Enviar búsqueda
Cargar
Equilibrium mahidol
•
1 recomendación
•
1,289 vistas
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Seguir
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
1 de 23
Descargar ahora
Descargar para leer sin conexión
Recomendados
ข้อสอบ o-net วิทยาศาสตร์ 54
ข้อสอบ o-net วิทยาศาสตร์ 54
Nittaya Buncha
5 ความดันย่อยของแก๊ส
5 ความดันย่อยของแก๊ส
Preeyapat Lengrabam
บทที่ 2 พันธะเคมี
บทที่ 2 พันธะเคมี
oraneehussem
การเตรียมสารละลาย
การเตรียมสารละลาย
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
16.2.1 แบบจำลองแก๊สอุดมคติ.pptx
16.2.1 แบบจำลองแก๊สอุดมคติ.pptx
ssuser124dc9
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
jirat266
บทที่ 2 โครงสร้างของของแข็ง the structure of solid
บทที่ 2 โครงสร้างของของแข็ง the structure of solid
Naynui Cybernet
12แบบทดสอบการแบ่งเซลล์
12แบบทดสอบการแบ่งเซลล์
สำเร็จ นางสีคุณ
Recomendados
ข้อสอบ o-net วิทยาศาสตร์ 54
ข้อสอบ o-net วิทยาศาสตร์ 54
Nittaya Buncha
5 ความดันย่อยของแก๊ส
5 ความดันย่อยของแก๊ส
Preeyapat Lengrabam
บทที่ 2 พันธะเคมี
บทที่ 2 พันธะเคมี
oraneehussem
การเตรียมสารละลาย
การเตรียมสารละลาย
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
16.2.1 แบบจำลองแก๊สอุดมคติ.pptx
16.2.1 แบบจำลองแก๊สอุดมคติ.pptx
ssuser124dc9
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
jirat266
บทที่ 2 โครงสร้างของของแข็ง the structure of solid
บทที่ 2 โครงสร้างของของแข็ง the structure of solid
Naynui Cybernet
12แบบทดสอบการแบ่งเซลล์
12แบบทดสอบการแบ่งเซลล์
สำเร็จ นางสีคุณ
เคมีอินทรีย์
เคมีอินทรีย์
ratchaneeseangkla
ไอโซเมอร์
ไอโซเมอร์
Maruko Supertinger
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Gawewat Dechaapinun
Rate มหิดลนุสรณ์
Rate มหิดลนุสรณ์
neena988
โควาเลนต์
โควาเลนต์
พัน พัน
9 วิชาสามัญ เคมี 56
9 วิชาสามัญ เคมี 56
อิ๋ว ติวเตอร์
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
พัน พัน
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
อาทิตยา วิชาชัย
สมบัติของสารและการจำแนก
สมบัติของสารและการจำแนก
Supaluk Juntap
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
Preeyaporn Chamnan
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
Tanchanok Pps
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
Jariya Jaiyot
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
oraneehussem
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
Paew Tongpanya
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
Jariya Jaiyot
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พัน พัน
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
Manchai
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
kroojaja
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
natthaporn1111
791(1)
791(1)
jitima
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
เคมีอินทรีย์
เคมีอินทรีย์
ratchaneeseangkla
ไอโซเมอร์
ไอโซเมอร์
Maruko Supertinger
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Gawewat Dechaapinun
Rate มหิดลนุสรณ์
Rate มหิดลนุสรณ์
neena988
โควาเลนต์
โควาเลนต์
พัน พัน
9 วิชาสามัญ เคมี 56
9 วิชาสามัญ เคมี 56
อิ๋ว ติวเตอร์
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
พัน พัน
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
อาทิตยา วิชาชัย
สมบัติของสารและการจำแนก
สมบัติของสารและการจำแนก
Supaluk Juntap
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
Preeyaporn Chamnan
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
Tanchanok Pps
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
Jariya Jaiyot
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
oraneehussem
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
Paew Tongpanya
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
Jariya Jaiyot
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พัน พัน
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
Manchai
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
kroojaja
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
La actualidad más candente
(20)
เคมีอินทรีย์
เคมีอินทรีย์
ไอโซเมอร์
ไอโซเมอร์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Rate มหิดลนุสรณ์
Rate มหิดลนุสรณ์
โควาเลนต์
โควาเลนต์
9 วิชาสามัญ เคมี 56
9 วิชาสามัญ เคมี 56
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
สมบัติของสารและการจำแนก
สมบัติของสารและการจำแนก
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
2. ข้อสอบ o net - วิทยาศาสตร์ (มัธยมปลาย) 0
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
เอกสารประกอบการเรียน เคมีอินทรีย์ 1
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
อินดิเคเตอร์สำหรับกรดเบส
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
หน่วยที่ 1 เศรษฐศาสตร์เบื้องต้น
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
บทที่ 2 ปฏิกิริยาเคมี
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
เอกสารประกอบการเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
ตัวอย่างแผนการสอนรวม7e
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Destacado
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
natthaporn1111
791(1)
791(1)
jitima
Bk
Bk
wanvipa2812
สมดุลเคมี โชติช่วง ดีดวงพันธ์
สมดุลเคมี โชติช่วง ดีดวงพันธ์
Nnear .
