SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 12
Descargar para leer sin conexión
TERMOKIMIA

(Teori)

Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi




Reaksi Eksoterm                                                            Reaksi Endoterm
  Menghasilkan kalor                                                         Menyerap kalor
  Melepas energi                                                             Menyerap energi
  Perubahan entalpi negatif                                                  Perubahan entalpi positif


      y         A                                                                    y      A



      x          B                                                                   x      B



Hukum Hess
“Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.”

Contoh:
                      Keadaan Awal                        Langsung:
                                                          S   (s)   + 1 ½ O2   (g)     SO3     (g)             H = - 396 kJ
                     S (s) + 1 ½ O2 (g)
                                          H1 = -297 kJ
          H = - 396 kJ                                    Dua Tahap:
                                 SO2 (g) + ½ O2 (g)
                                                          S (s) + 1 ½ O2 (g)  SO2 (g) + ½ O2             (g)   H = - 297 kJ
                                          H2 = - 99 kJ    SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g)                          H = - 99 kJ
                     SO3 (g)
                                                           Hr = - 297 + (- 99) = - 396 kJ
              Keadaan Akhir



Energi Ikatan




Penentuan Nilai Hreaksi




C     :    Kapasitas kalor (J/°C)
M     :    massa zat (g)
c     :    kalor jenis (J/g.°C)
q     :    kalor yang dibebaskan/diserap
  T   :    perubahan suhu = Takhir - Tawal

                                                                                     © Aidia Propitious                        1
(Contoh Soal)

1.   Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini!
     a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ
     b. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ

     Jawab:
     a. C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O                             (l)   H = -223 kJ
     b. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)                                  H = -2.671 kJ


2.   Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut:
     a. Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/mol
     b. Hf CH3OH (l) = -239 kJ/mol
     c.   Hf CS2 (g) = + 117,1 kJ/mol
     d. Hf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/mol
     e. Hf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol

     Jawab:
     Asumsikan semua produk 1 mol sehingga:
     a. Hg    (l)   + ½ O2       (g)      HgO      (s)                           H = -90,8 kJ
     b. C   (s)   + 2 H2    (g)    + ½ O2         (g)    CH3OH       (l)         H = -239 kJ
     c. C   (s)   +2S      (s)    CS2      (g)                                   H = +117,1 kJ
     d. Ca    (s)   + H2   (g)   + O2      (g)    Ca(OH)2      (s)               H = -986,17 kJ
     e. Br2   (l)    Br2    (g)                                                  H = +30,91 kJ


3.   Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut:
     a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ
     b. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ
     c. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ
     (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16)

     Jawab:
     a. Mol NaCl:                                                                  b. Mol C2H2:



                    Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ                                            Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ

        Entalpi standar pembentukan NaCl:                                             Entalpi standar pembentukan C2H2:



        Persamaan termokimia:                                                         Persamaan termokimia:
        Na    (s)   + ½ Cl2        (g)    NaCl         (s)   H = -411 kJ             2C        (s)   + H2   (g)    C2H2    (g)   H = +226 kJ



     c. Mol CO2:

                                                                                      Persamaan termokimia:
                  Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ                                C   (s)   + O2    (g)    CO2    (g)         H = -394 kJ

        Entalpi standar pembentukan CO2:



                                                                                   © Aidia Propitious                                            2
4.   Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut:
     a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s) memerlukan 82,4 kJ
     b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJ
     c. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ

     Jawab:
     a. Mol Fe2O3:                                                            b. Mol NO:



               Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ                                            Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ

        Entalpi standar penguraian Fe2O3:                                        Entalpi standar penguraian NO:



        Persamaan termokimia:                                                    Persamaan termokimia:
        Fe2O3       (s)    2 Fe   (s)
                                           3
                                         + /2 O2   (s)       H = +824 kJ         NO    (g)    ½ N2    (g)   + ½ O2       (g)   H = +824 kJ



     c. Mol HCl:



                    Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ

        Entalpi standar penguraian HCl:



        Persamaan termokimia:
        HCl   (g)    ½ H2     (g)   + ½ Cl2   (g)         H = +36,4 kJ



5.   Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut:
     a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1)
     b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ

     Jawab:
     a. Mol C3H8:                                                             b. Mol CH4:



                    Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ                                       Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ

        Entalpi standar pembakaran C3H8:                                         Entalpi standar pembakaran CH4:



        Persamaan termokimia:                                                    Persamaan termokimia:
        C3H8   (g)    + 5 O2   (g)    3 CO2       (g)   + 4 H2O (g)             CH4   (g)   + 2 O2   (g)    CO2   (g)   + 2 H2O (g)
                                                              H = -2.230 kJ                                                      H = -890,4 kJ




                                                                              © Aidia Propitious                                              3
6.   Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2
     J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!
     Jawab:
     q = 84 kJ = 84.000 J 




7.   Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu
     larutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2
     J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm 3, tentukan Hreaksi!

     Jawab:




     Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol
     Vlarutan = Vair = 200mL
     mlarutan = mair = (200) (1) = 200 g

     Kalor yang diterima:




     Kalor yang dilepas reaksi:

      Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ           Hreaksi 1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kJ


8.   Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°C
     menjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitas
     kalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana!

     Jawab:




9.   Perhatikan diagram berikut, tentukan H3!

                                                         H1 = 66,4 kJ
                                  N3 (g) + 2 O2 (g)                        2 NO2 (g)

                                   H3 = x kJ                                   H2 =
                                                                           - 114,1 kJ
                                                      2 NO (g) + O2 (g)
                                                                          © Aidia Propitious                4
Jawab:



10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO                          (g)    + O2        (g)    2 CO2   (g)

                                                                 Keadaan Awal

                                        0                       2 C (s) + 2 O2 (g)
                                                                                          H2
                                                          H1
                              - 221                                                2 CO (g) + O2 (g)
                                                                                          Hr
                              - 787                            2 CO2 (g)
                                                         Keadaan Akhir



    Jawab:



11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es!



