tÊt
c¶ ®Òu rÊt míi l¹ vµ rÊt khã víi häc sinh .§Æc biÖt lµ c¸c bµi toÊn còng rÊt
khã kh«ng l¾m ch¾c lý thuyÕt th× kh«ng lµm ®îc
Lµ mét gi¸o viªn d¹y ho¸ 8-9 t«i thÊy bµi to¸n nµo còng cã mét c¸ch gi¶i chung nh
s¸ch gi¸o khoa ®øa ra nhng trong khi gi¶ng d¹ ®Æc biÖt lµ khi luyÖn tËp lo¹i
to¸n nµo t«i còng thêng ®a ra méy c¸ch lµm nhanh nhÊt ®Ó häc sinh lµm vµ dÔ
hiÓu .Trong bµi nµy t«i xin tr×nh bµy mét sè kinh nghiÖm khi lËp mét ph¬ng
tr×nh ho¸ häc vµ mét sè d¹ng to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc
II/ Néi dung
1/ LËp ph¬ng tr× nh ho¸ häc
-ViÕt ®óng c«ng thøc ho¸ häc cña c¸cchÊt ph¶n øng vµ chÊt míi sinh ra
- Chän hÖ sè sao cho sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë hai vÕ lµ b»ng nhau
C¸ch lµm nh sau
+ Nªn b¾t ®Çu tõ nh÷ng nguyªn tè mµ cã sè nguyªn tö nhiÒu vµ kh«ng b»ng nhau
+ Trêng hîp mµ ssã nguyªn tö cña mét nguyªn tè ë vÕ nµy ch½n mµ vÕ kia lÎ
th× tríc hÕt ph¶i ®Æt hÖ sè 2 cho chÊt mµ cã ssè nguyªn tö lÎ råi tiÕp tôc
®Æt hÖ sè cho ph©n tö chøa sè nguyªn tö ch½n ë vÕ cßn l¹i sao cho sè nguyªn
tö cña mçi nguyªn tè ë 2 vÕ lµ b»ng nhau
VÝ dô
LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc c¶u ph¶n øng cã s¬ ®å sau
Al + O2 ------> Al2O3
Gi¶i
Bíc 1 : §Æt hÖ sè 2 tríc c«ng thøc Al2O3 nh vËy sè nguyªn tö oxi ë vÕ tr¸i lµ 6
nª n
Sè ph©n tö ph¶i lµ 3
Bíc 2 C©n b»ng sè nguyªn tö Al ®Ó 2 vÕ cña ph¬ng tr×nh lµ b»ng nhau
Sau khi c©n b»ng ®îc ph¬ng tr×nh nh sau
Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Trong trêng hîp ph©n tö cã 3 lo¹i nguyªn tè th× thêng hai nguyªn tè kÕt hîp víi
nhau thµnh nhãm nguyªn tè , ta coi c¶ nhãm nguyªn tè lµ mét nguyªn tè råi tiÕn
hµnh c©n b»ng nh trªn
VÝ dô
LËp ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng cã s¬ ®å sau
Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2↑
+ Nhãm SO4 coi nh lµ mét nguyªn tè
+ Nhãm SO4 ë hai vÕ cã nhiÌu nhÊt vµ l¹i kh«ng b»ng nhau nªn ta c©n b»ng tríc
®Æt hÖ sè 3 vµo tríc H2SO4 sau ®ã c©n b»ng ®Õn hÖ sè nguyªn tö H vµ sau
cïng lµ Al
Ph¬ng tr×nh ®îc lËp nh sau
2Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
§iÒu quan träng nhÊt lµ trong qu¸ tr×nh ph¬ng tr×nh kh«ng ®îc thay ®æi chØ sè
c«ng thøc ho¸ häc

2. 2 Nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý khi lµm bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr× nh ho¸ häc
H äc sinh s ö d ông th µnh th ¹o c ¸c c «ng th øc li ªn h Ö gi÷a s è m ol kh èi lîng vµ th Ó tÝch
m olë ®iÒu kiÖn ti ªu chu Èn
m V
n= m = n.M n=
M 22,4
- L Ëp ®óng ph¬ng tr×nh ho ¸ h äcnh ph Çn 1 ®· n ªu