ประภา
ประภา
prapa2537
Ch9 wave exercises
Ch9 wave exercises
Garsiet Creus
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Khwan Jomkhwan
คลื่น
คลื่น
rumpin
Em wave
Em wave
Taweesak Poochai
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Jariya Jaiyot
chemical equilibrium
chemical equilibrium
Benza Loveyou 'sickOh
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 3
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 3
Wijitta DevilTeacher
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Trithep Ratanapipop
รู้จักตัวเองให้มากขึ้น/ค้นหาตัวเอง (พื้นฐาน)
รู้จักตัวเองให้มากขึ้น/ค้นหาตัวเอง (พื้นฐาน)
Coco Tan
Know6
Know6
Wijitta DevilTeacher
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 2
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 2
Wijitta DevilTeacher
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 1
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 1
Wijitta DevilTeacher
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Nanmoer Tunteng
3.1 สมดุลเคมี57
3.1 สมดุลเคมี57
Pipat Chooto
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
chemnpk
Destacado
(20)
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
791(1)
791(1)
Bk
Bk
สมดุลเคมี โชติช่วง ดีดวงพันธ์
สมดุลเคมี โชติช่วง ดีดวงพันธ์
ประภา
ประภา
Ch9 wave exercises
Ch9 wave exercises
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
คลื่น
คลื่น
Em wave
Em wave
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
chemical equilibrium
chemical equilibrium
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 3
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 3
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
รู้จักตัวเองให้มากขึ้น/ค้นหาตัวเอง (พื้นฐาน)
รู้จักตัวเองให้มากขึ้น/ค้นหาตัวเอง (พื้นฐาน)
Know6
Know6
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 2
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 2
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 1
ฟิสิกส์ 5 ไฟฟ้าสถิตย์ ตอนที่ 1
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
3.1 สมดุลเคมี57
3.1 สมดุลเคมี57
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Similar a Equilibrium mahidol
สาร
สาร
thanyaputti
สมดุล
สมดุล
Muk52
สมดุลเคมีในสิ่งแวดล้อม
สมดุลเคมีในสิ่งแวดล้อม
Kittivut Tantivuttiki
ทบทวนเรื่องสมดุลเคมี
ทบทวนเรื่องสมดุลเคมี
maneerat kinnarat
Solid liquid-gas
Solid liquid-gas
นางสาวจุฑามาศ พุดหอม
รายงานเรียน
รายงานเรียน
tippawan61
อัตราการเกิดปฏิกิริยา๘ มหิดล
อัตราการเกิดปฏิกิริยา๘ มหิดล
buabun
Sheet rate
Sheet rate
weerabong
Minboi
Minboi
มึน มึน มายา
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
paknapa
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
paknapa
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
paknapa
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
korng001
บทที่ 7 สมดุลเคมี
บทที่ 7 สมดุลเคมี
oraneehussem
Metal
Metal
nondog075206909
Rate012
Rate012
weerabong
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
chemnpk
Substance2
Substance2
Miss.Yupawan Triratwitcha
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
paknapa
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
paknapa
Similar a Equilibrium mahidol
(20)
สาร
สาร
สมดุล
สมดุล
สมดุลเคมีในสิ่งแวดล้อม
สมดุลเคมีในสิ่งแวดล้อม
ทบทวนเรื่องสมดุลเคมี
ทบทวนเรื่องสมดุลเคมี
Solid liquid-gas
Solid liquid-gas
รายงานเรียน
รายงานเรียน
อัตราการเกิดปฏิกิริยา๘ มหิดล
อัตราการเกิดปฏิกิริยา๘ มหิดล
Sheet rate
Sheet rate
Minboi
Minboi
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
บทที่ 7 สมดุลเคมี
บทที่ 7 สมดุลเคมี
Metal
Metal
Rate012
Rate012
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Substance2
Substance2