                                                  0                         2 H2 (g) + O2 (g)



                                            - 572                       2 H2O (l)



                                            - 584                                   2 H2O (s)



    Jawab:
    Reaksi peleburan es:            H2O     (s)    H2O        (l)                     Hr = ?

    Untuk reaksi:       2 H2O     (s)    2 H20         (l)


                                                              H = (-572) – (-584) = 12 kJ

                                                              Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ


12. Diketahui:          S (s) + O2 (g)  SO2 (g)                                               H = - 297 kJ
                        2 S (s) + 3 O2 (g)  2 SO3                    (g)                      H = - 781 kJ
    Tentukan      Hreaksi 2 SO2   (s)   + O2 (g)  2 SO3              (g)!


    Jawab:
     Reaksi 1 :                         2 SO2     (g)               2S     (s)   + 2 O2        (g)           H = +297 x 2 = +594kJ
     Reaksi 2 :          2S   (s)   + 3 O2        (s)               2 SO3        (g)                         H = -781 kJ
                        2 SO2     (g)   + O2      (g)               2 SO3        (g)                         H = +594 + (-781) = -187 kJ


                                                                                                © Aidia Propitious                          5
13. Diketahui kalor pembakaran CH 3OH (l) = - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2                           (g)   = - 394 kJ/mol dan
    H2O (l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH 3OH (l)!

    Jawab:
    Reaksi:    CH3OH   (l)   + 3/2 O2   (g)    CO2    (g)   + 2 H2O    (l)                    Hr = - 638 kJ




14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan
    – 286 kJ/mol. Tentukan:
    a. Hc C2H6 (g)!
    b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)!

    Jawab:
    a. Reaksi:         C2H6    (g)   + 7/2 O2   (g)    2 CO2    (g)   + 3 H2O   (l)           Hr = ?




       Jadi:


    b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30



        Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan)


15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328
    kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl  C2H5Cl!

    Jawab:
    Langkah 1  Gambar struktur ikatan:




    Langkah 2  Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan:
                                        4xC–H                =    4 x 413        =     1.652
                                        1xC=C                =    1 x 614        =       614
                                        1 x H – Cl           =    1 x 431        =       431    +
                                         Energi Total Pemutusan Ikatan                 2.697

    Langkah 3  Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan:
                                        5xC–H                =    5 x 413        =     2.065
                                        1xC–C                =    1 x 348        =       348
                                        1 x C – Cl           =    1 x 328        =       328    +
                                         Energi Total Pemutusan Ikatan                 2.741

    Langkah 4  Hitung Entalpi reaksi:
     Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) – (energi pembentukan ikatan) = 2.697 – 2.741 = -44 kJ/mol
                                                                              © Aidia Propitious                                6
16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, N                                    N = + 914 kJ/mol, dan F – F = + 155
    kJ/mol. Tentukan energi ikatan N – F!

     Jawab:
     Reaksi: NF3   (g)   N        (g)   +3F     (g)                H=?
     Diketahui:
                              ½ N2       (g)   + 3/2 F2      (g)           NF3   (g)           H = -128 kJ

                                                       N2    (g)           2N    (g)           H = +914 kJ
                                                       F2    (g)           2F    (g)           H = +155 kJ


      Reaksi 1 :             NF3   (g)           ½ N2        (g)   + 3/2 F2     (g)        H = +128 kJ
      Reaksi 2 :         ½ N2      (g)           N    (g)                                  H = ½ x +914 = +457 kJ
      Reaksi 3 :         3
                         /2 F2     (g)           3F     (g)                                H = 3/2 x +155 = + 232,5 kJ

                             NF3   (g)           N    (g)   +3F      (g)                   H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ

     Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N – F, sehingga untuk 1 ikatan:




(Soal)

1.   Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut:
     a. Hf H2O (l) = -187,8 kJ/mol
     b. Hf H2S (g) = - 20,2 kJ/mol
     c.   Hf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/mol
     d. Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/mol
     e. Hf CH3Cl (s) = + 74,81 kJ/mol
     f.   Hd NH4Cl (s) = + 314,4 kJ/mol
     g. Hd AgCl (s) = + 127,07 kJ/mol
     h. Hc C2H6 (l) = - 1565 kJ/mol
     i.   Hc C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol
     j.   H sublimasi S = + 277,4 kJ/mol


2.   Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut:
     a. Pada reaksi pembentukan 72 g H 2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJ
     b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJ
     c. Pada reaksi penguraian 56 g NH 4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJ
     d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJ
     e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ
     (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9)


3.   Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jika
     diketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi!


4.   Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air
     4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!




                                                                                        © Aidia Propitious                      7
5.   Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari
     25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta
     kapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut!
6.   Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing
     bersuhu 25,4°C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6°C. Jika kalor jenis dan massa jenis
     larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1
     g/mL, tentukan Hreaksi!
                                     KOH (aq) + HCl (aq)  KCl (aq) + H2O (l)


7.   Perhatikan diagram!
                                    H1 = x kJ
     2 P (s) + 5 Cl2 (g)                                   2 PCl5 (g)

      Hr = -576 kJ                                            H2 =
                                                           - 176 kJ
                            2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g)

     a. Tentukan nilai x!
     b. Tentukan kalor pembentukan PCl 3                            (g)!




8.   Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3                            (s)   + ½ O2   (g)    KClO4   (s)!


                                 Keadaan Awal

           0                  K (s) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g)


     - 393                                      KClO3 (s) + ½ O2 (g)


     - 432                   KClO4 (g)
                                  Keadaan Akhir



9.   Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q  R!

                            Hr
                 Q                        R
          H1
                                                     H3

      P                                               T

               H2                               H4
                              S



10. Diketahui:                N2    (g)   + 2 O2     (g)    2 NO2 (g)                   H = 67,68 kJ
                              N2    (g)   + 2 O2     (g)    N2O4 (g)                    H = 9,66 kJ
     Tentukan Hreaksi 2 NO2               (g)    N2O4       (g)!




