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AULÃO UFSC 2015 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Prof. KAMINSKI
MODELOS ATÔMICOS 
• Modelo Atômico de Dalton – 1803 
• Modelo Atômico de Thomson – 1898 
• Modelo Atômico de Rutherford – 1911 
• Modelo Atômico de Bohr – 1913 
• Modelo Atômico Atual 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA
Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl 
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH 
Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2 
Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
LIGAÇÃO QUÍMICA
LIGAÇÃO POLAR E APOLAR 
Átomos com igual eletronegatividade 
Ligação Apolar 
Ex.: Cl2; O3; CS2 
Átomos com diferentes eletronegatividades 
Ligação Polar 
Ex.: HCl; SO3; CO2 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Momento dipolar (VR) ≠ de zero 
molécula POLAR
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
Lembre-se: 
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B 
Moléculas APOLARES 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Hidrácidos 
HCl + H2O  H+ + Cl- 
HCl, HBr, HI  Fortes 
HF  Moderado 
Demais  Fracos 
Prof. 
KAMINSKI 
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
H BO ----- = 0 fraco 
H ClO ----- = 3 muito forte 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Oxiácidos 
3 3 
H ClO ----- 
1 2 
= 1 moderado 
H SO ----- 2 4 
= 2 forte 
1 4 
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
ÁCIDOS DE ARRHENIUS 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
HNO3 ---- ácido Nítrico 
H2CO3 ---- ácido Carbônico 
H3BO3 ---- ácido Bórico 
HClO3 ---- ácido Clórico 
H2SO4 ---- ácido Sulfúrico 
H3PO4 ---- ácido Fosfórico 
H4SiO4---- ácido Silícico 
Não 
Como 
Bolo 
Claro 
Só 
Pão 
Sírio
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QUÍMICA 
N 
O 
M 
E 
N 
C 
L 
A 
T 
U 
R 
A 
ICO 
OSO 
PER ... ICO 
HIPO ...OSO 
+ “O” 
+ “O” 
+ “O” 
– “O” 
– “O” 
– “O” 
HClO4 
HClO3 
HClO2 
HClO
NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES 
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QUÍMICA 
OU HIDRÓXIDOS
Música sobre ÁCIDOS e BASES 
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QUÍMICA 
QUÍMICA
terminação do ÁCIDO terminação do SAL 
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QUÍMICA 
perigOSO mosqu ITO 
no b ICO do pATO 
com ÍDRICO não mETO 
M 
A 
C 
E 
T 
E
SAIS INORGÂNICOS 
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QUÍMICA 
TIPOS DE SAIS 
Neutro 
Na2SO4 
Ácido 
NaHCO3 
Básico 
MgOHCl 
Duplo 
NaKSO4 
Hidratado 
CuSO4.5H2O 
Alúmen 
Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
Ácidos 
Básicos 
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QUÍMICA 
Anfóteros 
Peróxidos 
Superóxidos 
CO2 
CaO 
Al2O3 
CO; NO; N2O 
Duplos Pb3O4 
-1 
H2O2 
CaO4 
-1/2 
+8/3 
ÓXIDOS
EXOtérmica ENDOtérmica 
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QUÍMICA 
TERMOQUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA 
• Fatores que influenciam a velocidade da reação: 
No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação 
devemos: 
Temperatura: 
Pressão: 
Superfície de Contato: 
Luz: 
Eletricidade: 
Natureza dos Reagentes: 
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QUÍMICA 
Aumentar 
Aumentar 
Aumentar 
Aumentar 
Aumentar 
Inorgânicos
CINÉTICA QUÍMICA 
Estado Físico: 
Catalisador: 
Concentração: 
Inibidor: 
Energia de ativação: 
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QUÍMICA 
Gasoso 
Diminui a energia de ativação 
Aumenta 
Aumenta a energia de ativação 
Diminui
Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica 
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume 
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Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes 