- T õ ph¬ng tr×nh ho ¸ h äc ru t ra tØ lÖ s è m ol c ña c ¸c ch Êt cho biÕt vµ ch Êt c Çc
t×m
a/ T rong nh ÷ng b µi to ¸n tÝnh theo cong th øc vµ ph¬ng tr×nh ho ¸ h äc ch Ø c Çn biÕt
kh èi lîng c ña m otj ch Êt trong c ¸c ch Êt th am gia hay t¹o th µnh lµ tÝnh ®îc c ¸c
ch Êt c ßn l¹i 3
Lîng ch Êt th Ó tÝnh theo m ol ,gam ,kil«gam ,ho Æc theo th Ó tÝch m llit,m
- TÊt c¶ c¸c bµi to¸n ®Òu tÝnh theo quy t¾c tam xuÊt
VÝ dô a
Bµi to¸n tÝnh theo sè mol
Cho 28 gam s¾t t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HCl . TÝnhthÓ tÝch khÝ sinh ra ë
(®ktc)
Gi¶i
28
nFe = = 0,5 mol
56
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H 2↑
Theo ph¬ng tr×nh 1 mol 2mol 1 mol 1mol
Theo ®Çu bµi 0,5 mol x mol
0,5.1
x=
0,5
ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra lµ VH2 = 0,5.22,4 =11,2 (l)
Lu ý . NÕu yªu cÇu ®Çu bµi tÝnh khèi lîng chÊt ra gam hoÆc thÓ tÝch ml th×
chóng ta ph¶i ®æi c¸c d÷ kiÖn vÒ mol sau l¹i vËn dông c«ng thøc ®æi ra theo
yªu cÇu cña bµi
VÝ dô b 3
Bµi to¸n tÝnh theo khèi lîng lµ Kg ,tÊn thÓ tÝch lµ m
Nung 10 tÊn ®¸ v«i trong lß nung .TÝnh khèi lîng cña v«i sèng (CaO) t¹o thµnh
.Coi hiÖu suÊt ®¹t 100%
Gi¶i
CaCO3 → CaO + CO2
Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng 100 56
Theo ®Çu bµi 10tÊn x tÊn
56.10
X= =5,6 (tÊn)
100
Víi bµi kh«ng ®æi 10 tÊn CaCO3 vÒ mol v× sè lín
VÝ dô 23
Cho 10m khÝ oxi nguyªn chÊt ch¸y hÕt víi cac bon . TÝnh thÓ tÝch khÝ CO 2 thu ®îc
( c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc)
Gi¶i
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng C + O2 → CO2
Tho ph¬ng tr×nh ph¶n øng 22,4 l 22,4 l
Theo ®Çu bµi 10 l yl
22,4.10 3
y= = 10 m
22,4
b/ Trêng hîp gÆp bµi to¸n biÕt lîng cña c¶ hai chÊt tham gia vµ yªu cÇu tÝnh lîng
chÊt míi sinh ra th× trong sè hai chÊt tham gia ph¶n øng sÏ cã chÊt cßn d hoÆc

3. c ã th Ó th m gia h Õt .Lîng ch Êt m íi sinh ra s Ï tÝnh theo ch Êt ph ¶n øng h Õt do ®ã
ph ¶i t×m xem ch Êt n µo ph ¶n øng h Õt
VÝ dô
A + B → C + D
C¸ch gi¶i lËp tØ sè S è m olch Êt A (theo ®Ò b µi)
S è m olch Êt A( theo ph¬ng tr×nh )
S è m olch Êt B ( theo ®Ò b µi)
S è m ol ch Êt B ( theo ph¬ng tr×nh)
S o s ¸nh 2 tØ s è tØ s «n µo lín h ¬n ch Êt ®ã c ßn d ch Êt kia ph ¶n øng h Õt . T Ýnh
theo ch Êt ph ¶n øng h Õt
VÝ dô
Cho hçn hîp gåm 4,48 gam bét Fe vµ 3,2 gam bét S ®em nung trong èng nghiÖm
sau mét thêi gian ngõng nung .Ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å Fe + S ----> FeS
TÝnh khèi lîng FeS t¹o thµnh sau ph¶n øng
Gi¶i
4,48 3,2
nFe = =0,08 (mol) nS = = 0,1 (mol)
56 32
ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe + S → FeS