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
Más de สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Protein
Protein
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Ray
Ray
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
ปริมาณสัมพันธ์
ปริมาณสัมพันธ์
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
1.โครงสร้างอะตอม
1.โครงสร้างอะตอม
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
รายงานการเผยแพร่โทรทัศน์ครู
รายงานการเผยแพร่โทรทัศน์ครู
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
ทักษะกระบวนการวิทย์
ทักษะกระบวนการวิทย์
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Assessment
Assessment
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Más de สุรัชนี ภัทรเบญจพล
(7)
Protein
Protein
Ray
Ray
ปริมาณสัมพันธ์
ปริมาณสัมพันธ์
1.โครงสร้างอะตอม
1.โครงสร้างอะตอม
รายงานการเผยแพร่โทรทัศน์ครู
รายงานการเผยแพร่โทรทัศน์ครู
ทักษะกระบวนการวิทย์
ทักษะกระบวนการวิทย์
Assessment
Assessment
Equilibrium mahidol
1.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 1 สมดุลเคมี (Chemical equilibrium) 1. สมดุลเคมี เปนสมดุลแบบไดนามิกหรือสมดุลพลวัต (dynamic equilibrium) หมายถึง การเปลี่ยนแปลงปฏิกริยาไปขางหนาและปฏิกิริยายอนกลับอยูตลอดเวลา ไมหยุดนิ่ง ิ 2. ประเภทของสมดุลไดนามิก 2.1 ภาวะสมดุลระหวางสถานะ เกิดจากสถานะที่แตกตางกัน ประเภทสมดุล การเปลี่ยนแปลง ภาวะของสมดุล ตัวอยาง อัตราการ สมดุลของการ solid liquid หลอมเหลวเทากับ H2O(s) H2O(l) หลอมเหลว อัตราการแข็งตัว อัตราการระเหย สมดุลของการ liquid gas เทากับอัตราการ H2O(l) H2O(g) กลายเปนไอ กลั่นตัว อัตราการระเหิด สมดุลของการ solid gas เทากับอัตราการ I2(s) I2(g) ระเหิด เกิดผลึก 2.2 ภาวะสมดุลในสารละลาย 1) สมดุลของการแตกตัว เกิดขึ้นกับสารละลายอิเล็กโทรไลตออนในน้ํา สวนหนึ่ง แตกตัวเปนไอออน ในขณะที่บางสวนของไอออนจะรวมกันเปนโมเลกุล เชน HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq) 2) สมดุลของการละลาย เกิดขึนกับสารละลายอิเล็กโทรไลตแกหรือนอนอิเล็ก ้ โทรไลตที่อยูในภาวะอิ่มตัว(ถาไมอิ่มตัวจะไมเกิดสมดุลเกิดขึ้น) ซึ่งกลาวไดวาอัตราการละลาย เทากับอัตราการตกผลึก CuSO4(s) + H2O(l) Cu2+(aq) + SO42-(aq) นายสาโรจน บุญเส็ง
2.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 2 2.3 ภาวะสมดุลในปฏิกิริยาเคมี เชน PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) 3. ปฏิกิริยาทีผันกลับได (Reversible reaction) ่ ในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี เมื่อสารตั้งตนเขาทําปฏิกิริยากันไดสารผลิตภัณฑจะเรียกวา ปฏิกิริยาไปขางหนา และเมื่อสารผลิตภัณฑทําปฏิกิริยากันแลวไดเปนสารตั้งตนเรียกวาปฏิกิรยา ิ ยอนกลับ สําหรับการเปลี่ยนแปลงปฏิกริยาเคมีทั้งไปขางหนาและปฏิกิริยายอนกลับจะเรียกวาการ ิ เปลี่ยนแปลงทีผันกลับไดหรือปฏิกิริยาที่ผันกลับได (reversible reaction) ่ ปฏิกิริยาไปขางหนา Reactant Product ปฏิกิริยายอนกลับ Reactant Product ปฏิกิริยาที่ผันกลับได Reactant Product ปฏิกิริยาผันกลับไดของสารละลาย [Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6H2O นายสาโรจน บุญเส็ง
3.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 3 ณ อุณหภูมิหองไอออนทั้งสองของโคบอลตจะปะปนกันอยูในสารละลาย และเปน สารละลายสีมวง ตอเมื่อเราใหความรอนแกสารละลาย ปฏิกิรยาไปขางหนาจะเกิดไดมากขึ้น ิ สารละลายจะเปลี่ยนเปนสีนาเงินในรูปของ [CoCl4]2- และเมือนําสารละลายนี้มาทําใหเย็น ้ํ ่ ปฏิกิรยายอนกลับจะเกิดไดมากขึ้นใหสารละลายสีชมพูในรูปของ [Co(H2O)6] 2+ ในบทนี้เราจะ ิ ศึกษาเรื่องสมดุลเคมี รวมถึงปจจัยตาง ๆ ที่มีผลตอสมดุลเคมี ปฏิกิริยาเคมีสวนใหญมักจะเปนปฏิกิริยาทีผันกลับได คือมีการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่ ่ เกิดสารผลิตภัณฑหรือการเปลี่ยนแปลงไปขางหนาและการเปลี่ยนแปลงยอนกลับหรือการ เปลี่ยนแปลงในทิศทางที่เกิดสารตั้งตนเมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนาและอัตราการ เกิดปฏิกิริยายอนกลับมีคาเทากัน แสดงวาระบบเขาสู สมดุลเคมี (Chemical Equilibrium) 4. ระบบกับสิ่งแวดลอม (System and surrounding) 1) ระบบ สิ่งที่เราศึกษาหรือทดลอง 2) สิ่งแวดลอม คือสิ่งที่อยูนอกระบบ 5. ชนิดของระบบ 1) ระบบเปด (Opened system) คือระบบที่มีการถายเทไดทั้งมวลสารและพลังงาน กับสิ่งแวดลอม 2) ระบบปด (Closed system) คือระบบที่มีการถายเทเฉพาะพลังงานอยางเดียว แตไม มีการถายเทมวลสาร 3) ระบบโดดเดี่ยว (Isolated system) คือระบบที่ไมมีการถายเททังพลังงานและมวล ้ สารแกสิ่งแวดลอม Energy Energy Energy Matter Matter Matter Opened system Closed system Isolated system นายสาโรจน บุญเส็ง
