8. SIPAS EKUACIONIT TË KLAUSIUSIT MOLEKULAT E
GAZIT NË TEMPERATURË TË DHËNË KANË
SHPEJTËSI MESATAREN KONSTATE,PRANDAJ NË
VËLLIME KONSTANTINOS EDHE SHTYPJA ËSHTË
KONSTATE.
12. NJË PROCES ISOBARIK ËSHTË NJË PROCES TERMODINAMIK
, NË TË CILËN PRESIONI QËNDRON KONSTANTE : ΔP = 0.
TERMI RRJEDH NGA ISO GREKE ( TË BARABARTË ) DHE
BAROS ( PESHA ).
NXEHTËSIA TRANSFERUAR NË SISTEMIN FUNKSIONON ,
POR GJITHASHTU NDRYSHON ENERGJINË E BRENDSHME TË
SISTEMIT:
Zona e Verdha
paraqet punen e bere!
Q= Δ U-W
13. Sipas ligjit parë të termodunamikës , W është Puna e
bërë nga sistemi , U është energjia e brendshme , dhe
Q është ngrohja e Punes, Presioni I volumit nga
sistemi mbyllur është përcaktuar si:
W=pdV
ku Δ do të thotë ndryshim gjatë gjithë procesit , ndërsa d tregon një diferencial .
Që nga presioni është konstante , kjo do të thotë se:
W=-pΔV
Aplikimi i ligjit ideal të gazit , kjo bëhet:
W=-nRΔT
16. Një proces isochoric , i quajtur edhe një
proces i vazhdueshëm - vëllim , një
proces isovolumetric , ose një proces
isometric , është një proces
termodinamik gjatë të cilit vëllimi i
sistemit të mbyllur kalon. nëpër sistem
ku vëllimi i sistemit të mbyllur i
nënshtrohet një procesi të tillë mbetet
konstante .
17. Një proces isochoric është ilustruar
nga ngrohje apo ftohje të
përmbajtjes së nje ene të mbyllur
joelastike :Procesi termodinamik
është shtimi apo heqja e ngrohjes ;
izolimi i përmbajtjes së kontejnerit
krijon sistem të mbyllur ; dhe
paaftësia e enë të shtrembëroj
imponon gjendjen e vazhdueshme
të vëllimit.
18. Një proces isochoric termodinamik
karakterizohet nga volumi konstante, i.s.
ΔV=0 . Procesi i bën asnjë punë të presion -
vëllim , pasi puna e tillë është e përcaktuar me
ΔW=PΔW