11. Diketahui:             C2H2 + 2½ O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O                      (l)            H = - 1305 kJ
                           C2H2 (g) + H2 (g)  C2H4 (g)                                           H = - 174 kJ
                                                                                          © Aidia Propitious      8
2 H2   (g)   + O2   (g)    2 H2O    (l)                               H = - 572 kJ
    Tentukan Hpembakaran C2H4 (g)!
12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol,
    dan – 286 kJ/mol.
    a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)!
    b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C 2H4!


13. Diketahui:     C (s) + O2 (g)  CO2 (g)                                      H = - 394 kJ
                   2 Ca (s) + O2 (g)  2 CaO (s)                                 H = - 1276 kJ
                   CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s)                                 H = - 180 kJ
    Tentukan kalor pembentukan CaCO3!


14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413
    kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr  C4H9Br!


15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH 3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1,
    dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H
    = 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol!


16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g)  C2H4X2 H = -178 kJ/mol
    Jika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X =
    186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X!


17. Diketahui reaksi:      HCl (g)  H          (g)   + Cl        (g)            H = - 432 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan H – Cl!


18. Diketahui reaksi:      Cl2O (g)  Cl          (g)   +O         (g)           H = + 410 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan Cl – O!


19. Diketahui:      N2   (g)   + 3 H2 (g)  2 NH3           (g)          H = - 92 kJ/mol
                    N2   (g)    2 N (g)                                 H = + 914 kJ/mol
                    H2   (g)    2 H (g)                                 H = + 435 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan N – H!


20. Diketahui:      2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O               (l)          H   = - 572 kJ/mol
                    H2O (l)  H2O (g)                                    H   = + 44 kJ/mol
                    H2 (g)  2 H (g)                                     H   = + 436 kJ/mol
                    O2 (g)  2 O (g)                                     H   = + 495 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan O – H!


21. Diketahui:      Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/mol
                    Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol
                    Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan C – F!


22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 10 9 kJ. Tentukan:

                                                                                  © Aidia Propitious   9
a. Reaksi pembentukan CaO (s)!
    b. Jumlah mol CaO!
    c. Kalor pembentukan CaO!
23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah!

                    H1 = 66 kJ
       N2 + 2 O2                    2 NO2


    H2 = 180 kJ                      H3 = … kJ

                   2 NO + O2



24. Diketahui:       Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/mol
                     Kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/mol
                     Kalor pembentukan H2O (g) = - 242 kJ/mol
    Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air.
    a. Tuliskan persamaan reaksi!
    b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida!
    c. Hitung kalor pembakaran!
    d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan?


25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan
    6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk
    reaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s)!


26. Diketahui persaman termokimia:     C (s) + O2 (g)  CO2 (g)        H = - 394 kJ/mol
    a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44)
    b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12)


27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan
    manakah yang endoterm?
    a. H2 (g) + ½ O2 (g)  NH3 (g)
    b. 2 I (g)  I2 (g)
    c. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
    d. C (s)  C (g)


28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2O         (l)
    masing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)!


29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol.
    Tentukan Hreaksi ½ N2 (g) + ½ H2 (g)  NH3 (g)!


30. Diketahui:       Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/mol
                     Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol
                     Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol
    Tentukan energi ikatan C – F!


31. Diketahui: C   C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414.

                                                         © Aidia Propitious                         10
Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2  C2H6!


32. Diketahui:               2 H2    (g)   + O2 (g)  2 H2O          (g)   H = - 483,6 kJ
                             3 O2    (g)    2 O3 (g)                      H = + 284,6 kJ
    Hitung kalor reaksi 3 H2               (g)   + O3   (g)    3 H2O!


33. Diketahui:               H2 (g) + F2 (g)  2 HF (g)                    H = - 537 kJ
                             C (s) + 2 F2 (g)  CF4 (g)                    H = - 680 kJ
                             2 C (s) + 2 H2 (g)  C2H4              (g)    H = + 52,3 kJ
    Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4                       (g)   + 6 F2   (g)    2 CF4   (g)   + 4 HF !


34. Pembakaran sempurna asam asetat CH 3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetap
    menghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi
    tersebut!


35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl 3                      (l)!




     0                2 P (s) + 3 Cl2 (g)


  - 576                          2 PCl3 (l)


  - 642                     2 PCl3 (g)




36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkan
    termperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah,
    kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 mol
    CH6N2 dalam kalorimetri?


37. Diketahui C      (g)   +4H      (g)    CH4     (g):

                                                         C (g) + 4 H (g)

           872 kJ
                           C (g) + 2 H2 (g)
            715 kJ
                           C (s) + 2 H2 (g)


          75 kJ
                                                           CH4

    Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah:
    a. Kalor pembentukan standar CH 4 (g)!
    b. Kalor sublimasi karbon!
    c. Kalor disosiasi H2 (g)!

                                                                            © Aidia Propitious                              11
d. Energi ikatan C – H!


38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksi
    pembakaran glukosa berlangsung:     a C6H12O6 + b O2  c CO2 + d H2O
    Kalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut:
    a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ?
    b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO 2?
    c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa?


39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi:
    2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g)   H = - 89,4 kJ
    Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16)
    a. 1,5 mol O2
    b. 16,35 gram KCl
    c. 4,1 gram KClO3


40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi pada
    operasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi
     H = - 2723,7 kJ.
    a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)!
    b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol)


41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas
    7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang
    dilepaskan!


42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 g
    asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah:
    a. Hc C2H4
    b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP


43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3 H2 (g)
    Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H =
    435 kkal. Tentukan Hreaksi!

44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C),
    hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari
    35°C menjadi 3°C!