4.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 4 ตัวอยาง การเปลี่ยนแปลงตอไปนี้จัดวาเปนระบบแบบใด 1) การหลอมเหลวแนพธารีนในชามกระเบื้อง ระบบ............................. 2) ใสโลหะทองแดงลงในสารละลายกรดไนตริก ระบบ............................. 3) ผสมกรด HCl กับ NaOH ในบีกเกอร ระบบ............................. 4) ตั้งบีกเกอรใสน้ําปูนใสไวบนโตะจนกระทั่งมีฝาสีขาว ลอยอยูบนน้ําปูนใส ระบบ............................. 6. ระบบที่อยูในภาวะสมดุล 1) เกิดในระบบปด 2) อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนาเทากับปฏิกิริยายอนกลับ 3) เปนปฏิกิริยาทีผันกลับได ่ 4) มีสมบัติคงที่ (สี อุณหภูมิ ความดัน ความเขมขน และ จํานวนโมล) ตัวอยาง จากปฏิกิริยาเคมีตอไปนี้จงตอบคําถาม A + B C + D 1) A B สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ 2) C D สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ 3) A C สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ นายสาโรจน บุญเส็ง
5.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 5 4) B D สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ 5) A B C สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ 6) B C D สมดุล ระบบเขาสูสภาวะสมดุลได หรือ ไมได สารใดเกิดใหม ................. สารใดที่มีจํานวนโมลเพิ่มขึน........................สารใดที่มีจานวนโมลลดลง........................ ้ ํ 7. ภาวะสมดุล อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีไปขางหนาเทากับปฏิกิริยายอนกลับ เริ่มตนอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนาเริมลดลง ในขณะที่ปฏิกิริยายอนกลับเริ่มเพิ่มขึ้น ที่ ่ ภาวะสมดุลอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนาและปฏิกริยายอนกลับมีคาเทากันถาไมมีการรบกวน ิ สมดุลเกิดขึ้น ตัวอยางเชนการทดลองในระบบของสารตอไปนี้ดังสมการ N2O4(g) 2NO2(g) ไมมีสี สีน้ําตาล เมื่อเรานํากาซไดไนโตรเจนเตตระออกไซดใสไวในขวดที่มีฝาปด และทําใหมีอณหภูมิ ุ 100๐C กาซในขวดจะเริ่มเปลี่ยนเปนสีนาตาลและคอย ๆ เขมขึ้นเรื่อย ๆ จนความเขมสีคงที่ เมือ ้ํ ่ ทําการศึกษาในระดับโมเลกุลพบวา ในชวงแรกโมเลกุลของ N2O4 จะแพรกระจายไปทั่วขวด จากนั้นจึงคอย ๆ สลายตัวเปน NO2 ซึ่งมีสีน้ําตาล และโมเลกุลของ NO2 จะคอย ๆ เพิ่มมากขึ้น จึงเห็นเปนสีนาตาลเขมขึ้น เมื่อจํานวนโมเลกุลของ N2O4 นอยลง N2O4 ก็จะสลายตัวชาลงดวย ้ํ นายสาโรจน บุญเส็ง
6.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 6 ในขณะที่โมเลกุลของ N2O4 สลายตัว โมเลกุลของ NO2 จะเกิดขึ้น และเมื่ออัตราการ เกิดปฏิกิรยาไปขางหนา (การสลายตัวของ N2O4 ) เทากับอัตราการเกิดปฏิกิริยายอนกลับ (การ ิ เกิด N2O4 ) ภาวะนี้เรียกวา ภาวะสมดุล 8. กราฟแสดงความสัมพันธระหวางอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมีกับเวลาในระบบที่มีภาวะสมดุล ิ R1 A B R2 อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาไปขางหนา A B สมดุล ปฏิกิริยายอนกลับ B A เวลา เมื่อเปรียบเทียบ R1 และ R2 ควรเปนอยางไร ที่เริ่มตนปฏิกริยา ิ R1………………R2 ที่ภาวะสมดุล R1………………R2 นอกจากการเกิดภาวะสมดุลนั้นจะตองเปนระบบปด เปนปฏิกิริยาที่ผนกลับไดแลว ภาวะสมดุลจะ ั เกิดขึ้นไดอีกประการหนึ่งทีสําคัญคือคุณสมบัติของระบบคงทีทั้ง สี กลิ่น และความเขมขนของสาร ่ ่ นายสาโรจน บุญเส็ง
