O documento discute as propriedades coligativas das soluções, incluindo tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Ele fornece definições dessas propriedades, explica como elas surgem devido à presença de partículas solutas na solução, e discute como elas afetam propriedades como pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento. O documento também aborda exercícios relacionados a essas propriedades.

1. QuímicaQuímica
Frente IIFrente II
SoluçõesSoluções

2. Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
 Classificação das Soluções
 Curvas de Solubilidade
 Concentração das Soluções
 Titulação ácido/base
 Propriedades Coligativas das Soluções

3. Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
 Classificação das Soluções
 Curvas de Solubilidade
 Concentração das Soluções
 Titulação ácido/base
 Propriedades Coligativas das Soluções

4. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
Aulas 19, 20 e 21 – Cad. III pág. 194
SãoSão propriedadespropriedades que surgem pela presença deque surgem pela presença de
umum solutosoluto e dependem única e exclusivamentee dependem única e exclusivamente
dodo númeronúmero de partículas que estão dispersas nade partículas que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza dosolução, não dependendo da natureza do
soluto.soluto.

5. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

6. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA
+ soluto não volátil
AUMENTO da temperatura de ebulição: EBULIOSCOPIA
Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA
Abaixamento da temp. congelamento: CRIOSCOPIA
AUMENTO da pressão osmótica: OSMOSCOPIA

7. PRESSÃO DE VAPORPRESSÃO DE VAPOR
É a pressão exercida pelos
vapores de um líquido
quando estes saturam o ar
atmosférico a uma dada
temperatura.
Ex.:
No nível do mar, a 100ºC a pressão
máxima de vapor iguala-se a pressão
atmosférica, ou seja:
Pvapor
= 1 atm

8. Pressão de vaporPressão de vapor
A pressão de vapor é uma medida da tendência deA pressão de vapor é uma medida da tendência de
evaporação de um líquido.evaporação de um líquido.
Quanto maior for aQuanto maior for a
sua pressão de vapor,sua pressão de vapor,
maismais volátilvolátil será oserá o
líquido.líquido.
+
volátil
+
volátil

9. TONOSCOPIATONOSCOPIA
Abaixamento da pressão de vapor de um líquidoAbaixamento da pressão de vapor de um líquido
em função do aumento de soluto na solução.em função do aumento de soluto na solução.
Pº
P

10. EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA
Aumento da temperatura de ebulição de umAumento da temperatura de ebulição de um
líquido em função do aumento de soluto nalíquido em função do aumento de soluto na
solução.solução.
Tº T
Patm

11. CRIOSCOPIACRIOSCOPIA
Diminuição da temperatura de congelamento deDiminuição da temperatura de congelamento de
um líquido em função do aumento de soluto naum líquido em função do aumento de soluto na
solução.solução.

12. OSMOSEOSMOSE
Fenômeno que
permite a passagem
do solvente do meio
mais diluído para o
meio mais
concentrado.

13. PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA
É a mínima pressão exercida para impedir aÉ a mínima pressão exercida para impedir a
osmose.osmose.
 – pressão osmótica

14. PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA
Dissolução isotônica
(mesma  que os
fluidos intracelulares
dos glóbulos)
Dissolucão hipotônica
(menor 
(entra água e pode causar
ruptura celular: hemólisis)
Dissolução hipertônica
(maior 
(sai água
causando desidratação)

15. Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)
H2O
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas
1NaCl(s) 1Na+
+ 1Cl-
H2O
1 mol de NaCl 2 mols de partículas
dissolvidas
1CaCl2(s) 1Ca2+
+ 2Cl-
H2O
1 mol de NaCl 3 mols de partículas
dissolvidas

16. Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas
Para soluções iônicas, os efeitos coligativosPara soluções iônicas, os efeitos coligativos
devem ser multiplicados pelo fator i:devem ser multiplicados pelo fator i:
i = 1 +i = 1 + (q-1)(q-1)
Grau de ionização Quantidade de íons

17. EBULIOSCOPIA/CRIOSCOPIAEBULIOSCOPIA/CRIOSCOPIA

18. EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 195

19. Exerc. 1 – Aula 19 – pág. 195Exerc. 1 – Aula 19 – pág. 195
A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos
puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura.
Considere que os líquidos estão
submetidos à mesma pressão e analise
as seguintes afirmações:
I. Quando os líquidos estão em suas
respectivas temperatura de ebulição, a
pressão de vapor do líq. 1 é maior que dos
líq. 2 e 3
II. Quando se adiciona um soluto não volátil
ao líq.2, observa-se um aumento no seu
ponto de ebulição.
III. Na temperatura ambiente, o líq.3 é o mais
volátil.
IV. A maior intensidade das forças
intermoleculares no líq.3 é uma explicação
possível para o comportamento observado.
Está correto o que se afirma em:
Resp.: d) II e IV

