02 teori atom
•Descargar como PPT, PDF•
3 recomendaciones•892 vistas
Dokumen ini membahas tentang teori atom dan tabel periodik. Teori atom berkembang dari gagasan Democritus tentang atom sebagai partikel tak terbagi hingga model atom modern berdasarkan mekanika kuantum. Tabel periodik dikembangkan oleh para ilmuwan seperti Dobereiner, Newlands, Meyer dan Mendeleev untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifat periodiknya.
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Similar a 02 teori atom
Similar a 02 teori atom (20)
Más de Arif Rahman
Más de Arif Rahman (20)
Último
Último (19)
02 teori atom
- 1. ARIF RAHMANARIF RAHMAN TEORI ATOM & TABEL PERIODIK Modul Kimia Industri 1
- 2. Muatan Kita Hari ini 2 Hukum Kimiawi1 Klasifikasi Materi2 Teori Atom3 Tabel Periodik4
- 3. Hukum Kekekalan Hukum Kekekalan Energi Energi tak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materi apa saja. Hukum Kekekalan Massa (Lavoiser) Massa tak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materia apa saja 3
- 4. Hukum Senyawa Materi Hukum Komposisi Pasti (Proust & Berthollet) Suatu senyawa murni selalu tersusun dari unsur- unsur yang tetap, yang bergabung dengan perbandingan bobot yang pasti Hukum Perbandingan Berganda Bila dua unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa, maka bobot-bobot unsur yang satu yang bersenyawa dengan suatu bobot tertentu unsur yang lain, berbanding sebagai bilangan bulat sederhana 4
- 6. Wujud Materi Padat (Solid) : Volume dan bentuk tetap Cair (Liquid) : Volume tetap, bentuk mengikuti tempatnya Gas : Volume tidak pasti, bentuk mengikuti tempatnya Plasma ? 6
- 10. Teori Atom Democritus (450 SM) mencetuskan istilah atomos (α-τεμνω) yang berarti tak bisa dipotong lagi untuk menyatakan partikel terkecil yang tak bisa dipotong lagi Robert Boyle (1661) menyatakan bahwa materi tersusun dari berbagai kombinasi atom atau corpuscules yang berbeda Antoine Lavoisier (1789) merumuskan hukum kekekalan massa secara kimiawi 10
- 11. Teori Atom John Dalton (1803) memelopori pengembangan teori atom modern. Solid Sphere model Semua materi terbuat dari partikel-partikel satuan kecil dan tak dapat dimusnahkan yang disebut atom Atom-atom suatu unsur tertentu adalah identik Atom tidak dapat dibuat, dimusnahkan atau dipecah Selama reaksi kimia atom-atom dapat bergabung, atau terurai, tetapi tidak berubah Senyawa molekul tersusun dari atom-atom yang berkombinasi dengan komposisi banding bilangan bulat kecil 11
- 12. Teori Atom Robert Brown (1827) merumuskan Brownian motion untuk menjelaskan pergerakan tidak beraturan partikel debu di dalam air. J. Desaulx (1877) menyatakan bahwa Brownian motion disebabkan pergerakan panas molekul air Sir Joseph John Thomson (1897) menemukan elektron sebagai bagian atom (mematahkan teori atom seperti bola pejal) saat eksperimen Tabung Sinar Katoda Plum Pudding model 12
- 13. Teori Atom Ernest Rutherford (1909) melalui eksperimen menembakkan ion helium ke lembaran emas, menunjukkan bahwa muatan positif dan sebagian besar massa atom terkonsentrasi pada nukleus di tengah atom yang dikelilingi elektron yang beredar di orbit seperti planet Planetary model Niels Bohr (1913) menyatakan bahwa setiap elektron beredar pada orbit tertentu, dan dapat melompat antar orbit Definite Orbital model 13
- 14. Teori Atom Louis de Broglie (1924), Erwin Schrödinger (1926) dan Werner Heisenberg (1926) mengembangkan model matematis dari atom yang menggambarkan elektron dalam bentuk gelombang tiga dimensi James Chadwick (1932) menemukan neutron yang bermuatan netral dan proton yang bermuatan positif dengan massa sama tergabung dalam nukleus. Sehingga dapat menjelaskan isotop memiliki perbedaan massa, meski muatan positif (kandungan proton)-nya sama 14
- 15. Teori Atom Pada tahun 1950-an berkembang model Atom Mekanika Kuantum yang menggambarkan bahwa orbit dari elektron berwujud awan membentuk bentuk tertentu Quantum Mechanical model Elektron bermuatan negatif, bermassa 9.11 × 10−31 kg Proton bermuatan positif, bermassa 1.6726 × 10−27 kg Neutron bermuatan netral, bermassa 1.6929 × 10−27 kg 15
- 16. Teori Atom 16
- 17. Nomer dan Massa Atom Atomic Number = Number of electrons = Number of Protons Atomic Mass ≈ (Number of Protons x Mass of Proton) + (Number of Neutrons x Mass of Neutron) 17
- 24. Tabel Periodik atau Tabel Berkala Johann Dobereiner (1817-1830) mengelompokkan unsur-unsur serupa tiga- tiga (triad) John Newlands, Lothar Meyer dan Dmitri Mendeleev (1860-an) mengelompokkan 63 unsur yang telah dikenal dalam sebuah tabel periodik atau tabel berkala 24
- 26. 26 Akhir Perkuliahan…Akhir Perkuliahan… …… Ada Yang DitanyakanAda Yang Ditanyakan