1. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
1
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α΄ Λυκείου
1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa+, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο.
Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο
2. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτών που περιέχονται σε 2 mol NO.
Σ, Σε 2 mol NH3 περιέχονται 2ΝΑ μόρια και σε 2mol NO περιέχονται 2ΝΑ μόρια
3. Για τις ενέργειες ΕΜ και ΕL των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕΜ < ΕL
Λ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας.
Επομένως ισχύει: ΕΜ > ΕL
4. To στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα.
Λ, Η ηλεκτρονιακή κατανομή του 8Ο είναι Κ(2) L(6) οπότε το Ο ανήκει στην 2η περίοδο και 6η κύρια
ομάδα (VIA) του Περιοδικού Πίνακα
5. Ο αριθμός οξείδωσης του Cl, στη χημική ένωση HClO4, είναι +7
Σ, 1 (+1) + 1x + 4(-2) = 0 → x = +7
6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα.
Λ, Η ηλεκτρονιακή κατανομή για το Να είναι K(2) L(8) M(1) οπότε βρίσκεται στη 3η περίοδο και IA ομάδα
του Περιοδικού Πίνακα
7. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στο νιτρικό ιόν, 3
NO
, είναι +5
Σ, x + 3(-2) = -1 → x = +5
8. Τo στοιχείο αργό, Ar (Ζ=18), βρίσκεται στην 18η (VIIΙA) ομάδα και την 4η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα.
Λ, Η ηλεκτρονιακή κατανομή για το Ar είναι K(2) L(8) M(8) οπότε βρίσκεται στη 3η περίοδο και VIIΙA
ομάδα
9. Το ιόν του σιδήρου, (26Fe3+) έχει προκύψει με απώλεια 3 ηλεκτρονίων από το άτομο του σιδήρου
Σ, Με απώλεια 3 ηλεκτρονίων ο σίδηρος αποκτά φορτίο +3
10. Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται συνολικά 12 άτομα οξυγόνου
Λ, Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται 12ΝΑ άτομα Ο
11. Τα ισότοπα είναι άτομα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.

2. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
2
Σ, Τα ισότοπα ονομάζονται τα άτομα που έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό και διαφορετικό μαζικό αριθμό
και επομένως ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.
12. Αν διπλασιάσουμε τον όγκο ορισμένης ποσότητας ενός αερίου με σταθερή τη θερμοκρασία, η
πίεσή του θα διπλασιαστεί
Λ, 1 1 1
2
2 2
P V nRT P V P
1 P
P 2V nRT P 2V 2
  
   
  
Η πίεση υποδιπλασιάζεται
13. 3L αερίου Ο2 περιέχουν περισσότερα μόρια από 3L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας
Λ, Σύμφωνα με την υπόθεση Avogandro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατμών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Οπότε 3L O2 έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 3L ΝΗ3
14. 1 mol μορίων Η2Ο αποτελείται συνολικά από3ΝΑ άτομα
Σ, Στο 1 mol μορίων Η2Ο περιέχονται 2ΝΑ άτομα Η και ΝΑ άτομα Ο, οπότε συνολικά 3ΝΑ άτομα
15. 1 mol Η2Ο περιέχει 12,04 ∙1023 άτομα υδρογόνου
Σ, 1 mol Η2Ο περιέχει 2ΝΑ άτομα Η , δηλαδή 2 x 6,02∙1023= 12,04 ∙1023 άτομα Η
16. Ένα μόριο H2 (Ar(H)=1) έχει μάζα 2g
Λ, Το ένα mol H2 έχει μάζα 2g. Το ένα μόριο έχει μάζα
A
2
N
gr
17. Το άτομο 35
17
Cl περιέχει 17 νετρόνια
Λ, Το άτομο 35
17
Cl περιέχει 35-17 =18 νετρόνια
18. Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος
Λ, Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Τα τήγματα και τα
υδατικά διαλύματα τους άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα
19. Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς
Σ, Τα αλογόνα ανήκουν στην 17 ομάδα του Περιοδικού Πίνακα (VIIA) και έχουν 7 ηλεκτρόνια στην
εξωτερική τους στιβάδα. Συνεπώς για να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου μπορούν, είτε να
προσλάβουν ένα ηλεκτρόνιο και να φορτιστούν αρνητικά είτε να συνεισφέρουν το ένα μονήρες
ηλεκτρόνιο τους για δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού.
20. Το 11Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa+
Σ, Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του Να είναι Κ(2) L(8) M(1) ενώ για το κατιόν Να+ η ηλεκτρονιακή
δομή είναι Κ(2) L(8). Επειδή στο κατιόν τα ηλεκτρόνια είναι τοποθετημένα σε 2 στιβάδες, το ιόν Να+ έχει
μια στιβάδα λιγότερη, οπότε έχει μικρότερη ακτίνα από το ουδέτερο άτομα Να.

3. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
3
21. Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του
ατόμου
Σ, Η διαφορά Α –Ζ είναι ο αριθμός των νετρονίων σε ένα άτομο.
22. Το 19Κ+ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το 17Cl-
Σ, το ιόν 19Κ+ έχει 18 ηλεκτρόνια και το ιόν 17Cl- έχει επίσης 18 ηλεκτρόνια
23. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) ομάδα και στην 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα
έχει ατομικό αριθμό 17
Λ, Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η περίοδο άρα τα ηλεκτρόνια του έχουν τοποθετηθεί σε 2 στιβάδες. Επίσης
το στοιχείο ανήκει στη 17η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα με συνέπεια να έχει 7 ηλεκτρόνια στην
εξωτερική στιβάδα. Οπότε η ηλεκτρονιακή κατανομή για το στοιχείο Χ είναι K(2) L(7) και έχει ατομικό
αριθμό Z = 9
24. 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L
Λ, 1 mol οποιασδήποτε αέριας χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L
25. Η ένωση μεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική
Σ, Οι ηλεκτρονιακές κατανομές για τα στοιχεία είναι: Χ: Κ(2) L(8) M(7) και Ψ: Κ(2) L(8) M(8) Ν(1). Το
άτομο του στοιχείου Ψ για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει 1 ηλεκτρόνιο
ενώ το άτομο του στοιχείου Χ έχει τη τάση να προσλάβει 1 ηλεκτρόνιο. Συνεπώς όταν πλησιάσουν τα 2
άτομα μεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο του Ψ στο X και σχηματίζεται ιοντική ένωση
26. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων
Λ, Ισότοπα ονομάζονται τα άτομα με τον ίδιο ατομικό αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό
27. Το 20Ca2+ έχει 18 ηλεκτρόνια
Σ, Όταν το ουδέτερο άτομο Ca το οποίο έχει 20 ηλεκτρόνια αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια θα αποκτήσει φορτίο
+2 και θα έχει 18 ηλεκτρόνια
28. Τα άτομα της χημικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό μαζικό αριθμό
Λ, Τα άτομα της χημικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατομικό αριθμό εφόσον ανήκουν σε
διαφορετικό στοιχείο.
29. Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους
Λ, Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν κατανεμημένα τα ηλεκτρόνια τους στον ίδιο αριθμό στιβάδων. Τα
στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα
τους
30. Tα άτομα 14
6
X και 12
6
 είναι ισότοπα

4. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
4
Σ, Ισότοπα ονομάζονται τα άτομα με τον ίδιο ατομικό αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό, συνεπώς τα
στοιχεία Χ και Ψ επειδή έχουν ατομικό αριθμό Z = 6 είναι ισότοπα
31. Η ένωση μεταξύ 19Κ και 9F είναι ιοντική
Σ, Οι ηλεκτρονιακές κατανομές για τα στοιχεία είναι: F: Κ(2) L(7) και K: Κ(2) L(8) M(8) Ν(1). Το άτομο του
K για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει 1 ηλεκτρόνιο ενώ το άτομο του F
έχει τη τάση να προσλάβει 1 ηλεκτρόνιο. Συνεπώς όταν πλησιάσουν τα 2 άτομα μεταφέρεται ένα
ηλεκτρόνιο από το άτομο του K στο F και σχηματίζεται ιοντική ένωση
32. Ο άργυρος, Ag, δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq)
Σ, Ο Ag είναι λιγότερο δραστικός από το υδρογόνο και δεν μπορεί να τον αντικαταστήσει σε αντιδράσεις
απλής αντικατάστασης
33. Για να εξουδετερώσουμε το ΗCl που περιέχεται στο γαστρικό υγρό χρησιμοποιούμε γάλα
μαγνησίας (Mg(OH)2)
Σ, Το HCl που περιέχεται στο γαστρικό μπορεί να εξουδετερωθεί με κατάλληλες βάσεις όπως Mg(OH)2,
Al(OH)3 . Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
34. Το H2SO4 όταν αντιδράσει με το Na2CO3 παράγεται αέριο υδρογόνo
Λ, παράγεται αέριο CO2: H2SO4 + Na2CO3 → Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O
35. To χλώριο (17Cl), μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς
Σ, Η ηλεκτρονιακή κατανομή του άτομου του Cl είναι: Κ(2) L(8) M(7). Συνεπώς για να αποκτήσει δομή
ευγενούς αερίου μπορεί, είτε να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να φορτιστεί αρνητικά είτε να
συνεισφέρει το ένα μονήρες ηλεκτρόνιο του για δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού
36. H ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόμων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια
Λ, Η ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονομάζεται η τάση του ατόμου του στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια
(και όχι να αποβάλλει) όταν αυτό συμμετέχει στο σχηματισμό πολυατομικών συγκροτημάτων
37. Το 17Cl προσλαμβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F
Λ, Η ηλεκτρονιακή κατανομή για τα άτομα των στοιχείων είναι: Cl: Κ(2) L(8) M(7) το οποίο βρίσκεται στη
3η περίοδο και 17η ομάδα και F: Κ(2) L(7) το οποίο βρίσκεται στη 2η περίοδο 17η ομάδα του Π.Π. Επειδή η
ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα του Π.Π, το Cl έχει μεγαλύτερη
ατομική ακτίνα από το F επομένως εμφανίζει μικρότερη ηλεκτραρνητικότα από το F, άρα προσλαμβάνει
δυσκολότερα ηλεκτρόνιο από το F
38. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
Λ, Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα
39. Τα άτομα 23
11
 και 24
11
 είναι ισότοπα

5. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
5
Σ, Ισότοπα ονομάζονται τα άτομα με τον ίδιο ατομικό αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό, επομένως τα
άτομα 23
11
 και 24
11
 είναι ισότοπα αφού έχουν Z = 11
40. 1L Ο2(g) περιέχει περισσότερα μόρια απ’ ότι 1L Ν2(g) , στις ίδιες συνθήκες P, T
Λ, Σύμφωνα με την υπόθεση Avogandro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατμών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Οπότε 1L Ο2(g) περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με 1L
Ν2(g) , στις ίδιες συνθήκες P, T
41. Σε 5 mol Η2Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου, Η
Σ, Επειδή στο 1 mol Η2Ο περιέχονται 2 mol ατόμων Η, στα 5 mol Η2Ο θα περιέχονται 10 mol ατόμων
υδρογόνου
42. 1 mol Η2 περιέχει 2 άτομα υδρογόνου
Λ, Το ένα μόριο Η2 περιέχει 2 άτομα υδρογόνου. Το 1 mol Η2 περιέχει 2 mol ατόμων υδρογόνου
43. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων
Λ, Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα Τα στοιχεία
που ανήκουν στην ίδια περίοδο έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων.
44. Ένα διάλυμα CuSO4(aq) δε μπορούμε να το φυλάξουμε σε δοχείο από αλουμίνιο (Al)
Σ, Αν αποθηκεύσουμε διάλυμα θειικού χαλκού σε αλουμινένιο δοχείο θα λάβει χώρα η αντίδραση απλής
αντικατάστασης 2Al + 3CuSO4(aq) → Al2(SO4)3 +3 Cu με συνέπεια να αλλοιωθεί και το διάλυμα αλλά και το
δοχείο. Συνεπώς δεν μπορούμε να αποθηκεύσουμε διάλυμα CuSO4(aq) σε δοχείο από αλουμίνιο
45. To άτομο 14
6
C περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια
Σ. Το άτομο του C έχει 6 πρωτόνια, 14-6 = 8 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια εφόσον είναι ουδέτερο.
46. Tο ιόν του μαγνησίου, 12Mg2+, προκύπτει όταν το άτομο του Mg προσλαμβάνει δύο ηλεκτρόνια
Λ, Προκύπτει όταν το ουδέτερο άτομο του Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια
47. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτών που περιέχονται σε 2 mol NO2
Σ, Σε 2 mol NH3 περιέχονται 2ΝA μόρια και σε 2 mol NO2περιέχονται επίσης 2ΝA μόρια
48. To στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 16η (VΙA) ομάδα και την 3η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα
Λ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: Κ(2) L(6), οπότε το Ο ανήκει 2η περίοδο και 16η ομάδα στον Π.Π
49. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα
Λ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(1) άρα το Να βρίσκεται στη 3η περίοδο του Π.Π και στην 1η
ομάδα

6. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
6
50. Το ιόν του θείου, 16S2-, έχει 18 ηλεκτρόνια
Σ. Το ουδέτερο S έχει 16 ηλεκτρόνια και όταν προσλάβει 2 ηλεκτρόνια θα αποκτήσει φορτίο -2
51. Αν ένα άτομο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα η οποία είναι η L, τότε ο
ατομικός του αριθμός είναι 4
Λ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(4) οπότε Z = 6
52. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στο ιόν 4
MnO
είναι +7
Σ, x + 4(-2) = -1 → x = +7
53. Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται συνολικά 12 άτομα οξυγόνου
Λ, Σε 4 μόρια H2CΟ3 περιέχονται 12 άτομα οξυγόνου. Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται συνολικά 12ΝΑ άτομα
οξυγόνου
54. 1mol μορίων SO2 αποτελείται συνολικά από3ΝΑ άτομα
Σ, 1mol μορίων SO2 αποτελείται από 1 NA άτομα S και 2ΝΑ άτομα Ο. Οπότε 1mol μορίων SO2
αποτελείται συνολικά από3ΝΑ άτομα
55. Ένα λίτρο αερίου H2 περιέχει περισσότερα μόρια από ένα λίτρο αέριου ΗCl σε ίδιες συνθήκες
πίεσης και θερμοκρασίας
Λ, Σύμφωνα με την υπόθεση Avogandro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατμών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Ένα λίτρο αερίου H2 περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων
ένα λίτρο αέριου ΗCl σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας
56. Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν την ίδια ατομική ακτίνα
Λ, Κατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά
57. Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ
Λ, Τα στοιχεία Να και Κ ανήκουν στην ομάδα των αλκαλίων 1η ομάδα του Π.Π. Επειδή η ατομική ακτίνα
κατά μήκος μιας ομάδας αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω το Κ είναι μεγαλύτερο άτομο και αποβάλλει
πιο εύκολα ηλεκτρόνια
58. To νάτριο (11Na), δεν μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις
Σ, Ηλεκτρονιακή κατανομή K(2) L(8) M(1). Το Να για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να
αποβάλλει 1 ηλεκτρόνιο σχηματίζοντας μόνο ιοντικές ενώσεις
59. Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 mL υδατικού διαλύματος αλατιού 10% w/w. Μεταφέρουμε 50 mL
από το διάλυμα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β). Η περιεκτικότητα του διαλύματος αλατιού στο ποτήρι (Β)
είναι 5 % w/w
Λ. Το διάλυμα είναι ομογενές μίγμα, οπότε έχει την ίδια σύσταση σε όλη τη μάζα του. Δηλαδή και στο
δεύτερο ποτήρι η περιεκτικότητα θα είναι 10% w/w.

7. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
7
60. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) ομάδας έχουν τρεις στιβάδες
Λ, Τα στοιχεία της 3ης κύριας ομάδας θα έχουν στην εξωτερική τους στιβάδα 3 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία
της 3ης περιόδου έχουν τα ηλεκτρόνια τους τοποθετημένα σε 3 στιβάδες.
61. Στοιχείο με Ar=31 και Mr=124, έχει στο μόριό του 4 άτομα
Σ, Αν x η ατομικότητα του στοιχείου τότε x 31 = 124 → x = 4
62. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) ομάδα και στην 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα,
έχει ατομικό αριθμό 17
Λ, Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η περίοδο του Π.Π άρα έχει τα ηλεκτρόνια του κατανεμημένα σε 2 στιβάδες
και εφόσον ανήκει στ 17η ομάδα έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Συνεπώς η
ηλεκτρονιακή κατανομή για το άτομο του Χ είναι K(2) L(7) → Z= 9
63. Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK
Λ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας.
Επομένως ισχύει: ΕL > ΕK
64. To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα
Σ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(7). Οπότε το F βρίσκεται στη 2η περίοδο και στην 17η ομάδα του Π.Π
65. 1mol C2H6 περιέχει 6 άτομα υδρογόνου
Λ, Το 1 μόριο C2H6 περιέχει 6 άτομα υδρογόνου, το 1mol C2H6 περιέχει 6ΝΑ άτομα υδρογόνου
66. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN
Σ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας.
Επομένως ισχύει: ΕL < ΕN
67. To στοιχείο φθόριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του
Περιοδικού Πίνακα (είναι λάθος το φθόριο είναι το F. Εννοεί το Xλώριο).
Σε κάθε περίπτωση η πρόταση είναι λάθος. Το Cl έχει ηλεκτρονιακή κατανομή K(2) L(8) M(7) και ανήκει
στην 3η περίοδο και 17η ομάδα του Π.Π
68. 1 mol γλυκόζης (C6H12O6) περιέχει 12ΝΑ άτομα υδρογόνου
Σ, Το ένα μόριο γλυκόζης περιέχει 6 άτομα Η και 1 mol γλυκόζης (C6H12O6) περιέχει 12ΝΑ άτομα
υδρογόνου
69. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η περίοδο
Σ, Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η περίοδο έχουν τοποθετημένα τα ηλεκτρόνια τους σε 4 στιβάδες K,
L, M, N

8. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
8
70. Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2η (ΙΙΑ) ομάδα και στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα,
έχει ατομικό αριθμό 20
Λ, Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η ομάδα του Π.Π άρα έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και
αφού ανήκει και στην 3η περίοδο του Π.Π χρησιμοποιεί 3 στιβάδες. Επομένως η ηλεκτρονιακή κατανομή
του στοιχείου Ψ είναι K(2) L(8) M(2) → Z = 12
71. 2 mol CO2 περιέχουν 2ΝΑ μόρια
Σ, Επειδή 1 mol μορίων περιέχει ΝΑ μόρια έχουμε ότι 2 mol CO2 περιέχουν 2ΝΑ μόρια
72. Ένα μείγμα είναι πάντοτε ετερογενές
Λ, Τα διαλύματα είναι ομογενή μίγματα
73. 2 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP, καταλαμβάνουν όγκο 2 L
Λ, Τα 2 mol ενός αερίου καταλαμβάνουν όγκο 44,8L
74. Σε ορισμένη ποσότητα ζεστού νερού διαλύεται μεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ’ ότι σε ίδια
ποσότητα κρύου νερού
Σ, Η διαλυτότητα των στερεών αυξάνεται με την θερμοκρασία
75. Ένα σωματίδιο που περιέχει 20 πρωτόνια, 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό
ιόν
Λ, Αν το άτομο ήταν ουδέτερο θα είχε 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια Εφόσον έχει 18 ηλεκτρόνια
απέβαλλε 2 ηλεκτρόνια και απέκτησε θετικό φορτίο +2
76. 1 mol NH3 περιέχει 3ΝΑ άτομα υδρογόνου
Σ, 1 mol NH3 περιέχει 3 mol ατόμων Η δηλαδή 3ΝΑ άτομα υδρογόνου
77. Αν διπλασιάσουμε την πίεση ορισμένης ποσότητας ενός αερίου με σταθερό τον όγκο του
αερίου τότε η θερμοκρασία του θα διπλασιαστεί
Σ, 1 1
2 1
2 2
P V nRT T1
T 2T
2P V nRT 2 T
  
   
  
78. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτόν που περιέχεται σε 3 mol NO2
Λ, Σε 2 mol NH3 περιέχονται 2NA μόρια ενώ σε 3 mol NO2 περιέχονται 3ΝΑ μόρια
79. Σε 2mol NH3 περιέχεται διπλάσιος αριθμός μορίων με αυτόν που περιέχεται σε 2 mol NO2
Λ, Περιέχεται ο ίδιος αριθμός μορίων, 2ΝΑ μόρια
80. Το ιόν του καλίου, 19Κ+, προκύπτει όταν το άτομο του Κ προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο
Λ, Όταν αποβάλλει 1 ηλεκτρόνιο

9. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
9
81. 5 L αερίου Ν2 περιέχουν ίσα μόρια με 5 L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας
Σ, Σύμφωνα με την υπόθεση Avogandro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατμών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
82. 1mol μορίων Η2Ο περιέχει ΝΑ άτομα υδρογόνου (Η)
Λ, 2ΝΑ άτομα Η
83. Ένα λίτρο αερίου CΟ2 περιέχει περισσότερα μόρια από ένα λίτρο αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες
πίεσης και θερμοκρασίας
Λ, Σύμφωνα με την υπόθεση Avogandro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατμών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και
θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Άρα περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων
84. Σε 4 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτόν που περιέχεται σε 4 mol H2S
Σ, Περιέχονται 4ΝΑ μόρια και στις 2 ενώσεις
85. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χημική ένωση HΝO3, είναι -5
Λ, 1(+1) + x + 3(-2) = 0 → x = +5
86. To στοιχείο πυρίτιο, 14Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) ομάδα και την 3η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα
Σ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(4). Οπότε 3η περίοδο και 14η ομάδα στον Π-Π
87. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χημική ένωση ΝO2, είναι +3
Λ, x + 2(-2) = 0 → x = +4
88. To στοιχείο φώσφορος, 15P , βρίσκεται στην 15η (VA) ομάδα και στην 3η περίοδο του
Περιοδικού Πίνακα
Σ, Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(5). Οπότε 3η περίοδο και 15η ομάδα στον Π.Π
89. Σε 2 mol CH4 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με 1 mol ΗNO3
Λ Σε 2 mol CH4 περιέχονται 2ΝΑ μόρια ενώ σε 1 mol ΗNO3 περιέχονται ΝΑ μόρια
90. Το ιόν 20Ψ2+ έχει 18 ηλεκτρόνια
Σ, Το ουδέτερο άτομο του Ψ έχει 20 ηλεκτρόνια και με αποβολή 2 ηλεκτρονίων αποκτά φορτίο +2 και έχει
18 ηλεκτρόνια
91. Τα στοιχεία 11Χ και 9 F σχηματίζουν ιοντική ένωση
Σ, Ηλεκτρονιακές κατανομές: Χ: Κ(2) L(8) M(1) και F: K(2) L7). Τo X έχει τη τάση να αποβάλλει 1
ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου και το F να προσλάβει 1 ηλεκτρόνιο. Οπότε το Χ με
το F ενώνονται με ιοντικό δεσμό και σχηματίζουν ιοντική ένωση.

10. Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός www.xhmeiastokyma.gr
10
92. Ένα σωματίδιο που περιέχει 19 πρωτόνια, 19 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό
ιόν.
Λ, Το ουδέτερο έχει 19 πρωτόνια και 19 ηλεκτρόνια. Με αποβολή ενός ηλεκτρονίου αποκτά φορτίο +1
93. Tα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων
Λ, ίδιο αριθμό πρωτονίων
94. Τα άτομα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατομικό αριθμό
Σ, Εφόσον ανήκουν σε διαφορετικό στοιχείο θα έχουν διαφορετικό ατομικό αριθμό.
95. Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόμων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται
με άλλα άτομα
Λ, Η ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονομάζεται η τάση του ατόμου του στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια
όταν αυτό συμμετέχει στο σχηματισμό πολυατομικών συγκροτημάτων
96. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) ομάδας έχουν δύο στιβάδες
Λ, Τα στοιχεία της 2ης ομάδας έχουν στην εξωτερική τους στιβάδα 2 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία της 2ης
περιόδου χρησιμοποιούν 2 στιβάδες για την κατανομή των ηλεκτρονίων τους
97. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Μ, ανήκουν στην 3η περίοδο
Σ, Τα στοιχεία που ανήκουν στην 3η περίοδο έχουν τα ηλεκτρόνια τους σε 3 στιβάδες K, L, M
98. 1 mol μορίων O2 έχει μάζα 32 g [Αr(O)=16]
Σ,
m
n m n Mr 1 32 32gr
Mr
      
99. O αριθμός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6
Λ, 2(+1) + x + 3(-2) = 0→ x = +4