                                                         © Aidia Propitious                         12

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Laporan Praktikum Kimia indikator asam basa
Laporan Praktikum Kimia indikator asam basaLaporan Praktikum Kimia indikator asam basa
Laporan Praktikum Kimia indikator asam basaFeren Jr
 
Soal dan pembahasan suku banyak
Soal dan pembahasan suku banyakSoal dan pembahasan suku banyak
Soal dan pembahasan suku banyakMuhammad Arif
 
laporan praktikum uji korosi pada paku
  laporan praktikum uji korosi pada paku  laporan praktikum uji korosi pada paku
laporan praktikum uji korosi pada pakuazidny
 
ALKALI-Golongan IA.Kimia
ALKALI-Golongan IA.KimiaALKALI-Golongan IA.Kimia
ALKALI-Golongan IA.Kimiamomolovesfamily
 
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimiaSoal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimiaYusi Rahmah
 
100 soal kimia karbon
100 soal kimia karbon 100 soal kimia karbon
100 soal kimia karbon Pakardan Tea
 
laporan percobaan Elektrolisis
laporan percobaan Elektrolisislaporan percobaan Elektrolisis
laporan percobaan ElektrolisisVirdha Rahma
 
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur Sel
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur SelLaporan Hasil Praktikum Biologi Struktur Sel
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur SelYunan Malifah
 
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERMLAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERMNesha Mutiara
 
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometriMuhammad Arif
 
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolit
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolitLaporan larutan elektrolit dan non elektrolit
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolitMira Pribadi
 
Kimia ppt unsur transisi periode 4
Kimia ppt unsur transisi periode 4Kimia ppt unsur transisi periode 4
Kimia ppt unsur transisi periode 4Khoirul Anas
 
Sudut sudut istimewa trigonometri
Sudut sudut istimewa trigonometriSudut sudut istimewa trigonometri
Sudut sudut istimewa trigonometriUmmi Fathin
 
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigen
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigenKelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigen
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigenMuhammad Nanda
 
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressed
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressedHitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressed
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressedBuyung Pranajaya
 
FISIKA - AYUNAN SEDERHANA
FISIKA - AYUNAN SEDERHANAFISIKA - AYUNAN SEDERHANA
FISIKA - AYUNAN SEDERHANAPRAMITHA GALUH
 
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum Rosyida Fatma
 
Kimia Unsur "ALKALI" (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)
Kimia Unsur "ALKALI"  (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)Kimia Unsur "ALKALI"  (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)
Kimia Unsur "ALKALI" (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)evarahma70
 

La actualidad más candente (20)

Penyepuhan Logam
Penyepuhan LogamPenyepuhan Logam
Penyepuhan Logam
 
Laporan Praktikum Kimia indikator asam basa
Laporan Praktikum Kimia indikator asam basaLaporan Praktikum Kimia indikator asam basa
Laporan Praktikum Kimia indikator asam basa
 
Soal dan pembahasan suku banyak
Soal dan pembahasan suku banyakSoal dan pembahasan suku banyak
Soal dan pembahasan suku banyak
 
laporan praktikum uji korosi pada paku
  laporan praktikum uji korosi pada paku  laporan praktikum uji korosi pada paku
laporan praktikum uji korosi pada paku
 
ALKALI-Golongan IA.Kimia
ALKALI-Golongan IA.KimiaALKALI-Golongan IA.Kimia
ALKALI-Golongan IA.Kimia
 
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimiaSoal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
 
100 soal kimia karbon
100 soal kimia karbon 100 soal kimia karbon
100 soal kimia karbon
 
laporan percobaan Elektrolisis
laporan percobaan Elektrolisislaporan percobaan Elektrolisis
laporan percobaan Elektrolisis
 
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur Sel
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur SelLaporan Hasil Praktikum Biologi Struktur Sel
Laporan Hasil Praktikum Biologi Struktur Sel
 
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERMLAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
 
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri
120 soal dan pembahasan limit fungsi trigonometri
 
Tabel Hormon dan Fungsinya
Tabel Hormon dan FungsinyaTabel Hormon dan Fungsinya
Tabel Hormon dan Fungsinya
 
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolit
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolitLaporan larutan elektrolit dan non elektrolit
Laporan larutan elektrolit dan non elektrolit
 
Kimia ppt unsur transisi periode 4
Kimia ppt unsur transisi periode 4Kimia ppt unsur transisi periode 4
Kimia ppt unsur transisi periode 4
 
Sudut sudut istimewa trigonometri
Sudut sudut istimewa trigonometriSudut sudut istimewa trigonometri
Sudut sudut istimewa trigonometri
 
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigen
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigenKelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigen
Kelimpahan unsur karbon, nitrogen, dan oksigen
 
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressed
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressedHitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressed
Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2 compressed
 
FISIKA - AYUNAN SEDERHANA
FISIKA - AYUNAN SEDERHANAFISIKA - AYUNAN SEDERHANA
FISIKA - AYUNAN SEDERHANA
 
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum
PPKN – Peran Advokat dalam Penegakan Hukum
 
Kimia Unsur "ALKALI" (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)
Kimia Unsur "ALKALI"  (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)Kimia Unsur "ALKALI"  (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)
Kimia Unsur "ALKALI" (Kegunaan,Kelimpahan,dan proses pembuatan)
 

Destacado

Kimia - Perubahan Entalpi Standar
Kimia - Perubahan Entalpi StandarKimia - Perubahan Entalpi Standar
Kimia - Perubahan Entalpi StandarRamadhani Sardiman
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanArsyi Nurani
 
Modul termo kimia XI IPA
Modul termo kimia XI IPAModul termo kimia XI IPA
Modul termo kimia XI IPAdasi anto
 
Kalorimeter sederhana
Kalorimeter sederhanaKalorimeter sederhana
Kalorimeter sederhanaEka Silalahi
 
Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi  kesetimbanganSoal2 laju reaksi  kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbanganDian Fery Irawan
 
Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2Devi Paramita
 
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatanPerhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatanFajar Ramadhan
 
Bab 2 termokimia
Bab 2 termokimiaBab 2 termokimia
Bab 2 termokimiawafiqasfari
 
Un kimia 2014
Un kimia 2014Un kimia 2014
Un kimia 2014dasi anto
 
Struktur atom dan sistem periodik
Struktur atom dan sistem periodikStruktur atom dan sistem periodik
Struktur atom dan sistem periodikujangsupiandi
 
Perubahan entalpi standar dan aplikasinya
Perubahan entalpi standar dan aplikasinyaPerubahan entalpi standar dan aplikasinya
Perubahan entalpi standar dan aplikasinyaamaniaaa
 