7.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 7 กราฟแสดงในเทอมของความเขมขนของสมดุลไดนามิกของสารแตละตัวในระบบได ซึ่งที่ภาวะ สมดุลความเขมขนของสารทุกตัวในระบบจะคงที่ดังกราฟตอไปนี้ A + B C + D A+B [ ] C+D เวลา กราฟแสดงความเขมขนที่ภาวะสมดุลเมื่อความเขมขนของสาร ผลิตภัณฑ เทากับ สารตั้งตน A+B [ ] C+D เวลา กราฟแสดงความสัมพันธที่ภาวะสมดุลเมื่อความเขมขนของสารผลิตภัณฑ นอยกวา สารตั้งตน C+D [ ] A+B เวลา กราฟแสดงความสัมพันธที่ภาวะสมดุลเมื่อความเขมขนของสารผลิตภัณฑ มากกวา สารตั้งตน การแสดงกราฟสมดุลของระบบในแงความเขมขนไมจําเปนตองเขียนความสัมพันธ ระหวางความเขมขนของสารทุกตัวกับเวลา อาจเขียนพิจาณาแคสารใดสารหนึ่ง นายสาโรจน บุญเส็ง
8.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 8 9. ภาวะสมดุลกับตัวเรงปฏิกิริยา หากนําตัวเรงใสเขาไปในปฏิกิริยาที่สามารถเกิดภาวะสมดุลไดและปฏิกิริยาขณะนันยังไม ้ เขาสูสมดุล ตัวเรงจะเรงใหเขาสูภาวะสมดุลไดเร็วขึ้น โดยจะเรงใหปฏิกริยาไปขางหนาและ ิ ปฏิกิริยายอนกลับใหเทากัน แตถาภาวะนันเขาสูสมดุลแลวตัวเรงปฏิกิริยาจะไมมีผลตอระบบ ้ 10. สมดุลเอกพันธและสมดุลวิวิธพันธ (Homogeneous and heterogeneous equilibrium) สมดุลเอกพันธคือสมดุลที่มีสามตั้งตนและผลิตภัณฑทกชนิดมีวฏภาคเดียวกันสวนสมดุลที่มีวฏภาค ุ ั ั ตางกันตั้งแต 2 ชนิดเรียกวาสมดุลวิวิธพันธ ตัวอยางสมดุลวิวิธพันธไดแกสภาวะระหวางน้ําในสถานะของเหลวกับน้ําในสถานะไอ H2O(l) H2O(g) เลอชาเตอริเอ (Lechatelier) กลาวไววา ระบบใดก็ตามที่เขาสูภาวะสมดุล หากระบบถูกระกวน ดวยภาวะตางๆ (ความเขมขน อุณหภูมิ หรือ ความดัน) จะทําใหระบบที่เขาสูสมดุลนั้นเสียไป แต ระบบจะพยายามปรับสภาวะใหเขาสูสมดุลอีกครั้ง แตจะไมเหมือนสมดุลครั้งแรก เชน จากปฏิกริยา A + B ิ C + D ซึ่งอยูในภาวะสมดุลถาเปลี่ยนความเขมขนของสารตัว หนึ่งตัวใดของระบบจะทําใหสมดุลเปลี่ยน ถาเพิ่ม [A] จะทําใหสมดุลเปลี่ยนทิศทาง เพื่อลดความเขมขนของ A ตามหลักเลอชาเตอริเอ สมดุลเปลี่ยนจากซายไปขวา ที่สมดุลใหม [A] เพิ่มขึ้น [B] ลดลง [C] และ [D] เพิ่มขึ้น เมื่อ เทียบกับสมดุลเดิม เวลา สมดุลเกา สมดุล นายสาโรจน บุญเส็ง
9.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 9 ถาลด [A] จะทําใหสมดุลเปลี่ยนทิศทาง เพื่อเพิ่มความเขมขนของ A ตามหลักเลอชาเตอริเอ สมดุลเปลี่ยนจากขวาไปซาย ที่สมดุลใหม [A] ลดลง [B] เพิ่มขึ้น [C] และ [D] ลดลง เมื่อ เทียบกับสมดุลเดิม เวลา สมดุลเกา สมดุล 11. คาคงที่สมดุลกับสมการเคมี กําหนดใหปฏิกิริยาเคมีคือ aA + bB cC + dD เมื่อเขียนคาคงที่สมดุล (K) จะไดความสัมพันธดังนี้ [C]c [D]d K= ... (1) [A]a [B]b หากมีการเปลียนแปลงสมการเคมี เชนกลับสมการจากสารตั้งตนเปนสารผลิตภัณฑหรือ ่ จํานวนโมลของสมการเปลี่ยนแปลงไปจากเดิม ก็จะมีผลตอคาคงที่สมดุลใหมดวย ดังตัวอยาง กรณีที่ 1. ถากลับสมการจากสารตั้งตนเปนสารผลิตภัณฑคาคงที่สมดุลใหมจะเปนสวนกลับกับ คาคงที่เดิมเชน A+B C+D … K1 [C][D] คาคงที่สมดุลคือ K1 = [A][B] ถากลับสมการ C+D A+B … K2 คาคงที่สมดุลคือ K 2 = [A][B] [C][D] นายสาโรจน บุญเส็ง
10.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 10 1 จะเห็นไดวา K2 = K1 กรณีที่ 2. ถานําสมการเคมีมารวมกันจะสงผลตอคาคงที่เดิม คาคงที่ใหมจะเทากับคาคงที่ของ ปฏิกิริยาแรกคูณดวยคาคงทีของปฏิกิริยาที่สองเชน ่ A+B C+D … K1 เขียนคาคงที่สมดุลได K 1 = [C][D] [A][B] E+F G+B … K2 เขียนคาคงที่สมดุลได K 2 = [G][B] [E][F] เมื่อรวมสมการเคมีจะได A+E+F C+D+G เขียนคาคงที่สมดุลได K 3 = [C][D][G] [A][E][F] จะเห็นไดวา K 1 × K 2 = [C][D][G] = K 3 [A][E][F] กรณีที่ 3. ถานําจํานวนเต็มใดๆ (n = 1, 2, 3, …) คูณเขาไปในสมการจะพบวา คาคงที่ใหม เทากับคาคงที่เดิมกําลัง n เชน A+B C+D … K1 เขียนคาคงที่สมดุลได K 1 = [C][D] [A][B] เอาสองคูณทั้งสมการจะได 2A + 2B 2C + 2D … K2 2 2 เขียนคาคงที่สมดุลได K 2 = [C] 2[D]2 [A] [B] จะเห็นไดวา K 2 = K 12 นายสาโรจน บุญเส็ง
11.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 11 ดังนั้นสรุปไดวา 1) ถากลับสมการคา K จะกลับเศษเปนสวน 2) ถานําสมการมารวมกันคา K จะนํามาคูณกัน 3) ถาเอาเลขคูณทั้งสมการคา K นํามายกกําลัง ตัวอยาง จงหาคา K ของปฏิกิริยาตอไปนี้ A+B C+D --- K1 G+B E+F --- K2 A+E+F C+D+G K = ……………………… ตัวอยาง คาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) เทากับ 1× 1012 คาคงที่สมดลุของปฏิกิริยา NO(g) + 1/2O2(g) NO2(g) เทากับเทาใด K = ……………………………………………. 12. การหาคาคงที่ K มีทั้งหมด 4 แนวทาง 1) ใหหา คาคงทีสมดุล โดยกําหนดความเขมขนใหทกคา ่ ุ 2) ใหหาคาคงที่สมดุล โดยกําหนดความเขมขนใหบางคา สวนคาที่เหลือหาจากสมการ เคมี 3) กําหนดคาคงที่สมดุลให และหาความเขมขนของสารแตละตัว 4) การหาคา K เมื่อมีการรบกวนสมดุล คา K ที่นํามาคิด คิดเฉพาะสารที่เปน aqueous และ gas เทานั้น ตัวอยาง 12.1 จากปฏิกิริยา A(s) + 2B(g) + 2C(g) 4D(g) + 6E(s) + F(g) ที่ ภาวะสมดุลในภาชนะ 5 ลิตรซึ่งมีสารตางๆ ดังนี้ A = 15 mol, B = 5 mol, C = 10 mol, D = 20 mol, E = 5 mol และ F = 5 mol จงหาคา K นายสาโรจน บุญเส็ง