theo ph¬ng tr×nh 1m ol 1 m ol
theo b µi ra 0,08 m ol 0,1 m ol
0,08 0,1
lËp tØ s è < ⇒Sd
1 1
T Ýnh FeS theo s è m olFe
Fe + S → FeS
1 1 1
0,08 0,08 0,08
nFe = 0,08 mol ⇒ mFeS =0,08 .(56+32) =7,04 (g)
Chó ý nÕu ®Çu bµi cho d÷ kiÖn chÊt tham gia lµ mol mµ yªu cÇu kÕt qu¶ t×nh lµ
gam hay thª tÝch lµ lÝt th× kh«ng ®Æt quy t¾c tam suÊt nh trªn mµ ph¶i ®æi
mol ra khèi lîng gam hoÆc thÓ tÝch ra lÝt .NÕu kh«ng bµi to¸n sÏ sai
VÝ dô
Cho 0,5 mol H2 t¸c dông võa ®ñ víi oxi t¹o ra níc .TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn dïng ë
(®ktc)
Gi¶i
2 H2 + O2 → 2H2O
2 mol 1mol
0,5 mol x mol
0,5.1
x= =0,25 (lÝt) KÕt qu¶ sai
2
Ph¶i tÝnh theo x ra mol H2 + O 2 → 2 H 2O
2 mol 1 mol
0,5mol x mol
0,5.1
x= =0,25 (mol)
2
VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 lÝt
III/ KÕt luËn
Trªn ®©y lµ mét kinh nghiÖm mµ t«i rót ra qua nh÷ng n¨m gi¶ng d¹y ® îc tæ bé
m«n vµ c¸c ®ång nghiÖp ®¸nh gi¸ lµ ®¹t kÕt qu¶ tèt ®èi víi häc sinh líp 8 - 9
Trêng trung häc c¬ së H¸t M«n

4. Ngµy 28
th¸ng 03 n¨m 2011
G i¸o vi ªn : NguyÔ n®¨ng lîi
Bµi soan thi gi¶ng
Ch¬ng II Mo l vµ tÝnh to ¸n ho Ê h äc
TiÕt 26 Mo l
AM ôc ti ªu
1 H äc sinh biÕt ®îc kh ¸i niÖm m ol, kh èi lîng m ol, th Ó tÝch m olc ña ch Êt kh Ý

5. 2/ VËn dông c¸c kh¸i niÖm trªn ®Ó tÝnh ®îc khèi luîng mol, thÓ tÝch mol cña c¸
chÊt ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn
3/ VËn dông kü n¨ng tÝnh ph©n tö khèi vµ cñng cè vÒ c«ng thøc ho¸ häc cña
®¬n chÊt vµ hîp ch©t
B/ chuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh
Phßng gd-®t th¸i thôy
Trêng thcs thôy xu©n
Bµi so¹n thi gi¶ng Ho¸ 8
TiÕt 26:Mol
Hä tªn gi¸o viªn : vò thÞ nhuÇn
Ngµy säan : 25/11/04
Ngµy d¹y : 7/12/04

7. Ch¬ng II
Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc
TiÕt 26 Mol
A/Môc tiª u
1 Häc sinh biÕt ®îc kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ
2/ VËn dông c¸c kh¸i niÖm trªn ®Ó tÝnh ®îc khèi luîng mol, thÓ tÝch mol cña c¸
chÊt ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn
3/ VËn dông kü n¨ng tÝnh ph©n tö khèi vµ cñng cè vÒ c«ng thøc ho¸ häc cña
®¬n chÊt vµ hîp ch©t
B/ ChuÈn bÞ cÒa gi¸o viª n vµ häc sinh
GV: B¶ng n tk, b¶ng phô cã vÏ h×nh 31 (SGK-64)
C¸c bµi tËp
HS : ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm NTK,PTKc¸ch tÝnh ph©n tö khèi
C / Ho¹ t ®éng d ¹ y vµ häc
Häat ®éng c Òa gi¸ oviª n Ho ¹ t ®éng c Òa häc s inh
Ho¹ t ®éng 1
( KiÓm tra bµi c ò)
G V : G îi ý h äc sinh ®øng t¹i ch ç tr¶ lêi 1/ NTK lµ khèi lîng tÝnh b»ng ®vc
1 /Nguyªn tö kh èi lµ g ×?, Ph ©n tö kh èi PTK lµ khèi lîng tÝnh b»ng ®vc
lµ g ×?