Penyetaraan redoks raz hfaa
Penyetaraan redoks raz hfaaPenyetaraan redoks raz hfaa
Penyetaraan redoks raz hfaaDani Ibrahim
 

Destacado (20)

Modul thermokimia
Modul thermokimiaModul thermokimia
Modul thermokimia
 
Lks termokimia
Lks termokimiaLks termokimia
Lks termokimia
 
Kimia - Perubahan Entalpi Standar
Kimia - Perubahan Entalpi StandarKimia - Perubahan Entalpi Standar
Kimia - Perubahan Entalpi Standar
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
 
Modul termo kimia XI IPA
Modul termo kimia XI IPAModul termo kimia XI IPA
Modul termo kimia XI IPA
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Kalorimeter sederhana
Kalorimeter sederhanaKalorimeter sederhana
Kalorimeter sederhana
 
Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi  kesetimbanganSoal2 laju reaksi  kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbangan
 
Kesetimbangan
KesetimbanganKesetimbangan
Kesetimbangan
 
Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutanSoal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
 
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatanPerhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
 
Bab 2 termokimia
Bab 2 termokimiaBab 2 termokimia
Bab 2 termokimia
 
Un kimia 2014
Un kimia 2014Un kimia 2014
Un kimia 2014
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Struktur atom dan sistem periodik
Struktur atom dan sistem periodikStruktur atom dan sistem periodik
Struktur atom dan sistem periodik
 
Perubahan entalpi standar dan aplikasinya
Perubahan entalpi standar dan aplikasinyaPerubahan entalpi standar dan aplikasinya
Perubahan entalpi standar dan aplikasinya
 
Penyetaraan redoks raz hfaa
Penyetaraan redoks raz hfaaPenyetaraan redoks raz hfaa
Penyetaraan redoks raz hfaa
 
Kalorimeter bom
Kalorimeter bomKalorimeter bom
Kalorimeter bom
 

Similar a Termokimia

Similar a Termokimia (20)

BAHAN AJAR TERMOKIMIA.ppt
BAHAN AJAR TERMOKIMIA.pptBAHAN AJAR TERMOKIMIA.ppt
BAHAN AJAR TERMOKIMIA.ppt
 
AAD
AADAAD
AAD
 
TERMOKIMIA by DIANTO IRAWAN
TERMOKIMIA by DIANTO IRAWANTERMOKIMIA by DIANTO IRAWAN
TERMOKIMIA by DIANTO IRAWAN
 
Latihan contoh soal dan jawaban perubahan entalpi
Latihan contoh soal dan jawaban perubahan entalpiLatihan contoh soal dan jawaban perubahan entalpi
Latihan contoh soal dan jawaban perubahan entalpi
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Termo ppt.pptx
Termo ppt.pptxTermo ppt.pptx
Termo ppt.pptx
 
SOAL SOAL TERMOKIMIA 2023 KELAS XI IPA.pptx
SOAL SOAL TERMOKIMIA 2023 KELAS XI IPA.pptxSOAL SOAL TERMOKIMIA 2023 KELAS XI IPA.pptx
SOAL SOAL TERMOKIMIA 2023 KELAS XI IPA.pptx
 
Konsep TermodinamikaTugas 3
Konsep TermodinamikaTugas 3Konsep TermodinamikaTugas 3
Konsep TermodinamikaTugas 3
 
jbptunikompp-gdl-dianandria-23521-3-3.kimia-a.ppt
jbptunikompp-gdl-dianandria-23521-3-3.kimia-a.pptjbptunikompp-gdl-dianandria-23521-3-3.kimia-a.ppt
jbptunikompp-gdl-dianandria-23521-3-3.kimia-a.ppt
 
Ppt termokimia
Ppt termokimiaPpt termokimia
Ppt termokimia
 
Perubahan entalphi
Perubahan entalphiPerubahan entalphi
Perubahan entalphi
 
Termokimia
TermokimiaTermokimia
Termokimia
 
Termodinamika
TermodinamikaTermodinamika
Termodinamika
 
Kesetimbangan
KesetimbanganKesetimbangan
Kesetimbangan
 
termo_kim2_3 (1).pdf
termo_kim2_3 (1).pdftermo_kim2_3 (1).pdf
termo_kim2_3 (1).pdf
 
ITP UNS SEMESTER 1 Termokimia
ITP UNS SEMESTER 1 TermokimiaITP UNS SEMESTER 1 Termokimia
ITP UNS SEMESTER 1 Termokimia
 
termokimia+(12-13).pdf
termokimia+(12-13).pdftermokimia+(12-13).pdf
termokimia+(12-13).pdf
 
Soal pilihan ganda
Soal pilihan gandaSoal pilihan ganda
Soal pilihan ganda
 
Bab 3 termodinamika
Bab 3 termodinamikaBab 3 termodinamika
Bab 3 termodinamika
 
Termodinamika
TermodinamikaTermodinamika
Termodinamika
 

Más de Aidia Propitious (20)

Contoh Soal UAN - Limit
Contoh Soal UAN - LimitContoh Soal UAN - Limit
Contoh Soal UAN - Limit
 
Contoh Soal Uan - Limit
Contoh Soal Uan - LimitContoh Soal Uan - Limit
Contoh Soal Uan - Limit
 
Contoh Soal Ikatan Kimia
Contoh Soal Ikatan KimiaContoh Soal Ikatan Kimia
Contoh Soal Ikatan Kimia
 