12.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 12 ตัวอยาง 12.2 จากปฏิกิริยาเคมีตอไปนี้ N2O4(g) 2NO2(g) ที่ภาวะสมดุลพบวาความ เขมขนของ N2O4 มีคาเทากับ 4.50 × 10 mol/dm และ ความเขมขนของ NO2 เทากับ -2 3 1.61 × 10-2 mol/dm3 จงคํานวณหาคา K ของปฏิกิริยานี้ ตัวอยาง 12.3 3.0 โมลของ SO2 และ 1.50 โมลของ O2 บรรจุอยูในภาชนะ 2.0 dm3 ที่ อุณหภูมิ 1350 K จากการทดลองพบวาที่ภาวะสมดุลมี O2 0.90 โมล จงคํานวณหาคาคงที่ สมดุลของปฏิกิริยา 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ตัวอยาง 12.4 1.24 โมลของ H2 และ 5.08 โมลของ N2 บรรจุอยูในภาชนะ 10 dm3 ที่ 400 ๐C เมื่อถึงภาวะสมดุลมี NH3 0.159 โมลเกิดขึน จงคํานวณหาคา K สําหรับปฏิกิริยา ้ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) นายสาโรจน บุญเส็ง
13.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 13 ตัวอยาง 12.5 การทดลองในการสันดาปใน combustion chamber ที่ 1800 K ความ เขมขนเริ่มตนของ N2 และ O2 เทากับ 2.2 และ 0.060 mol/dm3 ตามลําดับคาคงที่สมดุลของ ปฏิกริยา ิ N2(g) + O2(g) 2NO(g) เทากับ 1.2 × 10-4 ที่ 1800 K จงคํานวณหาความเขมขนของ N2, O2 และ NO ที่ภาวะสมดุล ตัวอยาง 12.6 จากการเผา PCl5 0.08 โมล ในภาชนะ 2 ลิตรใหความรอน 250 ๐C รอใหถึง ภาวะสมดุลพบวาจะให Cl2(g) 0.05 โมล จงคํานวณหาคาคงที่สมดุลของปฏิกิริยาที่ 250 ๐C ตัวอยาง 12.7 ปฏิกิริยา A(g) + B(g) C(g) + D(g) ถาอุณหภูมิที่ 25๐C ปริมาตร 1 ลิตรมีกาซ A, B, C และ D อยู 2, 2, 1 และ 1 โมลตามลําดับถารบกวนสมดุลโดยการเติม A ลงไปโดยไมเปลี่ยนอุณหภูมิพบวาเมื่อระบบเขาสูสมดุลใหมจะมีกาซ B เหลืออยู 1.5 โมล อยาก ทราบวาเติมกาซ A ลงไปกี่โมล นายสาโรจน บุญเส็ง
14.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 14 12. การเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุล อิทธิพลที่มีตอภาวะสมดุลของระบบและสามารถทําใหสมดุลของระบบเปลี่ยนไปมีดังนี้ 1) ความเขมขน 2) ความดัน 3) อุณหภูมิ 1) ความเขมขนกับการเปลี่ยนภาวะสมดุล จะสงผลใหสมดุลเกิดการเปลี่ยนแปลงแลวเกิด สมดุลใหมเกิดขึ้น ตัวอยางเชนการทดปฏิกิริยาระหวาง Fe(NO3)3 กับสารละลาย NH4SCN เมื่ออยูในระบบ สมดุลเขียนสมการไดดังนี้ Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq) สีเหลืองออน ไมมีสี สีแดง เมื่อเติมสารละลาย Fe(NO3)3 ลงไปในระบบที่สมดุลแลวความเขมขนของ Fe3+ ใน ระบบเพิ่มขึ้นจะพบวาสารละลายผสมมีสีแดงเขมขึ้นแสดงใหเห็นวาระบบเกิดการปรับตัวโดยมี FeSCN2+ ไอออนเกิดเพิ่มขึ้นและในที่สุดสีคงทีอีกครั้ง แสดงวาระบบเขาสูสมดุลอีกครั้ง เมื่อเติมสารละลาย NH4SCN จะทําใหความเขมขนของ SCN- ไอออนในระบบเพิมขึ้น ่ สารละลายผสมจะมีสีแดงเขมขึ้นแสดงวามี FeSCN2+ เพิ่มขึ้นไอออนเกิดเพิ่มขึ้นตอมาสีจะคงที่ แสดงวาระบบเขาสูสมดุลอีกครั้ง ตัวอยางที่ 12.1 จงทํานายการดําเนินไปของปฏิกิริยาเมื่อรบกวนสมดุลวาทิศทางไปทางไหนเพื่อ ปรับเขาสูสมดุลใหม 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 เติม Fe(NO3)3 สมดุลเลื่อนไปทาง …………………… เติม Pb(NO3)3 สมดุลเลื่อนไปทาง …………………… เติม KI สมดุลเลื่อนไปทาง …………………… เติม AgNO3 สมดุลเลื่อนไปทาง …………………… เติม LiI สมดุลเลื่อนไปทาง …………………… นายสาโรจน บุญเส็ง
15.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 15 ตัวอยางที่ 12.2 A + 3B 2C ถาเพิ่มความเขมขนของ A ลงไปจงวาดกราฟแสดงภาวะสมดุลใหม A [] B C เวลา แตเมื่อลดความเขมขนของ C กราฟสมดุลใหมจะเปนอยางไร A [] B C เวลา ในกรณีที่เปนปฏิกิริยาจําพวกกรดเบส - ถาเติมกรดหรือเกลือที่เปนกรดเปรียบเสมือนเติม H+ - ถาเติมเบสหรือเกลือที่เปนเบส เปรียบเสมือนเติม OH- 2) ความดันกับการเปลี่ยนภาวะสมดุล จะมีผลเฉพาะกาซหรือไอเทานัน ระบบจะเขาสู ้ สมดุลเมื่อถูกรบกวนตามหลักของเลอชาเตอลิเอ โดยอาศัยกฎของบอยล (Boyle’s law): Vα 1 P และกฎของอาโวกาโดร: V α n ถารบกวนสภาวะสมดุลโดยการเพิ่มความดันของระบบ ระบบจะปรับตัวไปในทางทีจะลด่ ความดันของตัวเอง โดยการลดจํานวนโมลของแกส คือเกิดปฏิกิริยาจากดานที่มแกสมากไปยังดาน ี ที่มีแกสนอย แลวเขาสูสมดุลใหม นายสาโรจน บุญเส็ง