2 / T Ýnh nguyªn tö kh èi c ña oxi , hi®r« 2/ NTK: O = 16 ®vc H=1®vc
ph ©n tö kh èi c ña O2 , CO2 , H2O PTK O2 = 32®vc CO2 =44®vc
GV ghi ra gãc b¶ng -23
3/ Khèi lîng tÝnh b»ng gam cña 1 HS tr¶ lêi b»ng 1,9926.10 (gam)
nguyªn t C lµ bao nhiªu?
Tõ bµi kiÓm tra trªn GV nªu vÊn ®Ó
c¸c em thÊy nguyªn tö , ph©n tö lµ
nh÷ng h¹t v« cïng nhá bÐ kh«ng ®Õm
®îc , c©n ®îc . Nhng trong ho¸ häc l¹i
rÊt cÇn biÕt cè bao nhiªu nguyªn tö
hoÆc ph©n tö c¸c chÊt tham gia ph¶n
øng còng nh s¶n phÈm . V× vËy c¸c nhµ
khoa häc ®· ®a ra mét kh¸i niÖm dµnh
cho c¸c h¹t vi m« ®ã lµ mol
Trong ch¬ng nµy chóng ta cïng nghiªn
cøu ®Ó biÕt xem mol lµ g× vµ c¸c tÝnh
to¸n ho¸ hcä cã liªn quan ®Õn nã nh
thÕ nµo?
GV ghi tªn ch¬ng nµy, bµi
Ho¹ t ®éng 2
I/ Mol lµ g× ? HS tr¶ lêi 12 c¸i
- GV : Tríc khi t×m hiÓu kh¸i niÖm 10 kg
mol lµ g× GV dÉn ra vÝ dô
- Khi ra chî em mua 1 t¸ bót ch× 1 HS tr¶ lêi
yÕn g¹o 23
Mol lµ lîng chÊt chøa 6.10 nguyªn tö
- Nh vËy 1 t¸ bót ch× lµ 12 c¸i hoÆc ph©n tö cña chÊt ®ã
- 1 yÕn gaä lµ 10 kg - HS ghi
VËy mol lµ gi? C¸c em t×m hiÓu kh¸i 23
- 6.10 gäi lµ sè av«ga®r«
niÖm nµy trong SGK 23
- KÝ hiÖu lµ N : N = 6.10
GV nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa 23
GV thuyÕt minh vÒ con23sè 6.10 ®îc
lµm trßn tõ 6,023.10 gäi lµ sè
av«ga®r«. KÝ hiÖu lµ N
HS tr¶ lêi cã thÓ hiÓu lµ

8. G V g äi h äc sinm h ®äc ph Çn ®äc th ªm 1 mol nguyªn tö Hi®r« hoÆc 1 mol
trong (S GK-64) ®Ó th ©ý s è av«ga®r« ph©n tö hay mét mol nguyªn tö .