Tetapan Kc
Tetapan KcTetapan Kc
Tetapan Kc
 
Derajat Disosiasi
Derajat DisosiasiDerajat Disosiasi
Derajat Disosiasi
 
Tetapan Kp
Tetapan KpTetapan Kp
Tetapan Kp
 
Q&A Peluang Sma
Q&A Peluang SmaQ&A Peluang Sma
Q&A Peluang Sma
 
Uanips2007 2008 P12
Uanips2007 2008 P12Uanips2007 2008 P12
Uanips2007 2008 P12
 
Soal Peluang
Soal PeluangSoal Peluang
Soal Peluang
 
Peluang
PeluangPeluang
Peluang
 
Latihan Kimia 1
Latihan Kimia 1Latihan Kimia 1
Latihan Kimia 1
 
J.Latihan Kimia 1
J.Latihan Kimia 1J.Latihan Kimia 1
J.Latihan Kimia 1
 
Sifat Koligatif Larutan
Sifat Koligatif LarutanSifat Koligatif Larutan
Sifat Koligatif Larutan
 
JAWAB UAN IPA 2006/2007 P12
JAWAB UAN IPA 2006/2007 P12JAWAB UAN IPA 2006/2007 P12
JAWAB UAN IPA 2006/2007 P12
 
UAN MAT SMP 2006/2007 P11
UAN MAT SMP 2006/2007 P11UAN MAT SMP 2006/2007 P11
UAN MAT SMP 2006/2007 P11
 
Jawab UAN MAT SMP 2006/2007 P11
Jawab UAN MAT SMP 2006/2007 P11Jawab UAN MAT SMP 2006/2007 P11
Jawab UAN MAT SMP 2006/2007 P11
 
Persamaan2
Persamaan2Persamaan2
Persamaan2
 
Tipe Belajar
Tipe BelajarTipe Belajar
Tipe Belajar
 
Aljabar
AljabarAljabar
Aljabar
 
Mid Mat Smt1 SMA2 Yuppentek 2008
Mid Mat Smt1 SMA2 Yuppentek 2008Mid Mat Smt1 SMA2 Yuppentek 2008
Mid Mat Smt1 SMA2 Yuppentek 2008
 

Último

Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024
Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024
Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024RahmadLalu1
 
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, Figma
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, FigmaPengenalan Figma, Figma Indtroduction, Figma
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, FigmaAndreRangga1
 
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.ppt
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.pptHAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.ppt
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.pptnabilafarahdiba95
 
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...Kanaidi ken
 
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"baimmuhammad71
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docx
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docxKISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docx
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docxDewiUmbar
 
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMM
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMMPenyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMM
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMMRiniGela
 
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...Kanaidi ken
 
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan Berkelanjutan
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan BerkelanjutanTopik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan Berkelanjutan
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan BerkelanjutanAyuApriliyanti6
 
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHAN
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHANTUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHAN
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHANwawan479953
 
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKAKELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKAppgauliananda03
 
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptxBab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptxrizalhabib4
 
Program Kerja Public Relations - Perencanaan
Program Kerja Public Relations - PerencanaanProgram Kerja Public Relations - Perencanaan
Program Kerja Public Relations - PerencanaanAdePutraTunggali
 
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMK
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMKAksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMK
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMKgamelamalaal
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptx
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptxPPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptx
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptxMaskuratulMunawaroh
 
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptx
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptxOPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptx
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptxDedeRosza
 

Último (20)

Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024
Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024
Panduan Memahami Data Rapor Pendidikan 2024
 
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, Figma
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, FigmaPengenalan Figma, Figma Indtroduction, Figma
Pengenalan Figma, Figma Indtroduction, Figma
 
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.ppt
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.pptHAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.ppt
HAK DAN KEWAJIBAN WARGA NEGARA ppkn i.ppt
 
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...
RENCANA & Link2 Materi Pelatihan_ "Teknik Perhitungan TKDN, BMP, Preferensi H...
 
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"
power point bahasa indonesia "Karya Ilmiah"
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docx
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docxKISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docx
KISI-KISI SOAL DAN KARTU SOAL BAHASA INGGRIS.docx
 
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMM
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMMPenyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMM
Penyebaran Pemahaman Merdeka Belajar Aksi Nyata PMM
 
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
PELAKSANAAN (dgn PT SBI) + Link2 Materi Pelatihan _"Teknik Perhitungan TKDN, ...
 
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan Berkelanjutan
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan BerkelanjutanTopik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan Berkelanjutan
Topik 4_Eksplorasi Konsep LK Kelompok_Pendidikan Berkelanjutan
 
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHAN
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHANTUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHAN
TUGAS RUANG KOLABORASI 1.3 PRAKARSA PERUBAHAN
 
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKAKELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
 
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI RUPA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptxBab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
 
Program Kerja Public Relations - Perencanaan
Program Kerja Public Relations - PerencanaanProgram Kerja Public Relations - Perencanaan
Program Kerja Public Relations - Perencanaan
 
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMK
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMKAksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMK
Aksi Nyata Disiplin Positif Keyakinan Kelas untuk SMK
 
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptx
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptxPPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptx
PPT SOSIALISASI PENGELOLAAN KINERJA GURU DAN KS 2024.pptx
 
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptx
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptxOPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptx
OPTIMALISASI KOMUNITAS BELAJAR DI SEKOLAH.pptx
 