16.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 16 แตถารบกวนภาวะสมดุลโดยการลดความดันของระบบ ระบบจะปรับตัวไปในทางทีจะ ่ เพิ่มความดันของตัวเอง โดยการเพิ่มจํานวนโมลของแกส คือเกิดปฏิกริยาจากดานทีมแกสนอยไปยัง ิ ่ ี ดานที่มีแกสมาก แลวเขาสูภาวะสมดุลใหม ดังนั้นสามารถสรุปไดดังนี้ ถาเพิ่มความดันสมดุลจะเลื่อนไปทางโมลนอย และ ถาลดความดันสมดุลจะเลื่อนไปทางโมลมาก แตถาจํานวนโมลเทากันเมื่อเปลี่ยนความดันระบบจะเขาสูภาวะสมดุลใหมโดยไมมการปรับตัว ี เชน 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 3 mol 2 mol ถาเพิ่มความดันระบบจะปรับตัวเขาสูสมดุลโดยเลื่อนไปทางโมลนอย นั้นคือเลื่อนจากซายไปขวา ถาลดความดันระบบจะปรับตัวเขาสูสมดุลโดยเลื่อนไปทางโมลมาก นั้นคือเลื่อนจากขวาไปซาย ตัวอยางที่ 12.3 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) • เพิ่มความดันสมดุลเลื่อนไปทาง……………………….. • ลดความดันสมดุลเลื่อนไปทาง………………………… • ถาตองการใหสมดุลเลื่อนจากซายไปขวา (สมดุลเลื่อนไปขางหนา) ตองลดหรือเพิ่มความ ดัน……………….. ถาเพิ่มความดันใหระบบจะไดกราฟที่สมดุลใหมเปนเชนไร CO ความเขมขน O2 CO2 เวลา นายสาโรจน บุญเส็ง
17.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 17 ถาลดความดันใหระบบจะไดกราฟที่สมดุลใหมเปนเชนไร CO ความเขมขน O2 CO2 เวลา 3) อุณหภูมิกบการเปลี่ยนภาวะสมดุล อุณหภูมิมีผลตอสมดุลเคมีวาดําเนินไปขางหนาหรือ ั ยอนกลับตองพิจารณากอนวาปฏิกิรยาเคมีนั้นเปนดูดหรือคายความรอน หากปฏิกิรยาเปนปฏิกรยา ิ ิ ิิ ดูดความรอน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะสงผลใหระบบดําเนินไปขางหนามากขึนแตหากลดอุณหภูมิจะ ้ สงผลใหปฏิกิริยาเกิดยอนกลับ ในทางกลับกันหากเปนปฏิกิริยาคายความรอนหากลดอุณหภูมิจะ สงผลใหปฏิกิริยาดําเนินไปขางหนา แตเมือเพิ่มอุณหภูมปฏิกิริยาจะเกิดยอนกลับ ่ ิ ตารางพิจารณาปฏิกิริยาวาดูดหรือคายความรอน ปฏิกิริยาดูดความรอน(Endothermic ปฏิกิริยาคายความรอน (Exothermic reaction) reaction) A + B + 100 kJ C+D A + B - 100 kJ C+D A+B C + D - 100 kJ A+B C + D + 100 kJ A+B C+D ΔH เปนบวก A + B C+D ΔH เปนลบ A+B C + D - heat A+B C + D + heat A + B + heat C+D A + B - heat C+D A C+D A+B C ตัวอยาง 12.4 จากสมการ N2O4(g) + 92 kJ 2NO2(g) หากเพิ่มอุณหภูมิปฏิกิริยาจะปรับเขาสูภาวะสมดุลโดย…………………….. นายสาโรจน บุญเส็ง
18.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 18 ตัวอยาง 12.5 จากสมการ 2CO2 2CO + O2 จงทํานายกราฟหลังจากรบกวนระบบ ถาเพิ่มอุณหภูมิใหแกระบบ CO ความเขมขน O2 CO2 เวลา ถาลดอุณหภูมแกระบบ ิ CO ความเขมขน O2 CO2 เวลา 13 การใชหลักของเลอชาเตอริเอในอุตสาหกรรม ในการผลิตทางดานอุตสาหกรรมผูลงทุนจะตองทําการผลิตและเลือกใชวิธีผลิตในการ เปลี่ยนวัตถุดิบเพื่อใหไดผลิตภัณฑมากที่สด ในการผลิตกาซแอมโมเนียมีปฏิกิรยาดังนี้ ุ ิ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92 kJ นายสาโรจน บุญเส็ง
19.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 19 จากปฏิกิริยาถาอาศัยหลักของเลอชาเตอลิเอเพื่อใหไดกาซมาก ๆ ทําไดดังนี้ 1) ลดอุณหภูมิ 2) เพิ่มความดัน 3) เพิ่มความเขมขนของสารตั้นและลดความเขมขนของสารใหม แตในทางปฏิบัติจะใชหลักของเลอชาเตอริเอ เพียงอยางเดียวไมไดในทางอุตสาหกรรมจะตอง คํานึงถึงเวลาและเงินทุนดวย จากการทดลองพบวาภาวะทีพอเหมาะคืออุณหภูมิที่เหมาะสมประมาณ 500๐C และใชตัวเรง ่ ปฏิกริยาดวย ซึ่งตัวเรงปฏิกริยาที่เหมาะสมคือเหล็ก ิ ิ ปฏิกิริยาการเติม H2 ปฏิกิริยาการเติม H2 และการดึง NH3 นายสาโรจน บุญเส็ง