lªn ®Õn m øc ®é n µo Tr¶ lêi
? N Õu n ãi 1 m ol hi®r« th × em hiÓu nh 1mol nguyªn tö H cã chøa N
th Õ n µo ? nguyªn tö H
?VËy ph ¶i n ãi nh th Õ n µo cho ®óng? 1 mol ph©n tö H2 cã chøa N ph©n tö H2
23
?VËy 1 m ol nguyªn tö H c ã bao nhiªu §îc v× N=6.10
nguyªn tö H
23
1 m ol ph ©n tö H2 cã chøa 6.10 ph©n
tö H2 ®îc kh«ng ?
GV treo b¶ng phô cã ®Ò bµi tËp
1/ Em h·y ®iÒn ch÷ § vµo tríc nh÷ng
c©u mµ em cho lµ ®óng trong c¸c c©u
sau
1 Sè nguyªn tö Fe cã trong 1 mol
nguyÓn tö s¾t b»ng sè nguyªn tö Magiª HS lµm bµi tËp vµo vë
cã trong 1 mol nguyªn tö Mg HS ®iÒn ch÷ § vµo tríc c©u 1,3
2 Sè nguyªn tö oxi cã trong 1 mol
ph©n tö oxi b¾ng sè nguyªn tö ®ång cã
trong 1 mol nguyªn tö ®ång 23
3/ 0,25 mol ph©n tö níc cã 1,5.10
ph©n tö níc
Tõ bµi tËp trªn GV chuyÓn tiÕp sang
phÇn II
1 mol nguyªn tö s¾t vµ 1 mol nguyªn tö
magiª cã sè nguyªn tö b»ng nhau vËy
chóng cã khèi lîng b»ng nhau ka«ng c¸c
em chuyÓn sang phÇn II Khèi lîng mol lµ
gi?
HS tr¶ lêi
Ho¹ t ®éng III Khèi lîng mol cña mét chÊt lµ khèi l-
Khèi lîng mol lµ g× ? îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö
hoÆc ph©n tö chÊt ®ã
C¸c em ®· biÕt khèi lîng cña mét t¸ bót HS ghi + TÝnh b»ng gam
ch× lµ 12 c¸i , mét yÕn g¹o lµ 10Kg. + KÝ hiÖu M
VËy 1 mol c¸c chÊt cã khèi lîng mol lµ
bao
nhiªu (gäi t¾t lµ khèi lîng mol)
? VËy khèi lîng mol lµ g×?
C¸c em t×m hiÓu kh¸i niÖm nµy trong
SGK HS tr¶ lêi
? C¸ch tÝnh khèi lîng mol nh thÕ nµo? Khèi lîng mol nguyªn tö hay ph©n tö
GV treo b¶ng cã tÝnh ph©n tö khèi cña cña mét chÊt cã cïng trÞ sè víi nguyªn
O2,CO2 , H2O vµ nguyªn tö khèi O. Nh tö khèi
sau(Ghi thªm khèi lîng mol) hay ph©n tö khèi cña chÊt ®ã
HS ghi
+ Cã cïng trÞ sè víi NTK hay PTK
Ghi 2 Ý dô trªn vµo vë
v
Mo = 32 g
Mo 2 = 16 g
Mco = 44 g
MH 2 O = 18 g
HS lµm vµo vë
MAl2O3 = 102 g
MH2SO4 = 98 g
MSO2 = 64 g

9. PTK(NTK)
KL Mol
O2
32®vC
32 (g)
CO2
44 ®vC
44 (g)
H 2O
18®vC HS tr¶ lêi : lµ thÓ tÝch bÞ chiÕm bëi
18 (g) N ph©n tö chÊt ®ã
O Kh«ng ; v× chÊt khÝ chØ cã ph©n tö
16 ®vC th«i
16 (g)
HS tr¶ lêi c¸c chÊt khÝ cã khèi lîng