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C C 
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H 
H H 
H H 
H 
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  • 1. AULÃO UFSC 2015 Prof. KAMINSKI QUÍMICA Prof. KAMINSKI
  • 2. MODELOS ATÔMICOS • Modelo Atômico de Dalton – 1803 • Modelo Atômico de Thomson – 1898 • Modelo Atômico de Rutherford – 1911 • Modelo Atômico de Bohr – 1913 • Modelo Atômico Atual Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  • 3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2 Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4 Prof. KAMINSKI QUÍMICA LIGAÇÃO QUÍMICA
  • 4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR Átomos com igual eletronegatividade Ligação Apolar Ex.: Cl2; O3; CS2 Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação Polar Ex.: HCl; SO3; CO2 Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  • 5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  • 6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA Momento dipolar (VR) ≠ de zero molécula POLAR
  • 7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Lembre-se: X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B Moléculas APOLARES Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  • 8. Prof. KAMINSKI QUÍMICA Hidrácidos HCl + H2O  H+ + Cl- HCl, HBr, HI  Fortes HF  Moderado Demais  Fracos Prof. KAMINSKI ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  • 9. H BO ----- = 0 fraco H ClO ----- = 3 muito forte Prof. KAMINSKI QUÍMICA Oxiácidos 3 3 H ClO ----- 1 2 = 1 moderado H SO ----- 2 4 = 2 forte 1 4 ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  • 10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HNO3 ---- ácido Nítrico H2CO3 ---- ácido Carbônico H3BO3 ---- ácido Bórico HClO3 ---- ácido Clórico H2SO4 ---- ácido Sulfúrico H3PO4 ---- ácido Fosfórico H4SiO4---- ácido Silícico Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio
  • 11. Prof. KAMINSKI QUÍMICA N O M E N C L A T U R A ICO OSO PER ... ICO HIPO ...OSO + “O” + “O” + “O” – “O” – “O” – “O” HClO4 HClO3 HClO2 HClO
  • 12. NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES Prof. KAMINSKI QUÍMICA OU HIDRÓXIDOS
  • 13. Música sobre ÁCIDOS e BASES Prof. KAMINSKI Prof. KAMINSKI QUÍMICA QUÍMICA
  • 14. terminação do ÁCIDO terminação do SAL Prof. KAMINSKI QUÍMICA perigOSO mosqu ITO no b ICO do pATO com ÍDRICO não mETO M A C E T E
  • 15. SAIS INORGÂNICOS Prof. KAMINSKI QUÍMICA TIPOS DE SAIS Neutro Na2SO4 Ácido NaHCO3 Básico MgOHCl Duplo NaKSO4 Hidratado CuSO4.5H2O Alúmen Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
  • 16. Ácidos Básicos Neutros Prof. KAMINSKI QUÍMICA Anfóteros Peróxidos Superóxidos CO2 CaO Al2O3 CO; NO; N2O Duplos Pb3O4 -1 H2O2 CaO4 -1/2 +8/3 ÓXIDOS
  • 17. EXOtérmica ENDOtérmica Prof. KAMINSKI QUÍMICA TERMOQUÍMICA
  • 18. CINÉTICA QUÍMICA • Fatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos: Temperatura: Pressão: Superfície de Contato: Luz: Eletricidade: Natureza dos Reagentes: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Inorgânicos
  • 19. CINÉTICA QUÍMICA Estado Físico: Catalisador: Concentração: Inibidor: Energia de ativação: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Gasoso Diminui a energia de ativação Aumenta Aumenta a energia de ativação Diminui
  • 20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio Prof. KAMINSKI QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO
  • 21. ABERTA FUNÇÕES ORGÂNICAS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HIDROCARBONETO ALCANO ALCENO ALCINO FECHADA ALICÍCLICA AROMÁTICA C e H
  • 22. FUNÇÕES OXIGENADAS ÁLCOOL ENOL FENOL ALDEÍDO CETONA Prof. KAMINSKI QUÍMICA ÁCIDO CARBOXÍLICO ÉSTER ÉTER C C C C H H H H H H H H O O
  • 23. FUNÇÕES NITROGENADAS AMINA AMIDA NITRO COMPOSTO NITRILO Prof. KAMINSKI QUÍMICA C O C N H H H H