Презентація до уроку

1. Вуглеводи
Класифікація.
Найважливіші представники вуглеводів.

2. Класифікація вуглеводів
Вуглеводи
Моносахариди Дисахариди Полісахариди
Утворюються із залишків
двох молекул моносахаридів
Утворюються із багатьох залишків
молекул моносахаридів
Рибоза
Дезоксирибоза
Глюкоза
Фруктоза
Сахароза
Мальтоза
Лактоза
Крохмаль
Целюлоза

3. Найпростіший моносахарид –
гліцериновий альдегід
Моносахариди – поліфункціональні сполуки
Альдегідоспирт

4. Найвідоміший моносахарид – глюкоза
С6Н12О6
 Може існувати в трьох різних формах – нециклічній і
двох циклічних:

5. Глюкоза в природі
 Входить до соку
винограду, інших фруктів
 Кров людини містить
0,1% глюкози

6. Фізичні властивості глюкози
 Біла кристалічна речовина
 Солодка на смак
 Добре розчинна у воді

7. Глюкоза утворюється в листі рослин
в процесі фотосинтезу
6СО2
+ 6Н2
О  →світло
С6
Н12
О6
+ 6О2

8. Фруктоза – ізомер глюкози
Кетоноспирт
Міститься в солодких плодах і меді

9. Сахароза – дисахарид С12Н22О11
 Утворюється при взаємодії молекул
глюкози і фруктози
Глюкоза + Фруктоза = Сахароза + Н2О

10. Фізичні властивості
сахарози
 Тверда кристалічна
речовина білого кольору
 Солодка на смак
 Добре розчинна у воді

11. Сахароза в
природі
Цукровий буряк
Цукровий тростник

12. Виробництво цукру
 Подрібнену сировину обробляють водою – сахароза
переходить у розчин
 Розчин обробляють вапняним молоком – домішки
утворюють нерозчинні сполуки, які випадають в осад,
в розчині залишається розчинний кальцій сахарат
 Через розчин пропускають СО2 –
утворюється нерозчинний СаСО3,
в розчині залишається сахароза
 Розчин фільтрують і випарюють

13. Крохмаль – полісахарид, утворений
залишками α-глюкози (С6Н10О5)n
nC6H12O6 → (C6H10O5)n + nH2O

14. Крохмаль у природіКрохмаль у природі

15. Використання крохмалю
 Важливий харчовий
продукт
 Сировина для добування
глюкози,
декстринів,
патоки, етилового спирту
 При виготовленні паперу,
текстилю, деяких
пластмас

16. Целюлоза – полісахарид, утворений
залишками β-глюкози (С6Н10О5)n
nC6H12O6 → (C6H10O5)n + nH2O

17. Целюлоза в природіЦелюлоза в природі

18. Використання целюлози
Виготовлення
 паперу, картону
 натуральних та штучних
тканин
 вати
 лаків, емалей
 целофану
 бездимного пороху

19. Хімічні властивості глюкози
Реакції за участю гідроксильних груп:
1. Взаємодія з активними металами (Na, K, Ca)
2. Взаємодія з нерозчинними основами (з
Cu(OH)2 – якісна реакція)
3. Взаємодія з галогеноводнями
4. Взаємодія з кислотами (реакція
естерифікації)

20. Реакція окиснення з утворенням
карбонової кислоти
1. Взаємодія з аміачним розчином Ag2O
2. Взаємодія з Cu(OH)2
Глюконова кислота

21. Реакції за участю альдегідної групи
3. Реакція відновлення з утворенням
шестиатомного спирту (реакція
гідрогенізації)
Cорбіт

22. Реакції бродіння глюкози
 Спиртове бродіннядріжджі
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
 Маслянокисле бродіння
Утворюється масляна кислота
 Молочнокисле бродіння
Утворюється молочна кислота

23. Хімічні властивості
сахарози
Оскільки в сахарозі відсутня альдегідна
група, вона не вступає в реакції окиснення
(реакція срібного дзеркала не відбувається)
 Реакція з Cu(OH)2 відбувається тільки як для
багатоатомного спирту
 Сахароза гідролізує у присутності сильних
кислот з утворенням глюкози і фруктози
С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6
Н+

24. Хімічні властивості
крохмалю
Крохмаль утворений залишками α-глюкози
(циклічної), тому не містить альдегідних
груп
1. Взаємодія з йодом – якісна реакція на
крохмаль
2. Реакція гідролізу
Крохмаль → декстрини → мальтоза → α-глюкоза
(C6H10O5)n + nH2O →nC6H12O6

25. Хімічні властивості
целюлози
1. Характерні реакції багатоатомних спиртів
1. Реакція естерифікації з нітратною
кислотою. Утворюється піроксилін
(бездимний порох)
2. Реакція естерифікації з оцтовою кислотою.
Утворюється триацетат целюлози, з якого
виготовляють ацетатне волокно
2. Кислотний гідроліз целюлози. Кінцевим
продуктом є β-глюкоза
(C6H10O5)n + nH2O →nC6H12O6

26. Повне окиснення
Всі вуглеводи окиснюються до
вуглекислого газу і води:
 С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О
 С12Н22О11 + 12О2 → 12СО2 + 11Н2О
 (С6Н10О5)n + 6nО2 → 6nСО2 + 5nН2О

27. Домашнє завдання
 Прочит. § 29-31
 Тренувальні вправи
 С.29 № 8 – письм.