20.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 20 ตัวอยางที่ 13.1 การเตรียมกาซซัลเฟอรไตรออกไซด (SO3) เพื่อใชเปนสารตั้งตนในการเตรียม กรดซัลฟวริก โดยการนํากาซซัลเฟอรไดออกไซด (SO2) มาทําปฏิกิริยากับกาซออกซิเจนดัง สมการ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ซึ่งปฏิกิริยานี้เปนปฏิกิริยาคายความรอน จงใชหลักเลอชาเตอลิเอเพื่อใหไดผลิตภัณฑปริมาณมาก แบบฝกหัดเพิมเติมเรื่อง สมดุลเคมี ่ 1. จงหาคา K ของสมการตอไปนี้ ในกรณีที่เกียวกับกาซ ใหหาทั้ง Kp และ KC และเขียน ่ สมการแสดงความสัมพันธของ KP กับ KC ดวย ก. 2NOCl(g) 2 NO (g) + Cl2 (g) ข. COCl2(g) CO (g) + Cl2 (g) ค. NO(g) ½ N2 (g) + ½ O2 (g) ง. Zn (s) + CO2(g) ZnO (s) + CO (g) จ. MgSO4(s) MgO (s) + SO3 (g) …………………………………………………………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………… ………………………………………………….………………………… …………………………………………………………………………… นายสาโรจน บุญเส็ง
21.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 21 ……………….…………………………………………………………… ………………………………………………………….………………… …………………………………………………………………………… ……………………….…………………………………………………… …………………………………………………………………. 2. สมการของปฏิกิริยา CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) ที่อุณหภูมิ 800 °C ความดันของ CO2 เทากับ 0.236 atm จงคํานวณ (ก) KP (ข) KC ที่อุณหภูมินี้ …………………………………………………………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………… ………………………………………………….………………………… …………………………………………………………………………… ……………….…………………………………………………………… …………………………………………………………. 3. แอมโมเนียมคารบาเมต ( NH4CO2NH2 ) สลายตัวดังสมการ NH4CO2NH2 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) ตอนเริ่มตนปฏิกิริยามีแอมโมเนียมคารบาเมตที่เปนของแข็งเพียงอยางเดียว และเมื่ออุณหภูมิ 40°C พบวามีความดันของกาซ (NH3 และ CO2) เทากับ 0.363 atm จงคํานวณหาคาคงที่ สมดุล (KP) …………………………………………………………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………………………………………… ………. 4.ที่ภาวะสมดุล คา KC ของสมการ H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g) เทากับ 4.2 ที่อุณหภูมิ 1650 ° C เมื่อเริ่มตนปฏิกิริยานํา CO2 0.8 โมล ฉีดเขาไปในภาชนะ ขนาด 5 ลิตร ที่มี H2 อยู 0.80 โมล จงคํานวณหาความเขมขนของสารตั้งตนและสารผลิตภัณฑ ที่ภาวะสมดุล …………………………………………………………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………… ………………………………………………….………………………… …………………………………………………………………………… …………….……………………………………………………………… ………………………………………………………. นายสาโรจน บุญเส็ง
22.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 22 5. จงเติมคําวา “เพิ่มขึ้น” “ลดลง” หรือ “ไมเปลี่ยนแปลง” ถามีการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยา ตอไปนี้ลงในชองวางใหถกตอง ู H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) + 68 kJ การเปลี่ยนแปลง [Cl2] [HCl] K เติม H2 ลงไป เพิ่มอุณหภูมใหกับระบบ ิ เพิ่มปริมาตรใหกับระบบ 6. ปฏิกิริยาการเตรียมแอมโมเนีย N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) ปฏิกิริยานี้เปน ปฏิกริยาดูดความรอน ในอุตสาหกรรมตองการใหไดผลิตภัณฑมากทีสุดคือปฏิกิริยาเลื่อนจากซาย ิ ่ ไปขวา อาศัยความรูเรื่องหลักของเลอชาเตอลิเอในการทําใหได NH3 มาก ๆ สามารถทําไดโดย …………………………………………………………………………… ………………………………………….………………………………… …………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………… ………………………………………………….………………………… …………………………………………………………………………… ……………….…………………………………………………………… ………………………………………………………….………………… …………………………………………………………………………… ……………………….…………………………………………………… ………………………………………………………………….………… …………………………………………………………………………… ………………………………. นายสาโรจน บุญเส็ง
23.
สาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ
สมดุลเคมี / 23 ในทางปฏิบัตจริงไดมีการเปลี่ยนแปลงสภาวะตาง ๆ ใหนักเรียนเติมขอดีและขอเสียของการ ิ เปลี่ยนแปลงนัน ๆ ลงในตาราง ้ สภาวะ การเปลี่ยนแปลง ขอดี ขอเสีย อุณหภูมิ สูง …………………… …………………… …………………… …………………… ต่ํา ……………… ………………. ความดัน สูง …………………… …………………… …………………… …………………… ต่ํา ……………… ……………… ในอุตสาหกรรมเลือกใชอุณหภูมท……………….. ความดันที……………………… ิ ี่ ่ และเมื่อเติมตัวเรงปฏิกิริยาจะมีผลตอสมดุลเคมีหรือไม…………………………… นายสาโรจน บุญเส็ง
Descargar ahora