Termokimia

  • 1. TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Menghasilkan kalor Menyerap kalor Melepas energi Menyerap energi Perubahan entalpi negatif Perubahan entalpi positif y A y A x B x B Hukum Hess “Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.” Contoh: Keadaan Awal Langsung: S (s) + 1 ½ O2 (g)  SO3 (g) H = - 396 kJ S (s) + 1 ½ O2 (g) H1 = -297 kJ H = - 396 kJ Dua Tahap: SO2 (g) + ½ O2 (g) S (s) + 1 ½ O2 (g)  SO2 (g) + ½ O2 (g) H = - 297 kJ H2 = - 99 kJ SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g) H = - 99 kJ SO3 (g) Hr = - 297 + (- 99) = - 396 kJ Keadaan Akhir Energi Ikatan Penentuan Nilai Hreaksi C : Kapasitas kalor (J/°C) M : massa zat (g) c : kalor jenis (J/g.°C) q : kalor yang dibebaskan/diserap T : perubahan suhu = Takhir - Tawal © Aidia Propitious 1
  • 2. (Contoh Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ b. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ Jawab: a. C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l) H = -223 kJ b. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) H = -2.671 kJ 2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut: a. Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/mol b. Hf CH3OH (l) = -239 kJ/mol c. Hf CS2 (g) = + 117,1 kJ/mol d. Hf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/mol e. Hf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol Jawab: Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: a. Hg (l) + ½ O2 (g)  HgO (s) H = -90,8 kJ b. C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g)  CH3OH (l) H = -239 kJ c. C (s) +2S (s)  CS2 (g) H = +117,1 kJ d. Ca (s) + H2 (g) + O2 (g)  Ca(OH)2 (s) H = -986,17 kJ e. Br2 (l)  Br2 (g) H = +30,91 kJ 3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut: a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ b. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ c. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) Jawab: a. Mol NaCl: b. Mol C2H2: Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ Entalpi standar pembentukan NaCl: Entalpi standar pembentukan C2H2: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s) H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g)  C2H2 (g) H = +226 kJ c. Mol CO2: Persamaan termokimia: Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = -394 kJ Entalpi standar pembentukan CO2: © Aidia Propitious 2
  • 3. 4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut: a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s) memerlukan 82,4 kJ b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJ c. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ Jawab: a. Mol Fe2O3: b. Mol NO: Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ Entalpi standar penguraian Fe2O3: Entalpi standar penguraian NO: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: Fe2O3 (s)  2 Fe (s) 3 + /2 O2 (s) H = +824 kJ NO (g)  ½ N2 (g) + ½ O2 (g) H = +824 kJ c. Mol HCl: Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ Entalpi standar penguraian HCl: Persamaan termokimia: HCl (g)  ½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) H = +36,4 kJ 5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut: a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1) b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ Jawab: a. Mol C3H8: b. Mol CH4: Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ Entalpi standar pembakaran C3H8: Entalpi standar pembakaran CH4: Persamaan termokimia: Persamaan termokimia: C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (g) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g) H = -2.230 kJ H = -890,4 kJ © Aidia Propitious 3
  • 4. 6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan! Jawab: q = 84 kJ = 84.000 J  7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm 3, tentukan Hreaksi! Jawab: Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol Vlarutan = Vair = 200mL mlarutan = mair = (200) (1) = 200 g Kalor yang diterima: Kalor yang dilepas reaksi: Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ  Hreaksi 1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kJ 8. Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°C menjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana! Jawab: 9. Perhatikan diagram berikut, tentukan H3! H1 = 66,4 kJ N3 (g) + 2 O2 (g) 2 NO2 (g) H3 = x kJ H2 = - 114,1 kJ 2 NO (g) + O2 (g) © Aidia Propitious 4
  • 5. Jawab: 10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) Keadaan Awal 0 2 C (s) + 2 O2 (g) H2 H1 - 221 2 CO (g) + O2 (g) Hr - 787 2 CO2 (g) Keadaan Akhir Jawab: 11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es! 0 2 H2 (g) + O2 (g) - 572 2 H2O (l) - 584 2 H2O (s) Jawab: Reaksi peleburan es: H2O (s)  H2O (l)  Hr = ? Untuk reaksi: 2 H2O (s)  2 H20 (l) H = (-572) – (-584) = 12 kJ Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ 12. Diketahui: S (s) + O2 (g)  SO2 (g) H = - 297 kJ 2 S (s) + 3 O2 (g)  2 SO3 (g) H = - 781 kJ Tentukan Hreaksi 2 SO2 (s) + O2 (g)  2 SO3 (g)! Jawab: Reaksi 1 : 2 SO2 (g)  2S (s) + 2 O2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ Reaksi 2 : 2S (s) + 3 O2 (s)  2 SO3 (g) H = -781 kJ 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) H = +594 + (-781) = -187 kJ © Aidia Propitious 5
  • 6. 13. Diketahui kalor pembakaran CH 3OH (l) = - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/mol dan H2O (l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH 3OH (l)! Jawab: Reaksi: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) Hr = - 638 kJ 14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan: a. Hc C2H6 (g)! b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)! Jawab: a. Reaksi: C2H6 (g) + 7/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Hr = ? Jadi: b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30 Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan) 15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328 kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl  C2H5Cl! Jawab: Langkah 1  Gambar struktur ikatan: Langkah 2  Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan: 4xC–H = 4 x 413 = 1.652 1xC=C = 1 x 614 = 614 1 x H – Cl = 1 x 431 = 431 + Energi Total Pemutusan Ikatan 2.697 Langkah 3  Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan: 5xC–H = 5 x 413 = 2.065 1xC–C = 1 x 348 = 348 1 x C – Cl = 1 x 328 = 328 + Energi Total Pemutusan Ikatan 2.741 Langkah 4  Hitung Entalpi reaksi: Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) – (energi pembentukan ikatan) = 2.697 – 2.741 = -44 kJ/mol © Aidia Propitious 6
  • 7. 16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, N N = + 914 kJ/mol, dan F – F = + 155 kJ/mol. Tentukan energi ikatan N – F! Jawab: Reaksi: NF3 (g) N (g) +3F (g) H=? Diketahui: ½ N2 (g) + 3/2 F2 (g)  NF3 (g) H = -128 kJ N2 (g)  2N (g) H = +914 kJ F2 (g)  2F (g) H = +155 kJ Reaksi 1 : NF3 (g)  ½ N2 (g) + 3/2 F2 (g) H = +128 kJ Reaksi 2 : ½ N2 (g)  N (g) H = ½ x +914 = +457 kJ Reaksi 3 : 3 /2 F2 (g)  3F (g) H = 3/2 x +155 = + 232,5 kJ NF3 (g)  N (g) +3F (g) H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N – F, sehingga untuk 1 ikatan: (Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut: a. Hf H2O (l) = -187,8 kJ/mol b. Hf H2S (g) = - 20,2 kJ/mol c. Hf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/mol d. Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/mol e. Hf CH3Cl (s) = + 74,81 kJ/mol f. Hd NH4Cl (s) = + 314,4 kJ/mol g. Hd AgCl (s) = + 127,07 kJ/mol h. Hc C2H6 (l) = - 1565 kJ/mol i. Hc C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol j. H sublimasi S = + 277,4 kJ/mol 2. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H 2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJ b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJ c. Pada reaksi penguraian 56 g NH 4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJ d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJ e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9) 3. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jika diketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi! 4. Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan! © Aidia Propitious 7
