Ekuacioni i pergjithshem i gjendjes s gazit te persosur

1. PUNOI: ESMA KRASNQI X/4
TEMA:EKUACIONI I PËRGJITHSHËM I GJENDJES SË GAZIT TË
PËRSOSUR
PROF. DONIKA SHALA-LLESHI

3. - PËRBËRJA E GAZIT IDEAL
- IZOPROCESET
- KONSTANTJA E GAZEVE
- EKUACIONI I KLAPEJRONIT

4. Çka quajmë gaz ideal?
Gaz ideal konsiderohet ai gaz I imagjinuar ku forcat inermolekulare
janë zero dhe molekulat e tij konsiderohen pika pa vellim.
Gazin ideal e përbëjnë 3 ligje:
- Ligji I Bojl- Mariotit
- Ligji I Gej- Lysakut
- Ligji I Sharlit

5. • IZOPROCESET
KEMI 3 LLOJE TE IZORPOCESEVE:
- IZOTERMIK – (LIGJI I BOJL- MARIOTIT) – Vlera e prodhimit të prodhimit të shtypjes dhe e vëllimit të gazit në temperaturë
konstante mbetet konstante. p=CONST. -
IZOBARIK – (LIGJI I GEJ-LYSAKUT)- Gjatë zmadhimit të temperatures së çfarëdo gazi për 10C do të zmadhohet vëllimi 1/273
pjesë të atij vëllimi që gazi e kishte në 10C. V=CONST
- IZOHORIK – (LIGJI I SHARLIT) – Ndodh atëherë kur gazit duke ia rritur temperaturën ia rrisim edhe shtypjen, duke ruajtur
vëllimin constant. t=CONST

6.  Të 3 izoproceset e shqyrtuara, nga tri madhësi të gjendjes (p, v, T), shprehin lidhshmerin për dy madhësi, duke e mbajtur të
treten konstante. Por, ka mundësi të ndertohet një ekuacion I cili njëkohësisht shpreh lidhshmerinë të tri madhësive të
gjendjes: shtypjes, vëllimit dhe temperatures. Prandaj, këto tri ligje mund të shkruhen me një ekuacion të përgjithshëm të
gjendjes së gazit të përsosur.
Le ta mendojmë gazin në vëllimin V0 shtypjen normale p0 dhe temperaturen 00C si në fig. 10.20a. Gazi nxehet deri në
temperaturen t0C , duke mbajtur vëllimin konstant. Në këtë gjendje gazit i rritet shtypja deri në vleren p.
. . . . . . . . .
.V0P0 . .. . . . . . .
. . . . . .
. . . . . . . . .
..V0P . . . . . .. . .
. . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . V.P . . . .. . .
. .. . .
00C t0C t0C

7. Kjo konstante përmban vëllimin e një sasie gazi V0 në 0C dhe shtypje
normale p0. Për masa të njëjta gazrash të të gjitha gazratndryshëm kjo
konstante është e ndryshme, mirëpo nëse cdo gaz merret nga një mol,
atëherë V0=22.4 l. Në këtë rast konstanta e cekur quhet konstante e gazrave
sepse është konstante për të gjitha gazrat. Shënohet me R dhe në sistemin
SI të njësive e ka vlerën:
 Zmadhimi I shtypjes me temperaturë në vëllim konstant përshkruhet me
ligjin e Sharlit: nga kjo gjendje gazi ngjeshet, pra I rritet shtypja dhe I
zvogëlohet vëllimi, duke mbajtur konstant tempertauren.
p= p0T
273
pV
=const
T
p0V0 =
0.76*13600*9.81*22.4*10-3
*
Nm
273 273 mol*K
ose R=8.314
J
mol*K