mol kh¸c nhau nhng cã thÓ tÝch b»ng
nhau
HS ghi
? Em h·y so s¸nh NTK, (PTK) cña 1 chÊt , ë cïng diÒu kiÖn vÒ (t0,p)1 mol chÊt
nguyªn tö víi lhèi lîng mol cña chÊt ®ã khÝ bÊt kú ®Òu cã thÓ tÝch b»ng
nguyªn tè ®ã nhau
TÝnh b»ng gam VH2 = VO2 =VN2
ë ®ktc (p = 1atm,t0 =O0c)
Khèi lîng Cã cïng trÞ sè víi VH2 = VO2 =VN2 = 22,4 l
NTK(PTK) ë ®iÒu kiÖn t0phßng (p =1atm,t=200c )
Ký hiÖu lµ : M VH2 =VO2 = VN2 = 24 l
GV cho häc sinh lµm bµi tËp 2
TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt sau
Al2O3, H2SO3 , SO2
GV Gäi HS tr¶ lêi
-
-
- Lu ý khèi lîng mol nguyªn khèi
lîng mol ph©n tö
GV : Nh vËy 1 mol khÝ O2 vµ CO2 cã
cïng sè ph©n tö nhng khèi lîng kh¸c nhau
lªn thÓ tÝch cña chóng cã kh¸c nhau
kh«ng chóng ta sang phÇn III
Ho¹ t ®éng IV
ThÓ tÝch mol cÒa chÊt khÝ
GV: Lu ý ë ®©y chØ nãi ®Õn chÊt
khÝ
? ThÓ tÝch 1 mol cña chÊt khÝ nµy lµ
thÓ tich cña bao nhiªu ph©n tö
? Cã nãi lµ bÞ chiÕm bëi N nguyªn tö
kh«ng?
GV treo b¶ng phô vÏ h×nh 31(SGK)

10. Cho h äc sinh quan s ¸t vµ tr¶ lêi nh Ën
xÐ t
? Kh èi lîng m ol c ña c ¸c ch Êt kh Ý ?
? S o s ¸nh th Ó tÝch c ña c ¸c ch Êt kh Ý? 0
G V nh ¾c l¹i .N Õu ë c ïng ®iÒu kiÖn (t ,
p) th× V b»ng nhau (ml) 0
®ktc (p =1atm, t=O c ) c¸c chÊt khÝ
b»ng 22,4 l 0 0
ë ®iÒu kiÖn phßng (p =1atm,t =20 c)V
=24l
Ho¹ t ®éng V
LuyÖn tËp cÒng cè
GV gäi häc sinh lªn b¶ng nªu l¹i néi
dung chÝnh cña bµi
Cho häc sinh lµm bµi tËp 3
Em h·y cho biÕt c©u nµo ®óng , c©u
nµo sai trong c¸c c©u sau
1/ ë cïng ®iÒu kiÖn thÓ tÝch 0,5 mol
cña khÝ N2 b»ng thÓ tÝch cña 0,5 mol
khÝ SO3
2/ ThÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ H2 ë
nhiÖt ®é phßng lµ 11,2 l
3/ ë ®ktc thÓ tÝch cña 0,25 mol khÝ
CO lµ 5,6 l
4/ ThÓ tÝch cña 1 g khÝ H2 b»ng thÓ
tÝch cña 1 g khÝ oxi
Ho¹ t ®éng VI
Híng dÉn bµi tËp vÒ nhµ (2 phót)
Bµi 2 (a) L ý khèi lîng mol nguyªn tö Cl, mol ph©n tö Cl2
4 ? Khèi lîng cña N ph©n tö lµ khèi lîng cña bao nhiªu mol , HS tr¶ lõi (1 mol)
§ã lµ ®i tÝnh khèi lîng mol ph©n tö cña c¸c chÊt ®ã
§Çu tiªn tÝnh PTK
Thay ®¬n vÞ lµ g