  • 8. 5. Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari 25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut! 6. Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing bersuhu 25,4°C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6°C. Jika kalor jenis dan massa jenis larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1 g/mL, tentukan Hreaksi! KOH (aq) + HCl (aq)  KCl (aq) + H2O (l) 7. Perhatikan diagram! H1 = x kJ 2 P (s) + 5 Cl2 (g) 2 PCl5 (g) Hr = -576 kJ H2 = - 176 kJ 2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g) a. Tentukan nilai x! b. Tentukan kalor pembentukan PCl 3 (g)! 8. Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 (s) + ½ O2 (g)  KClO4 (s)! Keadaan Awal 0 K (s) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g) - 393 KClO3 (s) + ½ O2 (g) - 432 KClO4 (g) Keadaan Akhir 9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q  R! Hr Q R H1 H3 P T H2 H4 S 10. Diketahui: N2 (g) + 2 O2 (g)  2 NO2 (g) H = 67,68 kJ N2 (g) + 2 O2 (g)  N2O4 (g) H = 9,66 kJ Tentukan Hreaksi 2 NO2 (g)  N2O4 (g)! 11. Diketahui: C2H2 + 2½ O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (l) H = - 1305 kJ C2H2 (g) + H2 (g)  C2H4 (g) H = - 174 kJ © Aidia Propitious 8
  • 9. 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) H = - 572 kJ Tentukan Hpembakaran C2H4 (g)! 12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol, dan – 286 kJ/mol. a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)! b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C 2H4! 13. Diketahui: C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394 kJ 2 Ca (s) + O2 (g)  2 CaO (s) H = - 1276 kJ CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s) H = - 180 kJ Tentukan kalor pembentukan CaCO3! 14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr  C4H9Br! 15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH 3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H = 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol! 16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g)  C2H4X2 H = -178 kJ/mol Jika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X = 186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X! 17. Diketahui reaksi: HCl (g)  H (g) + Cl (g) H = - 432 kJ/mol Tentukan energi ikatan H – Cl! 18. Diketahui reaksi: Cl2O (g)  Cl (g) +O (g) H = + 410 kJ/mol Tentukan energi ikatan Cl – O! 19. Diketahui: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H = - 92 kJ/mol N2 (g)  2 N (g) H = + 914 kJ/mol H2 (g)  2 H (g) H = + 435 kJ/mol Tentukan energi ikatan N – H! 20. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) H = - 572 kJ/mol H2O (l)  H2O (g) H = + 44 kJ/mol H2 (g)  2 H (g) H = + 436 kJ/mol O2 (g)  2 O (g) H = + 495 kJ/mol Tentukan energi ikatan O – H! 21. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol Tentukan energi ikatan C – F! 22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 10 9 kJ. Tentukan: © Aidia Propitious 9
  • 10. a. Reaksi pembentukan CaO (s)! b. Jumlah mol CaO! c. Kalor pembentukan CaO! 23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah! H1 = 66 kJ N2 + 2 O2 2 NO2 H2 = 180 kJ H3 = … kJ 2 NO + O2 24. Diketahui: Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/mol Kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/mol Kalor pembentukan H2O (g) = - 242 kJ/mol Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air. a. Tuliskan persamaan reaksi! b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida! c. Hitung kalor pembakaran! d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan? 25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan 6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk reaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s)! 26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g)  CO2 (g) H = - 394 kJ/mol a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44) b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12) 27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang endoterm? a. H2 (g) + ½ O2 (g)  NH3 (g) b. 2 I (g)  I2 (g) c. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) d. C (s)  C (g) 28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2O (l) masing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)! 29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol. Tentukan Hreaksi ½ N2 (g) + ½ H2 (g)  NH3 (g)! 30. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol Tentukan energi ikatan C – F! 31. Diketahui: C C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414. © Aidia Propitious 10
  • 11. Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2  C2H6! 32. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) H = - 483,6 kJ 3 O2 (g)  2 O3 (g) H = + 284,6 kJ Hitung kalor reaksi 3 H2 (g) + O3 (g)  3 H2O! 33. Diketahui: H2 (g) + F2 (g)  2 HF (g) H = - 537 kJ C (s) + 2 F2 (g)  CF4 (g) H = - 680 kJ 2 C (s) + 2 H2 (g)  C2H4 (g) H = + 52,3 kJ Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 (g) + 6 F2 (g)  2 CF4 (g) + 4 HF ! 34. Pembakaran sempurna asam asetat CH 3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetap menghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut! 35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl 3 (l)! 0 2 P (s) + 3 Cl2 (g) - 576 2 PCl3 (l) - 642 2 PCl3 (g) 36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkan termperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah, kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 mol CH6N2 dalam kalorimetri? 37. Diketahui C (g) +4H (g)  CH4 (g): C (g) + 4 H (g) 872 kJ C (g) + 2 H2 (g) 715 kJ C (s) + 2 H2 (g) 75 kJ CH4 Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah: a. Kalor pembentukan standar CH 4 (g)! b. Kalor sublimasi karbon! c. Kalor disosiasi H2 (g)! © Aidia Propitious 11
  • 12. d. Energi ikatan C – H! 38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksi pembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2  c CO2 + d H2O Kalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut: a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ? b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO 2? c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa? 39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi: 2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g) H = - 89,4 kJ Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16) a. 1,5 mol O2 b. 16,35 gram KCl c. 4,1 gram KClO3 40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi pada operasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi H = - 2723,7 kJ. a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)! b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol) 41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang dilepaskan! 42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 g asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah: a. Hc C2H4 b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP 43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3 H2 (g) Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H = 435 kkal. Tentukan Hreaksi! 44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C), hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari 35°C menjadi 3°C! © Aidia Propitious 12