20. Exerc. 2 – Aula 19 – pág. 195Exerc. 2 – Aula 19 – pág. 195
As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e
isopropanol encontram-se em frascos identificados por A, B, C e D.
Para descobrir as substâncias contidas
nos frascos, foram realizados dois
experimentos:
I. Adicionou-se um certa quantidade de água
nos frascos A e B, observando-se o
comportamento mostrado na figura 1.
II. Determinou-se que a substância C foi
aquela que apresentou menor pressão de
vapor à temperatura ambiente.
Usando conceitos de polaridade das
moléculas e as propriedades da tabela,
identifique os compostos A, B, C e D
Resp.: A = hexano, B = isopropanol
C = octano e D = CCl4

21. Exerc. 3 – Aula 19 – pág. 196Exerc. 3 – Aula 19 – pág. 196
Muito se ouve dizer sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas.
Nos casos que envolvem caixas eletrônico, geralmente as bombas são feitas
com dinamite (TNT-trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente
são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores
detectam o TNT em razão da presença de resíduos de DNT, uma impureza
do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães
conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa
mesma temperatura, esse composto deve ser:
a) menos volátil que o TNT, e portanto tem menor pressão de vapor
b) mais volátil que o TNT, e portanto tem menor pressão de vapor
c) menos volátil que o TNT, e portanto tem maior pressão de vapor
d) mais volátil que o TNT, e portanto tem maior pressão de vapor


22. + EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS
Pág. 197

23. Exerc. 1 – Aula 20/21 – pág. 197Exerc. 1 – Aula 20/21 – pág. 197
O gráfico a seguir representa os diagramas de fases da água pura e de uma
solução aquosa de soluto não volátil.
Considere as seguintes afirmações a
respeito do gráfico.
I. As curvas tracejadas referem-se ao
comportamento observado para a solução
aquosa.
II. Para uma dada temperatura, a pressão de
vapor do líquido é maior que a da solução
aquosa.
III. A temperatura de congelação da solução
é menor que a do líquido puro.
IV. A 0,010ºC e 4,58 mmHg, o gelo, a água
líquida e o vapor de água podem coexistir.
V. A temperatura de congelação da solução
aquosa é de 0ºC
Resp.: d) Apenas I, II, III e IV
Quais estão corretas?

24. Exerc. 2 – Aula 20/21 – pág. 198Exerc. 2 – Aula 20/21 – pág. 198
A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas a seguir:
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas
ao nível do mar
II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura,
ambas ao nível do mar
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a
água pura, ambas ao nível do mar
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta
que a água pura, ambas ao nível do mar
Dentre essa afirmações:
a) todas são incorretas
b) I e IV são corretas
c) I é correta e III é incorreta
d) II e III são corretas


25. Exerc. 3 – Aula 20/21 – pág. 198Exerc. 3 – Aula 20/21 – pág. 198
A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri
Dutrochet (1776-1847), físico e botânico francês, autor do termo osmose.
Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo de
respiração celular.
A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada
solução de glicose (C6
H12
O6
) contendo 10g/L a 15ºC é:
a) 2,62 atm
b) 1,83 atm
c) 2,92 atm
d) 1,31 atm


26. Exerc. 4 – Aula 20/21 – pág. 199Exerc. 4 – Aula 20/21 – pág. 199
O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de
refrigeração, na produção de cimento, na coagulação de leite para a
fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da
umidade.
Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta
molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016ºC sob pressão de 1 atm.
Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52ºC, o seu grau de
dissociação iônica aparente é:
a) 80%
b) 85%
c) 90%
d) 95%


27. Exerc. 5 – Aula 20/21 – pág. 199Exerc. 5 – Aula 20/21 – pág. 199
Analise as soluções aquosas abaixo.
I. solução de glicose (C12
H22
O11
) 0,1 mol/L
II. solução de sulfato de cobre (CuSO4
) 0,1 mol/L
III. solução de cloreto de potássio (Kcl) 0,2 mol/L
IV. solução de nitrato de prata (AgNO3
) 0,5 mol/L
Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, assinale a
afirmativa INCORRETA.
a) o ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de todas as soluções
dadas
b) o ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções
dadas
c) a pressão de vapor da solução II é mais alta que a pressão de vapor da
solução I
d) a solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que o ponto de ebulição
da solução IV


28. Exerc. 6 – Aula 20/21 – pág. 200Exerc. 6 – Aula 20/21 – pág. 200
A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse
solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da
natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são
apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação da
tempratura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de
soluto dispersos na solução.
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2
SO4
a 1L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água
(experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos
tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim
sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos
experimentos A e B, foram, respectivamente, de:
a) 100,25 e 100,25
b) 100,75 e 100,25
c) 100,75 e 100,50
d) 101,50 e 101,00
e) 101,50 e 100,50


29. Material em...Material em...
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30. Dúvidas?Dúvidas?
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